) كم مل من محلول نترات الفضة المكون من إذابة 25.5جم نترات فضة فى التر تلزم لترسيب جميع الكلوريد فى محلول مكون من إذابة 5.85جم ملح الطعام فى 50مل محلول
طريقة حل أخرى لهذه المسائلة
NaCl+AgNO3 --------------> AgCl +NaNO3
من المعادلة يتضح أن :
كل 58.5 جم من كلوريد الصوديوم تكافئ 170 جم من نترات الفضة
إذا كل 5.85 جم من كلوريد الصوديوم تكاقئ س جم من نترات الفضه
س = 5.85×170 /58.5 = 17 جرام
بما أن كل 25.5 جم من نترات الفضة موجوده فى 1000 مل
إذا كل 17 جم موجودين فى س مل
17×1000/25.5 = 666.67 مل
طبعا" نفس الناتج لكن لاحظ هنا لم نستخدم حجم كلوريد الصوديوم
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه
ويخفى غضبه فى معصيته
ويخفى رضاه قى طاعته
|