[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة كامل خميس

أرجو من الاساتذة حل هذه المسألة
اذا فرض أن حمض الهيدروكلوريك المركز يحتوى على40%من كتلة كلوريد الهيدروجين وكثافته 1,2 جم/مل فما كتلة الصودا الكاوية اللازمة للتفاعل تماما مع 146مل من الحمض؟وما كتلة الملح الناتج؟

كتلة الحمص النقى فى اللتر= كثافة الحمض ×1000 × النسبة المئوية =1.2 ×1000 ×0.40 = 480 جرام

مولارية الحمض= 480÷36.5 = 13.15 مولر ( لانه عندما يكون الحجم واحد لتر يكون المول هو المولر)

نكتب معادلة تعادل الصودا الكاوية مع حمض الهيدروكلوريك هيكون

عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى = 1 مول لكل منهما

عدد المولات= الحجم × التركيز

حجم الحمض × تركيزه = حجم القلوى × تركيزه


0.146 × 13.15 = عدد مولات القوى


عدد مولات القلوى = 1.19199 مول

كتلة القلوى = 1.9199 × 40 = 76.796 جرام


من المعادلة الموزونة كل 40 جرام صودا كاوية تعطى 58.5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم

اذا 76.796 جرام من الصودا الكاوية تعطى س جرام من الملح

وسطين فى طرفين

كتلة الملح الناتج = ( 58.5 × 76.796) ÷40 = 112.314 جرام

بالتوفيق