[شحات شفيق]

شــــــــكراً لدكتور عاطف خليفة
000000000000000000000
أضيف 75 مل من حمض هيدروكلوريك تركيزه 0.1 مولر الي 125 ملل من محلول هيدوكسيد الباريوم فظل المحلول قاعدياً ولزم لمعادلته إضافة 35 ملل اخري من حمض الهيروكلوريك - احسب تركير محلول هيدروكسيد الباريوم

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

حجم الحمض الكلى = 75 + 35 = 110 مل
المعادلة : 2HCL+ Ba(OH)2========BaCL2 + 2H2O
Mb = 1 /Ma = 2
M1 X V1X Mb = M2 X V2 X Ma
2 × 125 × س للقلوى = 1 × 110 × 0.1 للحمض
س تركيز الحمض = ( 110 × 0.1 ) ÷ ( 2 × 125 ) = 0.044 مولر