|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
20-09-2013, 06:43 PM
|
|||
|
|||
الى الاستاذ محمد عبد السلام
اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
|
|
#4
23-09-2013, 10:26 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة حجم القلوى 25 مل تركيز القلوى (س) مجهول حجم الحمض 20 مل تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93% كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18 الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 23-09-2013 الساعة 10:29 AM |
|
#5
23-09-2013, 07:14 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:10 PM.
