مراجعة الباب الاول

[نبيل المنيسى]

تـــــــدريبـــــــــــــــــات
* أستخدم القييم الآتية كلما احتجت اليها:
H = 1 C = 12 N = 14 Ca = 40 O = 16 Cu = 635
Na = 23 Al = 27 S = 32 K = 39 Cl = 355 Ag=108

(1) أكمل ما ياتى
1- المول من H2SO4 تقدر بــــ ... جرام والمول من HCI تقدربـ ...جرام
2- مول من HaOH تساوى.... جرام ونصف مول من نترات النوتاسيوم
= ...... جرام
3- ..... هى صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات فى الجزىء
4- ابسط نسبة تتواجد عليها العناصر فى المركب تعرف باسم .......
5- تعبر عن المادة الصلبة فى المعادلة المتزنة بالرمز ...بينما تعبر عن
المادة فى حالة محلول مائى بالرمز.....
6- فى المعادلة الكيميائية تكتب ..... على يسار السهم بينما..... تكتب على
يمين السهم
7- يشير السهم فى المعادلة الكيميائية الى .....
8- المعادلة الكيميائية تتبع قانون.....
..............
3H4(g) + N 2 (g) ….…...-9
..............
2AI2O3(s) 4AI(s) +….... 10-
11-في تفاعلات التعادل يتحد أيون.... الموجب مع أيون ....السالب لتكوين
جزيء الماء
12-توجد الا حماض و.....و...... على صورة..... في المحلول المائي.
13- في المعادلة الموزونة تكون.....و...... متساوية على طرفيها.
14-عدد أفوجا دور =..........
15- كتلة ألمول بالجرامات يكون رقمها مساويا لرقم الكتلة..... أو......
بوحدة الكتل الذرية
16-ألمول من الجلوكوز C6H12O6 يحتوى على..... جزيء من الجلوكوز.
17- كتلة المواد المتفاعلة........ كتلة المواد الناتجة.
18- الصيغة الكيميائية توضح..... من كل عنصر في المركبات المختلفة.
19-........ تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
20- كتلة النتروجين في 2 مول من النشادر يساوى.........
21- مجموع شحنات NaOH تساوى........
22- في المعادلة المتزنة تكون مجموع شحنات الطرف ألا يسر=......
وتكون مجموع شحنات الطرف الأيمن=.........
23-عدد الذرات في ألمول من الـــ O2 تقدر بـــ....... ذرة وعدد الجزيئات
في مول الـــ O2 تقدر بـــــ.......... جزىء.
24- في التفاعل
AgCI(s) +Na+ (aq) +NO-3(aq)
Cl-(aq) Ag+ (aq)+NO-3(aq)+Na +(aq)+
يتفاعل..... مع...... ولا يحدث تفاعل بين......و........
25- عند أذابة المركبات الأيونية في الماء فأنها تتفكك إلى.....و......
26- مركب كتلة الجزيئية تقدر بـــ 56 جرام يرمز لصيغة الأيونية بالرمز
AB2 وكتلتها 14 جرام فتكون الصيغة الجزيئية له.........
**********************************************
(2) أختر الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:
1- الصيغة الكيميائية لبروميد الرصاص هي.........
[Pb2Br –PbBr2 – PbBr]
2-الصيغة الأولية الكيميائية للماء هي...........
[H2O2 – H2O – HO2]
3- الصيغة الأولية للمركب C5H10 هي........
[CH2 – C2H4 – C3H6]
4- عدد جزئيات النيتروجين في مول منه يساوى.......
23 22 24
(6.02× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 × 10 )
الكتلة الجزيئية
5- ـــــــــــــــــــــــــ تعبر عن عدد.........
كتلة الصيغة الآولية
( الجزيئات – الذرات – وحدات الصيغة الأولية)
6- المواد التي تزيد من سرعة التفاعل ولا تشترك فتة هي.......
( المواد المتفاعلة – العوامل الحفازة – النواتج )
7- المول الواحد من الهيدروجين يساوى.......
23
( 2جرام – 6.02×10 جزىء- جميع مما سبق )
8- المول الواحد من الكربون يساوى.......
23
( 12 جرام – 6.02 × 10 جزىء – جميع مما سبق)

9 - شروط التفاعل تشمل جميع الشروط الآتية ما عدا........
( درجة الحرارة – الضغط – الحفازة – النواتج )
10- المول من أكسيد الألمنيوم يقدر بـــ..... جرام ( 72 - 92 -102 )
11- تكتب النواتج على....... السهم ( يسار – يمين – وسط)
12- مركب كتلتة الجزيئية 32 وصيغتة الأولية NH2 تكون صيغتة
الجزيئية........ ((NH3 – N2H4 – NH2
13-إذا كانت كتلة مول من جزيئات النتروجين 28 جم فأن كتلة المول من
ذرات النتروجين تساوى........ جرام ( 14 – 18 – 26 )
23
14 - كتلة المول من ذرات الأكسجين (6.02× 10 ذرة ) =...... جرام
(8 – 16 – 32 )
23
15- كتلة المول من جزيئات ألأكسجين ( 6.02 × 10 جزيئا)=..... جرام

(8 – 16 – 32 )

16- مركب كتلة الجزيئية الجرامية 106 جرام فتكون صيغتة الكيميائية...
(NaOH – Na2CO3 – H2O )
17- المول من ثاني أكسيد الكربون يحتوى على...... جزيئا من CO2

23

(44 – 12 – 6.02 × 10 )

18- عدد أيونات الكلوريد الناتجة من مول واحد كلوريد الصوديوم تساوى
...... أيون 23 23 24
(3.01× 10 – 6.02 × 10 – 6.02 ×10)
19- عدد أيونات البروميد الناتجة من مول واحد من بروميد الرصاص
PbBr2 تساوى ... أيون 23 23 24
(3.01 × 10 – 6.02 ×10 – 6.02×10)
20- إذا كانت كتلة المول من ذرات الهيدروجين 1جم فأن كتلة المول من
جزيئات الهيدروجين تساوى...... جرام ( 1 – 5. – 2 )
21-للتعبيرأن المادة في حالة صلبة نضع بعد الصيغة..](aq) - (g)- (s)[
22-كتلة المول من جزيئات ألأكسجين..... كتلة الواحد من ذرات ألأكسجين
( يساوى – ضعف – نصف )
23- للتعبير أن المادة في حالة غازية نضع بعد الصيغة..........
(g) - (s)] [(aq) -
24- الرمز يعبرعن التفاعل.... ( الطردى – الانعكاسي – الحراري)
25- كتلة ألمول بالجرامات تكون.. رقم الجزيئية أو الذرية بوحدة الكتلة
الذرية ( ( = - < - >
26-اتحاد ايون H+ مع أيون OH- لتكون جزيء الماء يسمى بتفاعل.....
( التعادل – ألا تحاد المباشر – اتحاد حراري)
27-عدد أيونات الصويودم في 1 مول من كلوريد الصوديوم..... أيون
23 23 24
( 3.01 × 10 – 6.02 × 10 – 2 × 6.02 ×10 )
**********************************************
(3) أكتب المفهوم العلمي:
1- صيغة رمزية بسيطة توضح نوع وعدد الذرات في الجزيء.
2- الكتلة الجزيئية معبرا عنها بالجرامات.
3-أبسط نسبة تتواجد عليها العناصر في المركب.
4- وصف ببسط موجز للتغيرات الحادثة في التفاعل الكيميائي.
5- كتلة المواد الداخلة في التفاعل تساوى كتل المواد الناتجة من التفاعل
6- المواد التي يمكن أن يحدث لها تغير كيميائي.
7- المواد الجديدة المتكونة نتيجة حدوث التفاعل الكيميائي.
8- تفاعل الحمض والقاعدة لتكوين الملح والماء.
9- مواد تزيد من سرعة التفاعل ولا لكنها لا تشرك في التفاعل.
10- معادلة كيميائية موزونة موضحة عليها الشحنات الكهربية التي
تحملها أيونات المتفاعلة وأيونات النواتج وكذلك الحلة الفيزيائية
لكل من التفاعلات والنواتج.
11 -معادلة كيميائية تساوى عدد الذرات والشحنات الكهربية على طرفيها.
12 -حساب كمي لمقادير التفاعلات والنواتج في التفاعل الكيميائي.
13 - دراسة العلاقات الكيميائية التي تتضمنها معادلات التفاعل الكيميائي
وذلك بحساب كميات المواد الداخلة والناتجة من التفاعل الكيميائي.
14-عدد الذرات أو الجزيئات أو الآيونات التي يحتويها المول من أي مادة.
23
15 -6.02 × 10 ذرة أو جزيء.
16- كتلة المول الواحد من المادة مقدرا بالجرامات.
17-تعبر عن التفاعل بصورة وصيفة وكمية.
18- معادلة توضح تفاعل كيميائي يحدث في المحاليل المائية بين ألايونات.
19-وحدة الكتل المستخدمة لحساب كيمة المادة.
20-عملية تتم بوضع أرقام على يسار الرموز أو الصيغ الكيميائية
للمركبات في المعادلات الكيميائية.
**********************************************

(4)- ضع علامة ( ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( ) أمام العبارة الخطأ
مع التصويب
1- الصيغة C3H6 تمثل أبسط نسبة يمكن أن تتواجد عليها هذا المركب.
2- العوامل الحفازة تشترك في التفاعل الكيميائي وتزيد من سرعة التفاعل.
3- الصيغة الجزيئية لكلوريد الكالسيوم CaCI2 تدل على أن كل مول منه
يحتوى على مول واحد من أيون الكالسيوم ومول واحد من أيون الكلوريد.
4-لكتابة المعادلة الكيميائية يجب معرفة نوعية المواد المتفاعلة والناتجة.
5- عند نأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروكسيل السالبة.
6-عند تأين القاعدة ينتج أيونات الهيدروجين الموجبة.
7-يجوز تغيير الصيغة الكيميائيةاثناء وزن المعادلة الكيميائية.
8- افصل بين المتفاعلات أو بين النواتج نستخدم علامة ( )
9-عدد ذرات مول واحد من ألأكسجين ضعف عدد ذرات مول واحد من
الهيدروجين.
10-المركبات المتعادلة شحنتها تساوى صفر.
11-في المعادلة ألأيونية مجموع الشحنات على المتفاعلات = +1 و
مجموع الشحنات على النواتج = - 1
23
12-عدد ذرات ألمول الواحد من الهيدروجين 6.02×10 ذرة.
13- يمكن كتابة الصيغة الكيميائية للماء كالاتى H2O2.
14- المعادلة الموزونة تتبع قانون بقاء الطاقة.
15- يمكن التعبير عن وجود حرارة بالرمز
16-يشير السهم دائما إلى النواتج والعلامة (aq) تدل على المحلول المائي
للمادة.
17-في المعادلة الكيميائية المتزنة جموع كتل المواد الداخلة في التفاعل
لاتساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل.
18- الكتلة المولارية هي كتلة5. مول من تلك المادة مقدرة بالجر مات.
19- الكتلة الجزيئية لــــ NaOH تقدر بـــ 40 جرام والمول الواحد منها
23
يحتوى على 6.02 ×10 جزيء.
20-ألمول من جزيئات الهيدروجين يحتوى على نفس العدد من الذرات
التي يحتويها مول من جزيئات الأكسجين.
**********************************************

( 5) علل لما ياتى:ـ
1-MgO تعرف بالصيغة الأولية لأكسيد الماغنسيوم.
2-المعادلة الموزونة تعبر عن التفاعل بصورة وصفية وكمية.
3-تسمية الصيغة ألأولية بهذا ألاسم.
4-المعادلةH2O H2(g) + O2 (g) غير صحيحة بالرغم أنها موزونة.
5-في إثناء موازنة المعادلة الكيميائية لا يجوز تغيير الصيغ الكيميائية
للمادة بهدف تحقيق الموازنة.
6-تفاعل الحمض مع القاعدة يسمى تفاعل تعادل.
7-المعادلة
AgCI(s)+Na+(aq)+NO-3(aq) Ag+(aq)+NO-3(aq)+Na+(aq)+CI-(aq) موزونة.
8 - المعادلة الموزونة تعتبر أساسا للحسابات الصحيحة.
9-يعتبر ألمول واحدة مناسبة للاستخدام في الحسابات الكيميائية.
10-في الحساب الكيميائي لا يمكن التفاعل بالذرات .
11- المعادلات الكيميائية تخضع لقانون بقاء الكتلة.
12-تستخدم في بعض التفاعلات عامل حفاز ( مساعد).
13-تختلف الصيغة الكيميائية H2O2 كثيرا عن H2O
14-تكتب معادلة تعادل الحمض مع القلوي كالآتي
H+ (aq) +OH-(aq) H2O (L)
15- عدد الذرات الموجودة في 2 حم هيدروجين يتساوى مع عدد الذرات
الموجودة في 32 جم أكسجين.
16- الصيغة PbBr2 تعبر عن تكوين المركب.
17-عدد الذرات في 23 جم Na يتساوى مع عدد الذرات الموجودة في
24جمMg .
18- يكتب جزى الهيدروجين وألا كسجين بالصيغ O2, H2 بينما يكتب
ألأوزون بالصيغة O3.
************************************************** *
(6) ما المقصود بكل من...؟
1- الصيغة الكيميائية. 2- ألمول.
3-الصيغة ألأولية. 4- المعادلة الكيميائية.
5-قانون بقاء المادة. 6- المواد المتفاعلة.
7-المواد الناتجة. 8- تفاعلات التعادل.
9- العوامل الحفازة. 10-المعادلة ألأيونية.
11-المعادلة الموزونة. 12- الحساب الكيميائي.
13-عدد أفوجادرو. 14- الكتلة المولارية.
**********************************************
(7) أعد كتابة المعادلات اللفظية آلاتية بعد تحويلها إلى معادلات رمزية
موزونة:
1- تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتكوين ملح الطعام والماء.
2- تفاعل غاز الهيدروجين مع غاز الأكسجين لتكوين الماء.
3- تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم لتكوين كلوريد الفضة ونيرات الصوديوم.
4- تفاعل الصوديوم مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم والماء.
5- كبريتات النحاس مع كبريتدالصوديوم كوين كبريتيد النحاس وكبريتات الصوديوم.
6- اتحاد الكربون مع الأكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد الكربون.
7- اتحاد ثاني أكسيد الكربون والماء لتكوين حمض الكربونيك.
8- اتحاد أكسيد النتريك مع ألآكسجين لتكوين غاز ثاني أكسيد النتروجين.
*******************************************
(8):أكتب المعادلات ألآتية رمزيا متزنة موضحا عليها شروط التفاعل
1- نحاس + حمض نتريك نترات نحاس + ماء +أكسيد نتريك.
2- نشادر + كلوريد الهيدروجين كلوريد أمونيوم.
3 -حض كوبونيك ماء + ثاني أكسيد الكربون.
4- أكسيد زئبق أحمر زئيق + أكسجين.
5-هيدروكسيد نحاس أكسيد نحاس + الماء.
6-كوبونات نحاس أكسيد نحاس +ثاني أكسيد الكربون.
7- كبريتات نحاس أكسيد نحاس + ثالث أكسيد الكبريت.
8-نترات الصوديوم نيتريت صوديوم +أكسجين.
9-نترات النحاس أكسيد نحاس + ثاني أكسيد النتروجين+غاز ألأكسجين
10- ماء محمض هيدروجين +أكسجين.
11-خار صين +كبريتات نحاس كبريتات خار صين + نحاس.
12-هيدروكسيد نحاس+ حمض كبريتيك كبريتات نحاس+ماء.
13-ملح الطعام + حمض الكبريتيك كبريتات صوديوم غازكلوريد
هيدروجين.
14- كبريتات نحاس+ نيرات باريوم نترات نحاس+كبريتات باريوم.
15- حديد + كلور كلوريد الحديد III.
16- حمض كبريتيك + نترات باريوم كبريتات باريوم+ حمض نيريك
17- كلوريد الحديد II + هيدروكسيد صوديوم كلوريد صوديوم +
هيدروكسيد حديد II .
18- هيدروكسيد صوديوم+ حمض كبريتك كبريتات صوديوم + ماء.
19-كبريتات ألآليومنيوم + هيدروكسيد الصوديوم

هيدروكسيد ألآلومنيوم + كبريتات الصوديوم .

**********************************************
(9) أكتب الرمز الدال على الحالة الفيزيائية لكل من المتفاعلات والنواتج
مع وزن المعادلة:
NaNO3+AgCI 1- AgNO3+NaCI

2-N2+H2 NH3

CaCI2+ H2O 3-Ca (OH)2+HCI

4-Na2CO3+HCI NaCI+H2O

5-Cu+HNO3 Cu(N3)2+H2O+NO2

6-C2H5OH+O2 CO2+H2O

7-CaO+HCI CaCI2+H2O

8-AI+N2 AIN

9-Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu

10-CI2NaBr NaCI+Br2

11-SiO2+C SiC+CO

12-Na+H2O NaOH+H2

13-CuSO4+H2S CuS+H2SO4

14-Ba(OH)2+HCI BaCI+H2O

( للمتفوقين) 15-C4H10+O2 CO2+H2O

16-H2SO4 +MgO MgSO4+H2O

17-H2SO+NaOH Na2SO4+H2O

18-AI+CuSO4 AI2(SO4)3+Cu

19-FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3

20-Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H20

21-Fe3O4+O2 Fe2O3

22-Fe2O3+HCI FeCI3+H2O

**********************************************

مــــسـائــــل متنوعة
(1 ) : أحسب عدد المولات في كل من :.
1-12 جم من الماغنسيوم. 2- 24.5 جم من حمض الكبريتيك.
3-50 جم من كوبونات الكالسيوم. 4- 27جم من الماء.
5- 74 جم من هيدروكسيد الكالسيوم. 6-20جم من هييدروكسيد الصوديوم
********
(2): احسب الكتلة الجزيئية لكلآ من:.
1-KOH 2- KHSO4 3- K2SO4 4- CH3COOH
5-8H2O 6-3CO2 7-H2SO4 8-2HNO3
9-NaOH 10-Na2CO3 11-4H2 12-2NO
13-NaNO3 14-2C2H6 15-2NO2
**********
(3) : أحسب عدد الجزيئات فى 0.2 مول من المواد الآتية :.
1- أكسيد الكالسيوم . 2- أكسيد الماغنسيوم .
3- أكسيد النحاس . 4- كربونات الكالسيوم .
5- كلوريد الصوديوم . 6- كبريتات نحاس .
7- كربونات الصوديوم . 8-نترات الفضة .
9-كبريتات الصوديوم.
***********
(4): لديك كتلة قدرها 88 جرام CO2 أحسب:.
1- عدد المولات .
2- عدد الجزيئات أذا علمت أن : ( (C = 12 ,O = 16.
******
(5) : كم مولا من الفضة توجد فى 27 جم من مركب نترات الفضة وكم عدد الذرات
التى توجد فى تلك الكتلة من الفضة ؟ Ag = 108
******
(6): أثبت أن عدد الذرات الموجودة فى 106 جرام من Na2CO3 تساوى عدد
الذرات الموجودة فى 17 جرام من NH3 .
******
(7): كم مولا من غاز النشادر NH3)) ينمكن أن تتنج 5 مولات فى النتروجين .
ثم أحسب كتلة الامونيا الناتجة بالجرامات ؟
********* 21
(8): أحسب كتلة 0.6 × 10 ذرة الكربون C=12
******* 21
(9): أحسب كتلة 0.12 × 10 ذرة من الكبريت S=32
******
(10): مركب صيغة ألآولية CH2 وكتلة الجزيئية 70 ما هى صيغة الجزيئية ؟
*******


(11): أوجد الصيغة ألآ,لية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين, 75%
كربون H = I , C = 12 ) )
*******
(12 ): أحسب عدد أيونات الكلوريد التى تتنج عند أذابة 29,25 جرام من كلوريد
الصوديوم ( NaCI) فى الماء (.(Na = 23 , CI = 35.5
*******
(13): أحسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جرام من الخارصين
مع حمض الهيدروكلوريك ( (Zn = 56 , CI = 35.5
*******
(14): أوجد عدد ونوع المولات فى المولات فى المركبات ألآتية :
( NaOH -H2O - PbBr2 )
(15): مركب يحتوى على البورون و الاكسجين والصوديوم بالنسب المئوية الاتية :
21,78 ، 55,45 ، 22,77 على الترتيب اوجد الصيغة الاولية لهذا
المركب علما بان ( ( Na=23 O=16 B=10,8
(16): اوجد الصيغة الاولية لمركب حديد و كلور اعطى عند التحليل 0,1396 جرام
حديد و 0,1773 جرام كلور اذا علمت ان (( Fe=55,85 Cl=35,45
(17): احسب الصيغة الاولية لاحد اكاسيد الذى اعطت عينة منة كتلتها 6,4 جرام
اختزالها بالهيدروجين 4,48 جرام حديد
(18): احسب الصيغة الاولية للمركب X من البيانات الاتية
( 38,7% كربون -9,7 % هيدروجين - 51,6% اكسجين )
(19): مركب يحتوى على البوتاسيوم و الكبريت و الاكسجين بالنسب المئوية التالية
على الترتيب : ( 49,37 % ؛ 20,25 % ؛ 30,38 % )
اوجد الصيغة الاولية لهذا المركب علما بان (( K=39 ; S=32 ; O=16
(20): ما عدد جرامات NH3 التى تنتج من تفاعل 5,4 جرام هيدروجين مع كمية
زائدة النييتروجين تبعا للمعادلة التالية H2 2NH33 +N2
(( N= 14 ; H= 1
(21): فى التفاعل الاتى : 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
احسب كمية KClO3 اللازمة بالجرام لاعطاء 24 جرام من O2
*********
(22): فى التفاعل ألآتى : NaCI+H2O NaOH + HCI كم عدد مولات
NaCI التى تتكون بتفاعل 20 جرام هيدروكسيد صوديوم ؟
*****
(23): عند اتحراق شريط ماغنسيوم كتلتة 24 جرام فى الاكسجين تكون 0.4 جم من
اكسيد الماغنسيوم اوجد الصيغة الكيميائية لاكسيد الماغنسيوم علما بان
( Mg = 24 , O = 16)

(24): كم مولا من الرصاص توجد فى 51.57 جم منة وكم عدد ذرات الرصاص
التى تحتويها هذه الكتلة من الرصاص علمأ بان
( الكتلة الذرية للرصاص= 207 )
***** u.v
(25): O3 O2
زن المعادلة السابقة ثم احسب كتلة غاز الاوزون الناتجة من 8 جرام أكسجين
( ( O = 16
*****
( 26) : أحسب وزن الفضة الموجودة فى 31,2 جم من كبريتات الفضة
*****
(27): مركب هيدوكربونى كتل الكربون والهيدروجين فية على التوالى هى
0.02 , 0.12 جرام (C = 12 , H = 1) وكتلتة الجزيئية 70 أوجد
الصيغة الجزيئية اهذا المركب
*****
(28): أحسب عدد الذرات الموجودة فى كل مما ياتى .
أ- 0.6 مول من الحديد ب -24 جم أكسجين
*****
(29): ما عدد جزيئات 50 جرام من كربونات الصوديوم
( Na = 23 , C = 12 , O = 16 )
*******
(30): أحسب كم مولا من الماء يمكن أن تنتج من تفاعل 10 مولات هيدروجين مع
كمية وافرة من ألاكسجين .
*****
(31): أحسب كتلة 0.75 مول من كربونات الصوديوم ثم أحسب عدد مولات 53 جم
منها ( Na = 23 , C = 12 , O 16 )
******
( 32 ) : أحسب الصيغة ألآولية لمركب كلوريد حديد يحتوى على 55.2% كلور و
44.8 %حديد.
******
( 33): ما معنى قولنا أن :
1- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = 40 جم
2- الصيغة ألآولية لآكسيد الماغنسيوم MgO والصيغة الكيميائية لحمض
الكبريتيك H2SO4
3-عدد مولات CO2 فى 88 جرام هى 2 مول .
******
( 34): أكتب خطوات كتابة المعادلة الكيميائية موزونة .
******
(35): أذكر خطوات حساب الكتلة المولارية لاى مركب .
****
(36): ما العلاقة بين الصيغة ألآولية لمركب وصيغتة الجزيئية .
****
(37): أكتب المعادلة ألآيونية لتفاعل الحمض مع القاعدة.
******
(38): ما أ همية كلا من :.
1- المعادلا الموزونة للحسابات الكيميائية.
2- عدد أفوجادرو فى الحساب الكيميائى .
3- الصيغة الكيميائية .
************************************************** *

[mahamedsalah_89]

شكراااااا مستر نبيل