[أ/ محمد]

Originally posted by خلووود@Mar 2 2006, 06:27 PM
يحضر فلز النحاس من خام كبريتيد النحاس Cu2Sبتحميصه اولا في كميه محدوده من اكسجين الهواء الجوي للتخلص جزئيا من عنصر الكبريت ويتحول الي اكسيد النحاس 2وذلك من خلال المعادله .

Cu2S+2O2________ 2CuO+SO2

ثم يختزل النحاس 2 الي فلز النحاس بواسطه المتبقي من كبريتيد النحاس 1 من خلال

* 2CuO+CU2S_______________ 4Cu+SO2

* احسب كتله خام النحاس1 الذي يحتوي علي 50% منه شوائب اللازمه لانتاج 3 طن من النحاس

الرجاءءءءءء اي حد يجاوب علي هذا السؤال* وشكرا مقدماااااااااااااااا

[snapback]83431[/snapback]

ماشى ياعم خلووود أى حد حيجاوبلك عليها
أولا إجمع المعادلتين عارف ليه ؟ لأنك ستحصل على معادلة واحدة فيها كبريتيد النحاس(1) وفلز النحاس
وهذا هو ناتج جمع المعادلتين :
2Cu2S + 2O2 --------> 2SO2 +4Cu
ولكن كتلة 4مول من النحاس = 4 × 63.5 = 254 جرام أنظر المعادلة
وكتلة 2مول من كبريتيد النحاس (1) = 2× ( 32 + 2 × 63.5 ) = 318 جرام أنظر المعادلة
2Cu2Sــــــــ ــــــــــــ 4Cu
318جرام ـــــــــــــــــــــــــ 254 جرام
( س ) ــــــــــــــــــــــــــــــ 3طن
( س ) = 3× 318 ÷ 254 = 3.7559 طن
ولكن الخام ـــــــــــــــــــــــــــ Cu2S
50% ـــــــــــــــــــــــــ3.7559طن
100% ـــــــــــــــــــــــــــ ( ص )
إذن كتلة خام النحاس (1) المطلوبة = 100 × 3.7559 ÷ 50 = 7.512 طن وهو المطلوب
ماشى ياعم خلووود أى واحد حلها لك . مبسوط ؟