الكمياءالدورية

[s...m]

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا وهو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام في عام 1869 بترتيب العناصر طبقا للكتل الذرية للعناصر ، ثم قام هنري موزلي عام 1911 بإعادة ترتيب العناصر بحسب العدد الذري ، أي عدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول.
محتويات


[إخفاء]

• <LI class=toclevel-1>1 المجموعات
  • <LI class=toclevel-2>1.1 أرقام المجموعات
  • 1.2 الجدول الدوري القياسي
  <LI class=toclevel-1>2 طرق أخرى لعرض الجدول الدوري<LI class=toclevel-1>3 توضيح تركيب الجدول الدوري<LI class=toclevel-1>4 تاريخ الجدول الدوري<LI class=toclevel-1>5 جدول مندليف<LI class=toclevel-1>6 النظرية الذرية<LI class=toclevel-1>7 الجداول الحديثة<LI class=toclevel-1>8 استعمالات الجدول
• 9 خواص العناصر

[عدل] المجموعات

المجموعة هى العامود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر . يوجد في الجدول 18 مجموعة في الجدول الدوري القياسي. العناصر الموجودة في كل مجموعة لها نفس تركيب غلاف التكافؤ من حيث عدد الإلكترونات, وهذا يعطى لهذه العناصر تشابها في الخواص.

[عدل] أرقام المجموعات

هناك ثلاثة أنظمة لترقيم المجموعات الأول باستخدام الأرقام العربية، والثانى باستخدام الأرقام رومانية، والثالث عبارة عن مزج بين الأرقام الرومانية والحروف اللاتينية. وقد تم اختيار الترقيم العربى من قبل الاتحاد الدولي للكيمياء والكيمياء التطبيقية (IUPAC). وقد تم تطوير هذا النظام المقترح من IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية حيث أنها قد تسبب الالتباس نظرا لأنها تستخدم نفس الأسماء لمعان مختلفة.

الجدول الدوري
السلاسل الكيميائية في الجدول الدوري


فلزات قلويةفلزات قلويات ترابيةلانثينيداتأكتينيداتفلزات إنتقاليةفلزات ضعيفةأشباه الفلزاتاللافلزاتهالوجيناتغازات نبيلة

المزيد عن الجدول الدوري...

[عدل] طرق أخرى لعرض الجدول الدوري

• الجدول الدوري العربي ، وهو مثل المعروض بالأعلى و به المعلومات الأساسية عن العناصر .
• الجدول الدوري القياسي ، وهو مثل المعروض بالأعلى وبه المعلومات الأساسية عن العناصر .
• الجدول الدوري الرأسي والذى يحسن من القدرة على المتابعة أثناء التصفح في الشبكة المعلوماتية .
• الجدول الدوري الكبير وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر .
• الجدول الدوري الضخم وبه المعلومات الأساسية عن العناصر ، وأسماء العناصر والكتل الذرية.
• الجدول الدوري العريض وبه عناصر المستوى الفرعى f بداخله وأيضا مجموعة اللانثينيداتوالأكتينيدات .
• الجدول الدوري الممتد وبه أماكن العناصر حتى 218 .
• الجدول الدوري موضحا التوزيع الإلكتروني .
• الجدول الدوري موضحا الخاصية الفلزبة واللا فلزية .
• الجدول الدوري موضحا المستويات الفرعية .
• قائمة العناصر مرتبة بالإسم .
• قائمة العناصر مرتبة بالرمز .
• قائمة العناصر مرتبة بالعدد الذري .
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الغليان .
• قائمة العناصر مرتبة بدرجة الإنصهار .
• قائمة العناصر مرتبة بالكثافة .
• قائمة العناصر مرتبة بالكتلة الذرية .
• *الجدول الدوري موضحا الرنين المغناطيسي

[عدل] توضيح تركيب الجدول الدوري

عدد إلكترونات التكافؤ تحدد إلى أى دورة يتنتمى العنصر . كل غلاف من أغلفة الطاقة في ذرات العناصر ينقسم إلى مستويات فرعية عديدة ، والتى تمتلئ بزيادة الرقم الذري للعناصر طبقا للترتيب التالي :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 8s 5g 6f 7d 8p ... هذا الترتيب يماثل ترتيب الجدول الدوري . ونظرا لأن الألكترونات في مستويات الطاقة الخارجية هى التى تحدد خواص العناصر الكيميائية ، فإن العناصر تميل لأن تكون متشابهه في مجموعات الجدول الدوري . العناصر التى تلى بعضها في مجموعة الجدول الدوري يكون لها خواص فيزيائية متشابهه بالرغم من الإختلاف الكبير بين كتلة كل منها . بينما العناصر التى تلى بعضها في دورة الجدول الدوري يكون لها كتلة متشابهه ولكن تختلف في خواصها الفيزيائية .
فمثلا ، يوجد بقرب النيتروجين ( N ) عنصر الكربون ( C ) والأكسجين ( O ) ( عند النظر للدورة ). وبغض النظر عن تقاربهم في الكتلة ( مقدرا الإختلاف بينهم مجرد وحدات كتل ذرية محدودة ) ، فإن لهم خواص مختلفة تماما ، والذى يمكن ملاحظته عند النظر إلى خاصية التآصل : فمثلا عندما يكون الأكسجين ثنائى الذرة فهو غاز ويساعد على الإحتراق ، بينما النيتروجين ثنائي الذرة يكون غاز لا يساعد على الإشتعال ، والكربون صلب يمكن أن يحترق ( يمكن للماس أن يحترق .
وبالعكس ، فإنه بالقرب من الكلور ( Cl ) عند النظر للمجموعة ), في المجموعات الأخيرة كل من الفلور ( F ) و البروم ( Br ) . وبغض النظر أيضا عن إختلافهم الكبير في الكتلة فإن لهم خواص متقاربة للغاية . فهم جميعا عناصر تساعد على التآكل بشدة ( أى أنها ترتبط بسرعة مع الفلزات لتكون أملاحهاليدات الفلز ) ، الكلور والفلور غازات ، ولكن البروم سائل له درجة غليان منخفضة للغاية ، كما أن الكلور والبروم لهما لون