[شحات شفيق]

أضيف 50 ملليلتر من محلول حمض الهيدروكوريك إلى محلول نيترات فضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته 2.87 جرام – أحسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزه 0.5 مولارى والذى يتعادل مع 150 ملليلتر من هذا الحمض

الحـــــــــــــــــــــــــــل

AgNO3 + HCL =============== AgCL + HNO3

35.5 + 108 ------------------------- 35.5 + 1

143.5 -------------------------------36.5

2.87 ------------------------------- س

س كتلة الحمض = (2.87 × 36.5 ) ÷ 143.5 = 0.73 جرام

تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ كتلة المول × الحجم باللتر

تركيز الحمض = ( 0.73 ) ÷ 36.5 × 0.15 = 0.133 مولر

عدد مولات الحمض = عدد مولات القلوى

حجم القلوى = ( تركيز الحمض × حجم الحمض ) ÷ تركيز القلوى

حجم القلوى = ( 0.133 × 0.15 ) ÷ 0.5 = 0.04 لتر