امتحان على الوحدة الاولى والثانية

[مستر معارك]

اختبار على الباب الأول والبابالثاني
السؤالالأول : أولا : اختر الإجابة الصحيحة من بينالأقواس
1. تعتمد قوة الحمض الأكسيجينيعلى عدد ذرات
( الهيدروجين – الأكسيجين المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين الغير المرتبطة بالهيدروجين - الأكسيجين المرتبطة بذرة العنصر )
2. العدد الكمي الذي يحدد نوعية حركة الإلكترونهو(الرئيسي –الثانوي – المغناطيسي – المغزلى)
3. عدد أوربيتالات المستوى الرئيسي الرابع ( 4 - 8 - 16
4. تقع أقوى اللافلزاتفي
(أعلىالمجموعة1A - أسفل المجموعة1A –أعلى المجموعة7A – أسفل المجموعة7A )
5. في جزيءN2O5عدد تأكسد النيتروجين (+10 ، +3 ، -5 ، + 5 )
6. عددالمستويات الفرعية في المستوى الرئيسيn يساوي قيمة ( n - n2 - 2n2 - 2n )
7. أكبر ميل الكتروني يقع في المجموعة ( الأولى – السابعة – الصفرية - الخامسة
8. فيجزيءK2Cr2O7عدد تأكسد الكروم ( +5 ، -5 ، +6 ، +7 )
9. السالبية الكهربية للفلور بالنسبة للكلور ( أكبر _ اقل _ متساوية )
10. في جزيءالعنصر نصف قطر الذرة يساوي ( نصف طول الرابطة – ضعف طول الرابطة- طولالرابطة(
السؤالالثاني أولا : أكتب المفهومالعلمي
1. أكاسيد تتفاعل مع الأحماضوتعطي ملح وماء ( )
2. للإلكترونخواص كل من الجسيم المادي والموجة المادية ( )
3. عدديمثل الشحنة الكهربية التي تبدو على الايون أو الذرة في المركب ( )
4. عناصر يتوالىفيهاامتلاء المستوى الفرعي (f5) بزيادةالعدد الذرى ( )
5. مركب يكون فيه عدد تأكسد الأكسجين (-1 ) ( )
السؤال الثالثأذكر السبب العلمي
1. نصف قطر أيون الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الكلور؟
2. حمضالبيروكلوريكHClO4أقوى من حمض الأورثوفوسفوريكH3PO4؟
3. التوزيع الإلكتروني لأيونCa20+2هو نفسه التوزيع الإلكتروني لأيون cl17
4. جهد التأين الثاني للصوديوم كبير جدا؟
5. تتأين الصودا الكاويةNaOHلتعطي قلويوليس حمض؟
السؤال الرابع
1. بين ماحدث من أكسدة و اختزال لكل من الكبريت والنيتروجين في التفاعل الأتي:-
2HNO­­­­­3 + 3H2 S 2NO + 3S + 4 H2O
2. ماذا يقصد بكل من :- ( قاعدة هوند - السالبية الكهربية – أكسيد متردد
أ‌- وضحبالمعادلات
ذوبان أكسيدالصوديومفي الماءثم إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون على الناتج
ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء ثم تفاعل الناتج معأكسيد الماغنسيوم
أحسب عدد تأكسد الكلور في مركباته الآتيةNaClO3 , Cl2O7

مع تمنياتى بالتوفيق والنجاح