|
#1
23-06-2008, 02:26 PM
|
||||
|
||||
افكار جديدة لمسائل المعايرة (خد بالك)
فى مسائل المعايرممكن تكون مباشرة ( عندنا 4 معطيات حجم وتركيز الحمض وحجم وتركيز القلوى وواحد منهم
هو المجهول) ونطلع عدد المولات من المعادلة الموزونة زى المثال ده 1-ما هو حجم حمض الهيدروكلوريك 1و مولر اللازم لمعايرة 20 ملليليتر من محلول كربونات الصوديوم 4و مولر وممكن نشيل تركيز الحمض ونعطيك ( الاس الهيدروجينى للحمض =1)وده يعنى ان تركيزه 1و مولر 2-اذيب 3و5 جرام من كربونات الصوديوم اللامائية فى الماء ثم اكمل المحللول الى 500 ملليليتر وتعادل 30 مل من هذا المحلول مع 15 مل من حمض الهيدروكلوريك - احسب مولارية الحمض (O=16 C=12 Na=23) فى هذا المثال نستخدم الحساب الكيميائى لمعرفة تركيز القلوى( عدد المولات ÷ حجم المحلول بالليتر) ثم نكمل مسالة المعايرة عادى ---------------------------------------------- اوالفكرة تكون كده ( ثلاث مسائل فى بعض ) كالتالى 3-عند تسخين 72و6 جرام من بيكربونات الصوديوم حتى تمام التحلل وثبوت الوزن - واذابة الناتج من كربونات الصوديوم اللامائية فى الماء واكمل المحلول بالماء حتى اصبح حجمه 400 مل تعادل 50 مل منه مع 30 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف --احسب مولارية الحمض (H=1 C=12 O=16 Na=23 Cl=35,5) ( فكر فيها)
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 23-06-2008 الساعة 02:35 PM 
|
|
#2
23-06-2008, 02:32 PM
|
||||
|
||||
ممكن الحل سريعاااااااا
|
|
#3
23-06-2008, 03:41 PM
|
||||
|
||||
|
والله لو حاجة زى كده جت بكره همشى من الامتحان واروح انزل البحر واريح نفسى
__________________
اذا كانت الحياة تقاس بلحظات السعاده التى عاشها الانسان فاكتبوا على قبرى مات قبل ان يولد
|
|
#4
23-06-2008, 05:12 PM
|
||||
|
||||
|
انا طلعتها 0.06 صح يا مستر ولا
؟؟؟ برب
__________________
I remember the first time i seen you moonwalk I believed I could do anything you made the world dance you made the music come to life, Thx Mikaeel Jackson For EveryThing
|
|
#5
23-06-2008, 05:28 PM
|
|||
|
|||
|
ميرسى يا ميسيو على المجهود
وياريت تقلنا الحل انا عايزه اخود معاك درس  بس خلاص بعد ايه 
|
|
#6
23-06-2008, 05:38 PM
|
|||
|
|||
|
شكرا
ممكن الحل ؟!؟
|
|
#7
23-06-2008, 10:24 PM
|
||||
|
||||
|
شكرااااااااااااااااا لكم
|
|
#8
22-05-2009, 08:18 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
بالتوفيق للجميع
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء
|
|
#9
24-05-2009, 08:43 AM
|
|||
|
|||
|
الحل ثلث مولر
|
|
#10
26-05-2009, 06:31 PM
|
||||
|
||||
|
جزاك الله خيرا
__________________
قال تعالى :(مِنَ الْمُؤْمِنِينَ رِجَالٌ صَدَقُوا مَا عَاهَدُوا اللَّهَ عَلَيْهِ فَمِنْهُم مَّن قَضَى نَحْبَهُ وَمِنْهُم مَّن يَنتَظِرُ وَمَا بَدَّلُوا تَبْدِيلًا)صدق الله العظيم 
|
|
#12
30-05-2009, 07:51 PM
|
||||
|
||||
|
بصووووووووووووووا يا جماعه المساله ديه سهله خالص
بس عايزه تركيززززززززززززز وهي طويله شويه اول حاجه حنعملها حنجيب كتله او وزن كربونات الصوديوم الناتجه من تسخين بيكربونات الصوديوم من القانون : كتله كربونات الصوديوم=106×6.72÷168=4.24جم طبعا اول حاجه حنكتب المعادله بس مش حعرف اكتبها علي الكمبيوتر حيث ان 106 هي كتله المول من كربونات الصوديوم 168هي كتله الول من بيكربونات الصوديوم اوك وبعدين حنجيب تركير كربونات الصوديوم في المحلول من القانون : التركيز =الحجم باللتر ×؛ كتله المول÷كتله كبونات الصوديوم المذابه اللي انا جبتها فوق حيبقي=0.4×106÷4.24=10 مولر وبعد كدخ حنكتب معادله المعايره مع حمض الهيدروكلوريك ونوزن المعادله حيبقي تركيز الحمض =33033333مولر لو فيه اي استفسار انا جاهزه ولو مش فهمانها انا ممكن اشرحها بطريقه تانيه بس انتوا تامروووووووووووووووووووا
|
|
#15
31-05-2009, 12:34 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
الله ينور عليكى بس
168جم هي كتله 2 مول من بيكربونات الصوديوم
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 31-05-2009 الساعة 12:37 AM
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:54 PM.
