]نفرض أن تركيز أن عدد مولات الهيدروجين 1مول واليود 1مول ( قبل التفاعل )
وحجم الخليط 1 لتر
وعند الاتزان يكون عدد مولات يوديد الهيدروجين المتكونة 2س
عدد مولات الهيدروجين المتبقية ( ا - س )
وعدد مولات اليوم المتبقية ( 1 - س )
وبما أن حجم الخليط - لتر إذا التركيز يساوى عدد المولات
وبعد كده نعوض فى معادلة ثابت الاتزان Kc
فتكون قيمة س فى النهاية 0.6
وبالتالى يصبح تركيز الهيدروجين 0.4 مولر
وتركيز اليوم 0.4 مولر
وتركيز يوديد الهيدروجين 1.2 مولر
وللتأكيد نعوض معادلة ثابت الاتزان لحساب ال Kc
__________________
أ / سامح على زقزوق
 مدرس الكيمياء
|