علل 0 باب ثاني

سيد عثمان · #1 02-09-2010, 12:19 AM

علل لما يأتى:-
(1) نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر الكلور.
(2) فى المجموعة الرأسية يزداد نصف القطر بزيادة العدد الذرى.
(3) نصف قطر الأيون الموجب أقل من نصف قطر ذرته.
(4) يقل نصف قطر الذرة تدريجياً بزيادة العدد الذرى فى الدورة الأفقية.
(5) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيقياً.
(6) نصف قطر ذرة الأكسجين أقل من نصف قطر ذرة الكربون.
(7) جهد التأين الثانى فى البوتاسيوم كبير جداً.
(8) لا يتمشى جهد التأين للبريليوم والنيتروجين مع التدرج فى الجهد التأين لعناصر الدورة الثانية.
(9) يزداد جهد التأين فى الدورات ويقل فى المجموعات بزيادة العدد الذرى.
(10) ارتفاع جهد التأين الأول فى الغازات النبيلة.
(11) الميل الإلكترونى للفلور أقل من الميل الإلكترونى للكلور.
(12) السالبيه الكهربية للكلور أكبر من السالبية الكهربية للبروم.
(13) الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء وعناصر كهروموجبة.
(14) السيزيوم أقوى الفلزات والفلور أقوى اللافلزات.
(15) تزداد الخاصية الحامضية لهاليدات الهيدروجين بزيادة العدد الذرى.
(16) ثانى أكسيد الكبريت أكسيد حمضى وأكسيد الباريوم أكسيد قاعدى.
(17) أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد.
(18) هيدروكسيد السيزيوم أقوى من هيدروكسيد البوتاسيوم.
(19) الفريون أفضل من النشادر فى المواد المبردة.
(20) عدد التأكسد للأكسجين أحينا صفر وأحيانا يكون (-1) أو (-2).
(21) تشمل الدورة الثانية على ثمانية عناصر بينما تشتمل الدورة الرابعة على ثمانية عشر عنصراً.
(22) عناصر الفئة (s) تشمل مجموعتين بينما عناصر الفئة (p) اشمل ست مجموعات.
(23) عناصر اللنثانيدات متشابهة فى الخواص الكيميائية.
(24) يعصب الحصول على مركبات للماغنسيوم عدد تأكسده بها (+3).