الــبــاب الأول : بــنــيــة الــذرة

[أبـو مـريـم]

س 1 : أكمل ما يأتى :
1 – إذا اكتسبت الذرة قدراً من الطاقة فإن الإلكترون ينتقل من المستوى الذى يشغله إلى المستوى ........ فى الطاقة
2 – طاقة المستوى الفرعى ( 4S ) ............. من طاقة المستوى الفرعى (3d ) .
3 – يرمز للمستويات الفرعية بالرموز ............ ، ............ ، ............. ، ..............
4 – تتوقف طاقة الإلكترون على .......................... وتزيد طاقة المستوى ................................
5 – عدد الإلكترونات التى تشغل المستوى الأساسى يساوى ........................
6 – تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية فى .............................. ، ...............................
7 – أوربيتالات مستوى الطاقة الفرعى الواحد تكون .......................... فى الطاقة .
8 – المستوى الفرعى ( d ) يحتوى على ..... أوربيتالات بينما يحتوى المستوى الفرعى ( f ) على ..... أوربيتالات
9 – عدد الكم المغناطيسى يحدد ............................ بينما عدد الكم المغزلى يحدد ..................................
10- السحابة الإلكترونية عبارة عن ............... حول النواة التى يحتمل أن يتواجد بها ..............................
11- يتركز فى نواة الذرة الشحنة ................... ومعظم ................ الذرة .
12- المستوى الفرعى ( S ) له ............. واحد بينما المستوى الفرعى ( p ) عبارة عن .................. تتخذ
محاورها الاتجاهات ............................
13- يتشبع المستوى الفرعى ……….. بإلكترونين والمستوى الفرعى ................. بستة إلكترونات .
14- مبدأ عدم التأكد توصل إليه ..................................
15- من التعديلات التى أدخلتها النظرية الحديثة على نموذج بور ..................................................
16- عدد المستويات الفرعية يساوى ...............................
س 2 : اختر الإجابة الصحيحة :
1 – عدد أوربيتالات المستوى الفرعى ( 3d ) ............. ( خمسة – ستة – سبعة )
2 – مستوى الطاقة الفرعى الذى يتكون من خمسة أوربيتالات هو .......... ( S – p – d )
3 – مستوى الطاقة الرابع (N ) يتشبع بعدد من الإلكترونات يساوى ......... ( 8 – 18 – 32 – 72 )
4 – أقصى عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة وهى فى حالتها المستقرة ( خمسة – ستة – سبعة )
5 – العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ( المغناطيسى – الثانوى – الرئيسى – المغزلى )
6 – الحد الأقصى من الإلكترونات التى تشغل المستوى الفرعى ( d ) يساوى ( 2 – 6 – 10 – 14 )
7 – أول من وضع تعريف للعنصر هو .............. ( دالتون – رذرفورد – بويل – طومسون )
************************************************** **********************
س 3 : أعد كتابة العبارات الآتية بعد تصويب ما تحته خط منها :
1 – توصل شرودنجر باستخدام ميكانيكا الكم إلى مبدأ عدم التأكد .
2 – مضمون مبدأ دى براولى أنه لا يحدث ازدواج بين إلكترونين فى مستوى فرعى معين إبل بعد أن تشغل
أوربيتالاته فرادى أولاً .
3 – الصيغة الرياضية( 2n2) تحدد مستويات الطاقة الفرعية التى تشغل مستوى الطاقة ( n) .
4 – عدد الكم الثانوى يحدد عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى للذرة .
5 – العالم ( سمر فيلد ) استدل على وجود مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة .
6 – عندما ينتقل إلكترون من مستوى الطاقة (K ) إلى مستوى الطاقة ( M ) فإنه يكتسب كمية من الطاقة مقدارها
2 كوانتم .
************************************************** **********************
س 4 : أكتب المصطلح العلمى :
1 – أعداد تحدد الأوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية .
2 – مقدار الطاقة المكتسبة أو المنطلقة عندما ينتقل إلكترون من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر .
3 – احتمال تواجد الإلكترون بالفراغ المحيط بالنواة .
4 – الإلكترون جسيم مادى له طبيعة موجية .
5 – لابد للإلكترونات أن تملأ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة
الأعلى .
6 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد .
************************************************** **********************
س 5 : قارن بين :
1 – عدد الكم الرئيسى وعدد الكم الثانوى .
2 – الموجات المادية والموجات الكهرومغناطيسية
3 – المدار بمفهوم بور والأوربيتال بمفهوم النظري الموجية .
************************************************** **********************
س 6 : علل لما يأتى :
1 – بالرغم من أن إلكترونى الأوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران .
2 – تفضل الإلكترونات أن تشغل الأوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج .
3 – التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور ( رذرفورد ) فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة .
4 – يتشبع المستوى الفرعى (d ) بعشرة إلكترونات بينما يتشبع المستوى الفرعى (f ) بأربعة عشر إلكتروناً .
5 – الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له .
************************************************** **********************
س 7 : أكتب نبذة مختصرة عن : قصور ومميزات النموذج الذرى لبور .
س 8 : أذكر العلاقات بين رقم المستوى الأساسى والمستويات الفرعية والأوربيتالات موضحاً ذلك بالرسم للمستوى
الأساسى الرابع فقط .
س 9 : رتب المستويات الفرعية التالية حسب امتلائها بالإلكترونات حسب مبدأ البناء التصاعدى :
( 3d4d ‚ ‚5S‚ 3P‚4S ‚ 4p)

[Mr. Medhat Salah]