[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عاطف خليفة

عند خلط 25سم3 من حمض هيدروكلوريك 0.2مولر مع 15سم3 من هيدروكسيد الصوديوم0.5مولر
اجسب قيمة ph للمحلول الناتج
الحل
عدد مولات الحمض=0.025×0.2=0.005 مول
عدد مولات القاعدة=0.015 ×0.5=0.0075 مول
عدد مولات القاعدة اكبر اذن المحلول قاعدي
عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.005 مول
عدد مولات القاعدة المتبقي=0.0025 مول
الحجم الكلي=25+15=40 مل =0.040 لتر
عدد مولات القاعدة المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز
0.0025 =0.04×التركيز
التركيز =0.0625 مولر= تركيز ايون الهيدروكسيل في المحلول
ومنه نحسب poh
ونحسبph =14 -poh
بالتوفيق للجميع

بارك الله فيك د. عاطف
ولكن سؤال
ألا ينتج ماء من تفاعل التعادل بالإضافة لحجم المحلولين ؟