|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
27-10-2008, 06:20 PM
|
|||
|
|||
سؤال ياريت الإجابة عليه وربنا يبارك فيكم ,, برجاء الدخول
بسم الله الرحمن الرحيم
Cu + HNo3 --------------> Cu ( No3 )2 + H2o + No المعادلة دي فضلنا نوزن فيها ساعات لما طلعت عينينا معرفناش نوزنها ازاي احنا عارفين وزنها لأنه مكتوب في الكتب بس احنا عايزين نعرف اتوزنت ازاي يعني السؤال هو كيف يمكن وزن هذه المعادلة ؟؟؟ أرجو الإجابة وجزاكم الله خيراً 
__________________
سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم
|
|
#2
27-10-2008, 09:45 PM
|
||||
|
||||
Cu + HNo3 ---> Cu ( No3 )2 + H2o + No
اولا احضرى ورقة وقلم ومعايا خطوة بخطوة ( اكتبى المعادلة غير الموزونة) 1-فى البداية نلقى نظرة شاملة على المعادلة كلهاسنلاحظ ان الهيدروجين دخل بذرة واحدة ( عدد فردى) فى حمض النيتريك وخرج بعدد زوجى ( فى جزئ الماء) ونخرج من هذه الملاحظة بمعلومة ان عدد جزيئات الحمض لا يمكن ان تكون اعداد فرديةمثل 3 او 5 او 7 او 9 وهكذا ثم نبداء الحل كالتالى 2- نضع 2 امام الماء وبالتالى4 امام الحمض ( سنلاحظ ان عدد ذرات الاكسجين اصبح12 فى المتفاعلات و9 فى النواتج كلها) -- (وعدد ذرات النتروجين 4 فى المتفاعلات و3 فى النواتج) 3-ولكى نزن النتروجين نضع 2 امام اكسيد النيتريك فى النواتج( لكن الاكسيجين به مشكلة لسة ) 4-ومن هنا نبداء فى تغير وزن الحمض بجعله 6 بدلا من 4 ( تذكر انه لاتصلح الاعداد الفردية ) ونضع 3 امام الماء لكى نزن الهيدروجين ( سنجد ان عدد ذرات الاكسجين اصبح 18 فى المتفاعلات و 11 فى النواتج ) والنتروجين 6 فى المتفاعلات و4 فى النواتج-- ونضع 2 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين و2 امام النحاس فى المتفاعلات ( المشكلة قائمة فى الاكسجين العدد 18 فى المتفاعلات و17 فى النواتج) 5-نغير وزن الحمض ونضع 8 امام الحمض و4 امام الماء لكى نزن الهيدروجين- ثم نضع 3 امام نترات النحاس لكى نزن النتروجين و3 امام النحاس المتفاعل ونعد الاكسجين نجد انه تم وزنه 24 ذرة فى المتفاعلات و24 ذرة فى النواتج وتصبح المعادلة الموزونة كالتالى 3Cu +8 HNo3 --> 3Cu ( No3 )2 + 4H2o + 2No بالتوفيق
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء آخر تعديل بواسطة مستر// فيكتور بخيت ، 27-10-2008 الساعة 10:01 PM |
|
#3
28-10-2008, 06:43 AM
|
|||
|
|||
اقتباس:
ميرسي جدا على مجهود حضرتك وإجابتك الواضحة الشافية وجزاك ربي كل خير يارب 
__________________
سبحان الله وبحمده سبحان الله العظيم
|
|
#4
30-10-2008, 08:15 PM
|
|||
|
|||
هذا التفاعل يتم فى مرحلتين اولا يؤكسد حمض النيتريك المركز النحاس الى اكسيد نحاس ثم يتفاعل معه مرة اخرى ليكون النواتج اعلاه
اى فى الحقيقة ليس احلال النحاس محل الهيدروجين ولكن تتم اولا اكسدة النحاس هذا للعلم
آخر تعديل بواسطة أستاذ عماد عبد السلام ، 30-10-2008 الساعة 08:45 PM |
|
#5
18-02-2009, 08:08 PM
|
||||
|
||||
|
[quote=omda2001;856246]هذا التفاعل يتم فى مرحلتين اولا يؤكسد حمض النيتريك المركز النحاس الى اكسيد نحاس ثم يتفاعل معه مرة اخرى ليكون النواتج اعلاه
اى فى الحقيقة ليس احلال النحاس محل الهيدروجين ولكن تتم اولا اكسدة النحاس هذا للعلم شكرا على معلومتك ولكن السؤال خاص بوزن المعادلة
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#7
05-03-2009, 02:47 PM
|
||||
|
||||
|
بارك الله فيك
|
|
#11
05-05-2009, 11:10 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
شكرا فيروز
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#12
14-10-2009, 09:54 PM
|
||||
|
||||
|
بالتوفيق للجميع
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#13
20-11-2009, 12:37 AM
|
||||
|
||||
|
شكرااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اا اااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااجدااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااا
__________________
( اللهم لك الحمد حتى ترضى واللهم لك الف حمد ان رضيت اللهم اكتبنا من الحامدين الشاكرين فى الدنيا والأخرة ) |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 01:11 AM.
