مسأله تحيرنى لان لها اكثر من ناتج
|
#2
16-01-2008, 09:07 PM
|
|||
|
|||
اذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد ان 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر فى بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها
|
|
#4
16-01-2008, 11:38 PM
|
||||
|
||||
|
ناتج الاستاذ / سيد عثمان صحيح 100%
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#6
17-01-2008, 04:24 PM
|
||||
|
||||
 اذيب 14.3 جرام من بلورات نقية من كربونات الصوديوم المتهدرته فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتراً . فوجد ان 25 ملليلتر من هذا المحلول يحتاج 20 ملليلتر من حمض الهيدروكلوريك تركيزة 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل . فما النسبة المئوية لماء التبلر فى بلورات كربونات الصوديوم المتهدرته وما الصيغة الجزيئية لها الاجابة 0.02 لتر حمض تعادلت مع 0.025 لتر كربونات س لتر حمض تتعادل مع لتر واحد كربونات س = 0.02 / 0.025 = 0.8 لتر كتلة الحمض = 4.5625 * 0.8 = 3.65 جم Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2 2 * ( 35.5 + 1 ) ------------------( 2 * 23 ) + 14 + (3 * 16 ) 73 جم حمض ---------------------------------- 108 جم كربونات 3.65 جم حمض --------------------------- ص جم كربونات ص = كتلة كربونات الصوديوم الغير متهدرت = 3.65 * 108 / 73 = 5.4 جم كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.4 = 8.9 جم النسبة المئوية لماء التبلر = 8.9 * 100 / 14.3 = 62.24 % عدد مولات كربونات الصوديوم = 5.4 / 108 = 0.05 مول عدد مولات ماء التبلر = 8.9 / 18 = 0.4944 = 0.5 مول تقريبا بالضرب فى 20 الصيغة لكربونات الصوديوم المتهدرت تكون Na2CO3 .10H2O 
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#7
20-01-2008, 11:14 PM
|
|||
|
|||
|
مول كربونات الصوديوم الغير متهدرته = 106 جم مع الشكر والتقدير لان طريقة حساب كتلة الحمض فنيه للغايه 0
|
|
#8
21-01-2008, 02:26 PM
|
||||
|
||||
|
الحل في الرد القادم
آخر تعديل بواسطة حيران في الثانويه ، 21-01-2008 الساعة 02:28 PM
|
|
#9
21-01-2008, 02:27 PM
|
||||
|
||||
|
طيب شوف الحل ده
Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2 كتلة الحمض= الكتله الجزيئيه * الحجم باللتر * التركيز بالمولر من القانون نستنتج : التركيز =كتلة الكربونات / (الكتله الجزيئيه*الحجم) التركيز = 4.5625/(1*36.5) =0.125 مولر m1.v1 / Ma = m2.v2 / Mb .125 * 20 / 2 = 25*m2 m2 = .125*20 / 2*25 = .05 مولر 0.5 مول هي كتلة كربونات الصوديوم النقيه غير المتهدرته المتعادله مع الحمض .05 مول = .05 * 106 = 5.3 جرام كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم نسبته = 9 / 14.3 *100 =62.93 % 5.3 جم كربونات تتحد مع 9 جم ماء 106 جم كربونات تتحد مع س س = 180 جم عدد مولات ماء التبلر = 180 / 18 = 10 مولات الصيغه Na2CO3.10H2O آخر تعديل بواسطة حيران في الثانويه ، 21-01-2008 الساعة 04:44 PM
|
|
#10
21-01-2008, 09:03 PM
|
||||
|
||||
|
0.02 لتر حمض تعادلت مع 0.025 لتر كربونات
س لتر حمض تتعادل مع لتر واحد كربونات س = 0.02 / 0.025 = 0.8 لتر كتلة الحمض = 4.5625 * 0.8 = 3.65 جم Na2CO3 + 2HCl --------------> 2NaCl + H2O + CO2 2 * ( 35.5 + 1 ) ------------------( 2 * 23 ) + 12 + (3 * 16 ) 73 جم حمض ---------------------------------- 106 جم كربونات 3.65 جم حمض --------------------------- ص جم كربونات ص = كتلة كربونات الصوديوم الغير متهدرت = 3.65 ×106÷73=5.3 جم كتلة ماء التبلر = 14.3 - 5.3 = 9 جم النسبة المئوية لماء التبلر =9 ×100÷14.3=62.93% عدد مولات كربونات الصوديوم = 5.3÷106=0.05 مول عدد مولات ماء التبلر =9÷18= = 0.5 مول بالضرب فى 20 الصيغة لكربونات الصوديوم المتهدرت تكون Na2CO3 .10H2O
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#14
22-01-2008, 01:12 PM
|
||||
|
||||
|
استاذى العزيز / محمد وحيد
التركيز الوارد برأس المسألة للحمض هو 4.5625 جرام/اللتر انظر سيادتكم إلى وحدة القياس جم/ اللتر و ليس مول/ اللتر فهذا المقدار يعبر عن كثافة الحمض و ليس المولارية الكثافة = الكتلة ÷ الحجم -------> جم / لتر المولارية = عدد المولات ÷ الحجم --------------> مول / لتر كتلة الحمض = الكثافة × الحجم = 4.5625 × 0.8 =3.65 جم وبقية الحل بأعلاه ما رأى سيادتكم ؟! ولسياتكم جزيل الشكر و الاحترام
__________________
اللهم احفظ مصر
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:42 PM.
