امتحان باب ثان 2010

[عاطف خليفة]

امتحان باب ثان تصنيف العناصر

السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p
(ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f
(ب) عدم استقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع
2-يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
4-نصف قطر ايون الصوديوم Na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NaOH




السؤال الثاني
اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة
2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟

السؤال الثالث
اولا ما المقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة
2-العناصر النبيلة
3-العناصر الإنتقالية
4-السلسلة الانتقالية الأولي
ثانيا قارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم
2- التاكسد والاختزال
3-اللانثنيدات والاكتنيدات



السؤال الرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن
- طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3