افكار جديدة لمسائل المعايرة (خد بالك)

[مستر// فيكتور بخيت]

فى مسائل المعايرممكن تكون مباشرة ( عندنا 4 معطيات حجم وتركيز الحمض وحجم وتركيز القلوى وواحد منهم

هو المجهول) ونطلع عدد المولات من المعادلة الموزونة زى المثال ده

1-ما هو حجم حمض الهيدروكلوريك 1و مولر اللازم لمعايرة 20 ملليليتر من محلول كربونات الصوديوم 4و مولر

وممكن نشيل تركيز الحمض ونعطيك ( الاس الهيدروجينى للحمض =1)وده يعنى ان تركيزه 1و مولر

2-اذيب 3و5 جرام من كربونات الصوديوم اللامائية فى الماء ثم اكمل المحللول الى 500 ملليليتر وتعادل 30 مل من هذا المحلول مع 15 مل من حمض الهيدروكلوريك - احسب مولارية الحمض


(O=16 C=12 Na=23)

فى هذا المثال نستخدم الحساب الكيميائى لمعرفة تركيز القلوى( عدد المولات ÷ حجم المحلول بالليتر) ثم

نكمل مسالة المعايرة عادى
----------------------------------------------
اوالفكرة تكون كده ( ثلاث مسائل فى بعض ) كالتالى

3-عند تسخين 72و6 جرام من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن - واذابة الناتج من كربونات

الصوديوم اللامائية فى الماء واكمل المحلول بالماء حتى اصبح حجمه 400 مل تعادل 50 مل منه مع 30 مل من

حمض الهيدروكلوريك المخفف --احسب مولارية الحمض

(H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35,5)

( فكر فيها)