[سلمى يكن]

H2CO3 + CaCL2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــ CaCO3 +2HCL

المول من CaCO3 يحتوى على 100 جم
س ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1 جم

س( عدد المولات فى 1 جم منها ) = 1 / 100 = 0.01 مول

من معادله التفاعل :-
عدد مولات حمض الهيدروكلوريك ضعف عدد مولات CaCO3
عدد مولات الحمض = 0.01 × 2 = 0.02 مول

تركيز الحمض = عدد المولات \ الحجم باللتر
= 0.01 \ 0.5 = 0.02 مولارى

حجم الحمض اللازم لاتمام التفاعل = عدد المولات / التركيز
= 0.01 / 0.1 = 0.1 لتر
= 0.1 × 1000 = 100 مل