|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: تقييم الموضوع | |||
| ممتاز |
   
|
9 | 90.00% |
| جيد |
  
|
1 | 10.00% |
| ضعيف |
  
|
0 | 0% |
| غير مناسب |
  
|
0 | 0% |
| سيئ |
  
|
0 | 0% |
| المصوتون: 10. أنت لم تصوت في هذا الإستطلاع | |||
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
05-12-2006, 10:15 PM
|
||||
|
||||
أبدأ الموضوع بسؤال في الباب الأول
س: أكتب التوزيع اإلكتروني للحديد Fe عدده الذري 26 الذي يدل على أنه عنصر إنتقالي ، والتوزيع الإلكتروني للخارصين الذي يدل على أنه عنصر غير إنتقالي ، ... وذلك في ضوء تعريف العنصر الإنتقالي وعلاقته بالمستويات الرئيسية للعنصر؟ مطلوب الإجابة ؟؟؟؟ العدد الذري للخارصين Zn 30
__________________
[ |
|
#2
06-12-2006, 12:18 PM
|
|||
|
|||
موضوع رائع
وطبعا" الاسئلة للطلبه مين يقدر يجاوب مينننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننننن ننننننننن منتظرين
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه ويخفى غضبه فى معصيته ويخفى رضاه قى طاعته |
|
#3
06-12-2006, 11:30 PM
|
||||
|
||||
|
الحل بسيط ، وأشكر أستاذنا الفاضل الأستاذ/ جمعة على تواضعه وتعليقه الجميل
التوزيع الإلكتروني للحديد على المستويات الرئيسية هو K / L / M / N 2 / 8 / 14 / 2 ويؤخذ من التوزيع على المستويات الفرعية ** تذكر أن العنصر الإنتقالي هو عنصر يكون جميع مستوياته الرئيسية مكتملة بالإلكترونات عدا المستويان الأخيران ، وهذا ينطبق على الحديد . ولا ينطبق على الخارصين الذي يكون توزيعه على المستويات الرئيسية هو K / L / M / N 2 / 8 / 18 / 2
__________________
[ |
|
#4
07-12-2006, 09:20 PM
|
|||
|
|||
|
شكرااا لحضرتك
بس انا عايز من حضارتكم طريقه بسيطه انى اعرف بيها احل التوزيع الالكترونى فى قاعدة هوند او مبدأ البناء التصاعدى وجزاكم الله كل خيييير
__________________
**اعوذ بكلمات الله التامات من شر ما خلق** |
|
#5
08-12-2006, 04:00 AM
|
||||
|
||||
|
ببساطة يمكن توزيع الإلكترونات على المستويات الفرعية حسب مبدأ البناء التصاعدي بس خد بالك:
* احفظ(اس /اس )(بس/بس) (دبس/دبس) فدبس / فدب) يعني رموز المستويات الفرعية كده(s,s ,p,s ,p,s ,d,p,s ,d,p,s ,f,d,p,s ,f,d,p) وبعدين ابدأ أرقام صحيحة قبل كل رمز بحيث: 1- كل s يأخذ رقم جديد لكن يبدأ بـ1 2-الـp مثل الـ s الذي يسبقه 3- الd يقل عن s الذي قبله بـ1 4- الf يقل عن s الذي قبله بـ2 هكذا 1s , 2s , 2p , 3s , 3p, 4s ,3d , 4p, 5s , 4d , 5p, 6s, 4f , 5d , 6p,........................ e.t.c الs يتشبع بـ2 الكترون / والp بـ6 / والd بـ10 / والـf بـ 14
__________________
[ |
|
#6
08-12-2006, 07:56 AM
|
|||
|
|||
|
التوزيع الإلكتروني للحديد هو1S2,2S2.2P6.3S2.3P6.4S2 3d10يتضح أن المستوى الفرعي 3d مشغول وليس مكتمل وبالتالي يصبح عنص إنتقالي بينما في حالة الخارصين يكون التركيب الإلكتروني هو1S2,2S2.2P6.3S2.3P6.4S2 3d10 3d10يتضح أن المستوى الفرعي 3dمكتمل بعشرة إلكترونات
لاحظ أنني نسيت وكتبت في توزيع الحديد 3d10 ولكن تصويبها هو3d6 |
|
#9
09-12-2006, 01:11 PM
|
||||
|
||||
|
موضوع جميل اوى يا أستاذ/جابر بجد
وربنا يوفقكم واتوصوا بالكيميا والله ماده لذيذه بس عايزه تركيز شويه فى المذاكره
__________________
*الإنسان حين التغيير يصبح هو قطعة الرخام وفي نفس الوقت هو النحات فحتما سيتبع هذا التغيير ألم .... ولكن في النهاية تبرز ملامح الانسان الصالح الجديد بكل روعه وجمال .
|
|
#15
15-12-2006, 06:36 PM
|
||||
|
||||
|
س3: حدد أعداد الكم الأربعة لآخر إلكترون في عنصر النيتروجين N علما بأن عدده الذري
أولا التوزيع الإلكتروني هو1s2,2s2,2px1,2py1,2pz1 [color=#FF6666]ومنه يكون آخر إلكترون هو2pz1 أعداد الكم الأربعة لآخر إلكترون هي n=2 المستوي الرئيسي الثاني l=1 المستوى الفرعي p m=-1 الأوربيتال pz ms=1/2 مع عقارب الساعة
__________________
[ |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 04:28 AM.
