[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جاد الكريم

اضيف 3 لتر من غاز النيتروجين مع 1 لتر من غاز الهيدروجين فى اناء مغلق فى الظروف القياسية لتكوين غاز النشادر احسب حجوم الغازات وعدد المولات ونوع الغازات داخل الاناء المغلق
ارجو حل هذة المسئلة فى اقرب فرصة
او حتى اعطائى فكرة الحل

نكتب معادلة التفاعل الموزونة كالتالى

n2 + 3h2= 2nh3

نسبة الغازات المتفاعلة 1 الى 3 ( 1 نتروجين الى 3 هيدروجين ) ونسبة الناتج 2 ( باللتر او بالمول)

بالتالى عندما يضاف 1 لتر هيدروجين سيتفاعل مع 0.333 لتر من النتروجين فقط وباقى كمية النتروجين هى فائض لا يتفاعل

باقى النتروجين غير المتفاعل =3 - 0.333= 2.666 لتر

حجم النشادر الناتج ضعف النتروجين المتفاعل ( تذكر النسب التى ذكرتها) = 0.333 ×2=0.666 لتر


ونفس الفكرة لو اشتغلت بعدد المولات بس اقسم حجوم الغازات المتفاعلة على 22.4 لا يجاد عدد مولات الغازات المتفاعلة