امتحان على التحليل الكيميائي

[شحات شفيق]

امتحان على التحليل الكيميائي

السؤال الأول : تخير رقم الإجابة الصحيحة فى الحالات التالية :
1 – محلول ملح + محلول كلوريد الباريوم يتكون راسب أبيض لا يذوب فى الأحماض ..............
أ – نيترات ب – فوسفات جـ - كبريتات د – نيتريت
2 - محلول ملح + محلول أسيتات الرصاص II يتكون راسب أسود ..............
أ – كبريتيد ب – فوسفات جـ - كبريتات د – نيترات
3 - محلول ملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم يتكون راسب بنى محمر ..............
أ – نحاس II ب – حديد II جـ - حديد III د – ألمونيوم
4 - الملح الصلب + حمض الهيدروكلوريك يتصاعد غاز نفاذ الرائحة ويكون راسب أصفر ........
أ – كبريتيد ب – كبريتات جـ - ثيوكبريتات د – كبريتيت
5 - محلول ملح + محلول نيترات الفضة تكون راسب أصفر يذوب فى محلول النشادر ..............
أ – نيترات ب – فوسفات جـ - كبريتات د – نيتريت
6 – محلول ملح + محلول كربونات الأمونيوم تكون راسب أبيض يذوب فى حمض الهيدروكلوريك ............
أ – نحاس II ب – حديد II جـ - حديد III د – كالسيوم
7 - أضيف 20ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.2 مولر إلى 20 ملليلتر من محلول كربونات الصوديوم 0.2 مولر يكون المحلول .......................
أ – حمضى ب – قلوى جـ - متعادل د – لا شئ مما سبق
8 - كم مللى لتر من محلول KOH 0.1 مولر تتعادل مع 2 مللى من محلول حمض كبريتيك تركيزه مولر .........
أ – 200 مللى ب – 40 مللى جـ - 20 مللى د – 10 مللى
السؤال الثانى : ( 1 ) كيف تمييز عملياً بين كل زوج من الأملاح الأتية مع كتابة المعادلات الكيميائية الرمزية متزنة :
أ – كبريتيت صوديوم – كبريتات صوديوم . ب – كلوريد حديد II – كلوريد حديد III .
جـ - نيتريت صوديوم – نيترات صوديوم . د – كلوريد صوديوم – كلوريد ألمونيوم .
( 2 ) أذكر اسم وصيغة الشق الحامضى أو القاعدى – اسم الملح الذى أعطى النتائج التالية عند الكشف عنه .
أ – محلول ملح A + محلول هيدروكسيد صوديوم تكون راسب أبيض مخضر .
ب – محلول ملح A + محلول كبريتات ماغنسيوم تكون راسب أبيض بعد التسخين .
جـ - محلول ملح B + محلول هيدروكسيد صوديوم تكون راسب أبيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم .
د - محلول ملح B + محلول نيترات الفضة تكون راسب أبيض يتحول إلى اللون البنفسجى فى ضوء الشمس ويذوب فى حمض النيتريك ومحلول النشادر .
( 3 ) أجريت معايرة لمحلول هيدروكسيد الصوديوم 25 ملليلتر مع حمض كبريتيك 0.1 مولارى فكان حجم الحمض المستهلك عند نقطة التكافؤ هو 8 ملليلتر - احسب تركيز هيدروكسيد الصوديوم – كتلتها .
( 4 ) أذكر استخداماً واحداً لكل من الكواشف التالية مع توضيح إجابتك بالمعادلات الرمزية إن وجد :
أ – هيدروكسيد الأمونيوم . ب – كلوريد الباريوم .
جـ - نيترات الفضة د – الميثيل البرتقالى .
هـ - محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة .
و – ثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة .
السؤال الثالث : أ – أضيف محلول كلوريد الصوديوم إلى نترات الرصاص وتم فصل كلوريد الرصاص بالترشيح والتجفيف فوجد أن كتلته 2.78 جم احسب كتلة نترات الرصاص فى المحلول .
(Pb = 207, N = 14 , O = 16 ) .
ب - إذا كانت عينة من كربونات الصوديوم المتهدرت Na2CO3 . X H2O هى 2.86 جم وسخنت تسخيناً شديداً إلى أن ثبتت كتلتها فأصبحت 1.06 جم - احسب النسبة المئوية لماء التبلر من الكربونات المتهدرت ثم أوجد عدد جزيئات ماء التبلر وصيغته الجزيئية .
( O = 16 , H = 1 , C = 12 , Na = 23)
جـ – احسب كتلة هيدروكسيد الصوديوم المذابة فى 25 مل والتى تستهلك عند معايرة 15 مل من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مول / لتر .
د – أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم غير النقى فى الماء وأضيف وفرة من نيترات الفضة فترسب 4.628 جم من كلوريد الفضة احسب نسبة الكلور فى العينة – النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة .
هـ - مخلوط من مادة صلبة يحتوى على كربونات صوديوم وكبريتات صوديوم لمعايرة 2 جم منه حتى تمام التعادل 20مل من حمض حمض الهيدروكلوريك تركيز 1.2 مولر احسب النسبة المئوية لكربونات الصوديوم فى الخليط .