|
#1
04-02-2012, 07:18 PM
|
|||
|
|||
عاوزة حل المسالة دى يا ريت يا جماعة
احسب قيمةka&pHلمحلول تركيزه 02.0 مولر ونسبة تاينه 0.14
%
__________________
Left to themselves, things tend to go from bad to worse. 
|
|
#2
07-02-2012, 08:37 PM
|
|||
|
|||
انا حليتها اول حاجة هتجيبى ka تساوى الفا تربيع فى c وهنجيب الفا من نسبة التاين ونربعها ونضربها فى التركيز اللى موجود هتطلع 3.92 فى 10 اس -3 وهنعوض فى قانون تركيز H موجب يساوى جذر ka.ca هتطلع تركيز H 8.95 فى 10 اس -3 وقانون PH=-log تركيز H هتطلع PH=2 وياريت حد يجاوب ويريت اكون حليت صح
|
|
#3
07-02-2012, 09:01 PM
|
||||
|
||||
|
الحل صح يا سامح هو ده فعلا الحل بتاع المسأله
|
|
#4
15-02-2012, 07:44 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
الفكرة في المسألة أن درجة التأين هي 0.0014 وبعد ذلك الحل عادي ثابت التأين = ألفا تربيع في التركيز تركيز أيونات الهيدروجين = جذر ثابت التأين في التركيز الأس الهيدروجيني = سالب لوغاريتم تركيز أيون الهيدروجين آسف عندي مشكلة في الويندوز
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء
|
|
#5
04-06-2012, 02:39 PM
|
|||
|
|||
|
هي فكرة المسألة في النسبة = درجة التفكك × 100 مقسومة علي 1
وكملي المسألة عادي
|
|
#6
10-06-2012, 09:58 PM
|
|||
|
|||
فكره رائعه
ولابد لابنائنا الطلاب ان لا ينسوا فكره تحويل pH الي ايون الهيدروجين باستخدام الالة SHIFT LOG -PH
__________________
الدكتور محمد ر زق
معلم الكيمياء للثانوية العامة  
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:41 PM.
