[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة الاستاذ محمد الطنطاوى

3-عند خلط 44.8 لتر من غاز النيتروجين مع 140 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين غاز النشادر فإن حجم الهيدروجين المتبقي دون تفاعل هو ............
[أ] 5.6 لتر [ب] 134.4 لتر [جـ] 22.4 لتر [د] 95.2 لتر
4-عند خلط 22.4 لتر من غاز الهيدروجين مع 50 لتر من غاز الأكسجين لتكوين الماء فإن حجم الأكسجين المتبقي دون تفاعل هو ............
[أ] 27.6 لتر [ب] 38.8 لتر [جـ] 22.4 لتر [د] 11.2 لتر
ارجو تفسير الحل ؟
لك كل الشكر والتقدير استاذى الفاضل

عند حل تلك النوعية من المسائل ( المادة المحددة للتفاعل ) يكتب الطالب المعادلة الموزونة كالتالى

n2 +3h2= 2nh3

يتفاعل 1 مول نتروجين مع 3 مول هيدروجين اى بنسبة 1 الى3 على التوالى

وبالتالى يتفاعل 22.4 لتر نتروجين مع 67.2 لتر هيدروجين لتكوين 44.8 لتر من النشادر ويمكن مضاعفة الكميات حسب قانون جاى لوساك

وبالتالى يتفاعل 44.8 لتر من غاز النتروجين مع (س) لتر من الهيدروجين

(س) = (44.8×67.2) ÷22.4= 134.4 لتر

كمية الهيدروجين الزائد غير المتفاعل= 140- 134.4= 5.6 لتر

والمثال الثانى نفس الفكرة كما نوه الاستاذ عبد السلام

بالتوفيق للجميع