|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
04-05-2010, 08:52 PM
|
|||
|
|||
سؤال يستحق التحدى
احسب النسبة المئوية لحمض الخليك فى الخل التجارى الذى عوير 20 مل منه مع 30 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم الذى مولاريته سبعه من عشره مولر اذا كانت كثافة حمض الخل 1.05 جرام لكل مل
احسب عيارية المحلول الناتج من خلط نصف لتر من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم نصف مولر مع واحد ونصف لتر من محلول واحد من عشره مولر لنفس القلوى مستر عبدالناصر صديق مدرس كيمياء |
|
#3
05-05-2010, 01:10 PM
|
|||
|
|||
وليه ما تنشطش ذاكرتك والقوانين من داخل المنهج يا نجم 2
|
|
#4
05-05-2010, 07:52 PM
|
|||
|
|||
|
NA OH +CH3COOH=CH3COONA+H2O
M1V1\MAللحمض=M2V2\Mb للقاعده وحيث ان 30مل =0.03 لتر عددمولات الحمض\1 =0.03*07\1 ويالتالي فان عدد مولات حمض الخليك=0.03*0.7=0.021 مول كتلة المول الواحد من الحمض =12+3+12+16+16+1=60جم كتلة المادة =عدد المولات*كتلة المول الواحد=0.021*60=1.26 جم=كتلة حمض الخليك النقي .................................................. .................................................. ............................... كثافة حمض الخليك التجاري = كتلة الخل \حجم الخل كتلة الخل التجاري = الكثافة *الحجم=1.05*20=21 جم=كتلة الحمض النقية النسبة المئوية للحمض في الخل التجاري=(21/1.26)*100=6% |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:26 PM.
