رجاء من الاستاذ سيد عثمان الاجابة على هذه الاسئله

[slh_zizi]

****اذا اذيب 1 مول من كبريتات البوتاسيوم فى الماء وتحول بالكامل الى ايونات فان عدد المولات من ايونات البوتاسيوم فى المحلول يساوى ...............مول ( اكمل )

***احسب التركيز الملارى لجميع الايونات الموجوده فى محلول مائى من نترات النحاس قوته 0.025 مولر ؟ بخطوات الحل من فضلك ؟

****اى المركبات التالية لا تكون روابط هيدروجينية ..........
(H2O - Hf - H2S - CH3-CH3 )

[♥έĻ-мΰšŧâρèdâ♥]

****اذا اذيب 1 مول من كبريتات البوتاسيوم فى الماء وتحول بالكامل الى ايونات فان عدد المولات من ايونات البوتاسيوم فى المحلول يساوى ........3.......مول ( اكمل )

***احسب التركيز الملارى لجميع الايونات الموجوده فى محلول مائى من نترات النحاس قوته 0.025 مولر ؟ بخطوات الحل من فضلك ؟

هتكتب المعادلة بالوزن

نترات النحاس + مايه -------------- > النحاس + نترات
ا مول ( كتلة نترات النحاس ) ---------------> 3 مولات
25. ---------------> س

بس مش متاكدهـ استنى لما حد مدرس يشوفهااا

****اى المركبات التالية لا تكون روابط هيدروجينية ..........
(H2O - Hf - H2S - CH3-CH3 )

CH3-CH3 لانه مشبع بالهيدروجين

[سيد عثمان]

****اذا اذيب 1 مول من كبريتات البوتاسيوم فى الماء وتحول بالكامل الى ايونات فان عدد المولات من ايونات البوتاسيوم فى المحلول يساوى ( 2 )مول

***احسب التركيز المولارى لجميع الايونات الموجوده فى محلول مائى من نترات النحاس قوته 0.025 مولر ؟ بخطوات الحل من فضلك ؟Cu(NO3)2……………….> Cu+2 + 2NO3-
تركيز أيون النحاس=تركيز نترات النحاس = 0.025 مولر
تركيز أيون النترات=2× تركيز نترات النحاس = 2×0.025 = 0.050 مولر
التركيز المولاري لجميع الأيونات = 0.025 + 0.050 =0.075 مولاري

****اى المركبات التالية لا تكون روابط هيدروجينية ..........
(H2O - Hf - H2S - CH3-CH3 ]

[مستر// فيكتور بخيت]

استفسار من الاستاذ سيد عثمان
فى كتاب النماذج مثال رقم 14 و 15 صفحة 96 و97 مكتوب قوة الحمض و ليس تركيز الحمض
ومعروف ان القوة نعبر عنها ( جرام / لتر) و التركيز ( مول / لتر) ارجو الافادة

[تان تان1]

ما هو الفرق بين قوة الحمض وتركيز الحمض؟
وإذا كانت قوة الحمض يعبر عنها بالجم /ليتر وتركيز الحمض يعبر عنه بالمول / ليتر فما الفرق بين درجة الإذابة بالجم /ليتر و درجة الإذابة بالمول / ليتر فى المثال الوارد فى نماذج الوزارة آخر الباب السابع.
الكيميائى
أمل سالم

[سيد عثمان]

قوة المحلول تعني تركيز المحلول سواء بالجرام/لتر أو المول/لتر
ولكن مصطلح قوة حمض أو قوة قلوي تعني درجة تأينه فكلما زادت درجة تأين الحمض زادت قوته ونفس الحال مع القلوي