اقتباس:
Originally posted by haitham2005@Apr 2 2006, 08:38 PM
 اوجد كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 ملليلتر والتى تستهلك عند معايرة 15 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك(0.1مولارى)
[snapback]91958[/snapback]
|
HCl +NaOH ------>NaCl + H2O
MV/Ma=MV/Mb
15×0.1/1 = 25 × س/1
س= 1.5/25 = 0.06 مولر
الكتله بالجرام = المولارية ×حجم المحلول باللتر ×قيمة المول بالجرام
= 0.06 ×0.025 ×40 = 0.06 جم
طريقة أخرى
لأن التركيز هو 0.06 مول/لتر
أى أن 1000 مل به (0.06 مول ) أى به 0.06×40 جم
إذا" كل 25 مل به ---------------------- س جم
س = 25 ×0.06 ×40 /1000 = 0.06 جم