من معادلة حمض الهيدروكلوريك مع نترات الفضه بنتج كلوريد الفضة راسب
AgNO3+HCl ---------> AgCl+HNO3
ومن هذه المعادلةيتضح أن
كل 143.5 جم من كلوريد الفضة نتجوا من تفاعل 108 جم فضة
إذا" 2.87 جم من كلوريد الفضة نتجوا من تفاعل س جم فضة
إذا س = 2.16 جم فضة
ومن المعادلة أيضا" كل
108 جم فضة تتفاعل مع 36.5 جم حمض هيدروكلوريك
2.16 جم فضة تتفاعل مع س جم حمض هيدروكلوريك
س = 0.73 جم من Hcl
إذا 0.05 مل بهم 0.73 جم
إذا" 1000 مل بهم س جم
س = (1000 ×0.73 )/0.05=14600جم ذائبة فى لتر "
إذا" عدد مولات الحامض الذائية فى لتر = 14600/36.5=400مول أى التركيز 400 مولر
(ويمكنك حسابها من العلاقة.... التركيزبالمولارية = الكتله بالجرام/حجم المحلول باللتر ×كتلة المول بالجرام)
MV1/Ma=M2V2/Mb
400x1.5/1=0.5xV2/1
V2=1.5x400/0.5
V2=1200
أى حجم هيدروكسيد الصوديوم 1200 لتر
ملحوظه يا ريت تكتب تميز للأرقام يعنى أضيف 0.05 تميزها أه