[أ/ محمد]

Originally posted by radwaa mahmoud@Feb 1 2006, 10:38 AM
السلام عليكم

التفسير لتأثير* القاعدى لمحلول NaoH

* هذا الملح نتج عن اتحاد قاعدة قويه NaoH لايتكون , حمض كربونيك حمض ضعيف يتكون من اتحاد CO3-2* الناتج عن تأين الملح H+ الناتجة من تأين H+ وهذا يؤدى* لاختزال اتزان الماء لكى تعود حاله الاتزان يتاين مزيد من جزيئات الماء وهذا يؤدى لزيادة (oH)-* الذى يرجع اليه التاثير القاعدى.


مع كتابه المعادلات كما وردت بالكتاب المدرسى.................


وذلك نفس شرح الحامضى* مع تغير ضئيل



طالبتكم :::::: رضـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــوى

[snapback]71333[/snapback]

الله ينور عليكى يا رضوى وأنا طبعا عارف إنك بالقلم والورقة تكتبى أحسن كمان ولكنى أود أن ألفت نظرك لبعض الأشياءمنها :
1- NaOH ليس ملح ولكنه قلوى ( أنا متأكد إنك عارفة المعلومة دى )
2- إن كنت تقصدين تفسير تميؤ ملح كربونات الصوديوم Na2CO3 فتفسيره كالآتى
*H2O------H+ + OH-(ion
Na2CO3---------> 2Na+---- + CO32-(ion
وكأننا نجمع المعادلتين فنكتب
Na2CO3 +H2O ---------> H2CO3+2Na++2OH- (i)
ويرجع سبب وجود الحمض فى صورة غير متأينة أنه حمض ضعيف
أما وجود هذا القلوى فى صورة متأينة أنه قلوى قوى ( تام التأين فى الماء )
وعند تطبيق قاعدة لوشاتيلييه على هذه المعادلة الأخيرة نجد أن التفاعل ينشط فى الاتجاه الطردى لتعويض النقص فى أيونات الهيدروجين الموجبة وذلك بتأين المزيد من جزيئات الماء مما يؤدى إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيل السالبة إلى الحد الذى يجعل الوسط قلوى (( pH ) أكبر من 7 )

وتطبيقا على هذا يمكنك تفسير تميؤ ملح آخر وليكن كبريتات الأمونيوم وأنتظر إجابتك يارضوى وأتمنى لك التوفيق