نموذج امتحان

[شحات شفيق]

النموذج الأول
على النصف الدراسى الأول ( غير عضوية )

السؤال الأول : ( أ ) أكمل ما يأتى :

1 – الرابطة سيجما تنشأ من تداخل ……….. وهى أقوى من الرابطة باى التى تنشأ من تداخل ………
2 – كمية الكهرباء اللازمة لترسيب مول من عنصر صلب ثلاثى التكافؤ ………. كولوم …….…. فاراداى .
3 – تتكون الشحنة فى المحول الأكسجينى من …….…… بينما تتكون فى الفرن العالى من …………..
4 – تزداد قيم جهود التأين للعناصر فى الدورة الأفقية الواحدة من الجدول الدورى كلما قل ……………..
5– تتكون الرابطة الأيونية عن طريق التجاذب الإلكتروستاتيكى بين ……….…. و…………..
6 – كثافة غاز الأكسجين O2 فى الظروف العادية ................... ( O = 16 ) .
( ب ) 1 - أذيب 2 جرام من كلوريد الصوديوم الغير نقى فى الماء وأضيف إليه وفرة من نترات الفضة فترسب 4.638 جم من كلوريد الفضة أوجد النسبة المئوية لكلوريد الصوديوم فى العينة – كتلة الفضة فى الراسب .
2 – احسب تركيز محلول كربونات الصوديوم – كتلة كربونات الصوديوم فى 20 ملليلتر منه تعادل مع 15 ملليلتر من محلول حمض هيدروكلوريك تركيز 0.1 مول / لتر .
( جـ ) أكتب التفسير العلمى :
1 - غاز النشادر يذوب فى الماء رغم أنها مركب تساهمى .
2 – فلزات العملة عناصر انتقالية بينما الخارصين عنصر غير انتقالى .
3 – يزداد نصف القطر فى المجموعة بزيادة العدد الذرى .
4 –الزاوية بين الأوربيتالين المهجنين SP2 , SP2 فى جزئ الأستيلين تساوى 120 ْ.
5 - عدم استخدام الماء فى أطفاء حرائق الصوديوم .
السؤال الثانى : ( أ ) ما المقصود بكل مما يأتى : -
1 – الـتآصـل 2 – قانون فعل الكتلة 3 –قانون فاراداى الثانى
4 – جهد التأين 5 – حاصل الأذابة 6 – الأتزان الكيميائى 7 – الأتزان الأيونى 8 – عدد التأكسد
( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : -
بيكربونات الصوديوم – السيدريت – نترات الصوديوم – كبريتات حديد II–هيدروكسيد الحديد III .
( جـ ) 1- احسب حجم غاز CO2 الناتج من تسخين 25 جم حجر جيرى ( Ca= 40 , O = 16 , C = 12 ) .
2 - أحسب كمية الكهرباء – زمن مرور التيار اللازم لترسيب 3.175 جم من النحاس ( Cu = 63.5 )من محلول كبريتات النحاس IIنتيجة أمرار تيار شدته 3 أمبير - إذا كان تكافؤ النحاس ثنائى .
السـؤال الثــالـث : ( أ ) أشرح طريقة تحضير كل مما يأتى مع كتابة معادلات التفاعل ورسم الجهاز المستخدم .
1 – النشادر من كلوريد الأمونيوم . 2 – حمض النيتريك من نترات البوتاسيوم .
3 – حمض النيتريك وماناتج تفاعل الحمض المخفف مع كل من الحديد – النحاس .
( ب ) ماذا يحدث فى الحالات الآتية مع كتابة المعادلات : -
1 – تنقيط الماء على سيناميد الكالسيوم وتعريض الغاز الناتج لساق مبللة بحمض الهيدروكلوريك .
2 – إمرار غاز ثانى أكسيد الكربون والنشادر فى محلول مائى لكلوريد الصوديوم وتسخين المركب الناتج .
3 – إضافة محلول هيدروكسيد صوديوم إلى كبريتات حديد III.
4 – تسخين الحديد لدرجة الأحمرار ثم تسخين المركب الناتج مع أول أكسيد الكربون من درجة 400 إلى 700 ْم ثم تفاعل المركب الناتج مع حمض الكبريتيك المخفف ثم تسخين المركب الناتج .
( جـ ) قارن بين كل مما يأتى : 1 – الرابطة التساهمية والرابطة التناسقية .
2 – التأين والإثارة . 3 - رأى أرسطو وفلاسفة الأغريق عن بنية الذرة .

السؤال الرابع : ( أ ) وضح بالمعادلات ما يأتى :
1 - أكسيد الحديد III من أكسالات الحديد II .
2 – إضافة الماء إلى كل من – نيتريد الصوديوم – سيناميد الكالسيوم – سوبر أكسيد البوتاسيوم .
( ب ) ما المقصود بكل مما يأتى : نصف القطر التساهمى – مبدأ البناء التصاعدى – العنصر الأنتقالى .

( جـ ) ما هى استخدام كل من : سبيكة برنز الفوسفور – سبائك البزموت – عملية المعايرة – خلية الكادميوم والنيكل - كلوريد الكوبلت المتهدرت - سوبر أكسيد البوتاسيوم – النيتروجين - هيدروكسيد الصوديوم – صودا الغسيل .
السؤال الخامس : ( أ ) أكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى .
1 - محلول كربونات الصوديوم فى الماء قلوى التأثير بينما أسيتات الأمونيوم متعادل .
2 – فلز الألمونيوم ينصهر عند درجة حرارة أعلى من درجة أنصهار فلز الصوديوم .
3 - عناصر الأقلاء عناصر شديدة النشاط الكيميائى .
4 – كثافة غاز الأكسجين أكبر من كثافة غاز الهيدروجين ( O = 16 , H = 1 ) .
5– يتم صناعة غاز النشادر بطريقة هابر بوش تحت ضغط عالى بينما لا يحدث ذلك عند صناعة أكسيد النيتريك .
6 – غاز كلوريد الهيدروجين يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بمحلول النشادر .
( ب ) اشرح تجربة عملية للكشف عن كل مما يأتى :
1 - كلوريد ألمونيوم 2 – نترات البوتاسيوم . 3 – غاز النشادر