|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
17-07-2006, 09:12 AM
|
|||
|
|||
الكيمياء
موضوعات للسادة مدرسى الكيمياء بموقع الثانوية العامة بجمهورية مصر العربية
الأستاذ//سيد عثمان على هذا الرابط http://www.thanwya.com/forums/index.php?showtopic=25911 <span style="color  urple"><div align="center">جارى وضع الروابط والمواضيع وعلى من يريد المساهمة والمشاركة من السادة مدرسى المادة يكون له جزيل الشكر وجعل الله ذلك فى ميزان حسناته ويمكن إضافة المساهمات عن طريق الضغط على إضافة رد ثم إضافة الشرح أو الأسئلة أو التلخيص أو الأمتحانات</div>
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه ويخفى غضبه فى معصيته ويخفى رضاه قى طاعته |
|
#3
17-07-2006, 04:50 PM
|
||||
|
||||
|
شكرا استاذ جمعة
__________________
 Not everything that can be counted counts, and not everything that counts can be counted |
|
#4
17-07-2006, 11:17 PM
|
|||
|
|||
|
اية دة بس الكيميا تسع أبواب بس :D
__________________
<div align="center">قال رسول الله صلى الله عليه و سلم أنا زعيم ببيت في ربض الجنة لمن ترك المراء وإن كان محقا ، وببيت في وسط الجنة لمن ترك الكذب وإن كان مازحا ، وببيت في أعلى الجنة لمن حسن خلقه </div> |
|
#6
20-07-2006, 11:24 AM
|
||||
|
||||
|
شكرا جزيلا يا استاذ جمعه واتمنى من جميع المواد العلمية ان تتبع طريقتك وربنا الموفق[size=3]
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 . |
|
#8
21-07-2006, 10:54 AM
|
||||
|
||||
|
اسئلة للمراجعة الباب الاول[size=4]
س1: اذكر السبب العلمى : 1- لا تختلف خواص اشعة المهبط باختلاف مادة المهبط . 2- الطيف الخطى للعناصر ظاهرة مميزة . 3- تفضل الالكترونات ان تشغل اوربيتالات مستقلة قبل ان تزدوج فى المستوى الفرعى الواحد . 4- بالرغم ان الكترونى الاوربيتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران . 5- يتشبع تحت مستوى الطاقة ( S) بالكترونين بينما يتشبع تحت المستوى ( P) بستة الكترونات . 6- تفضل الالكترونات ان تزدوج و لا تنتقل الى المستوى التالى له . 7- يختلف الكم من الطاقة اللازمة لنقل الالكترون بين مستويات الطاقة المختلفة . 8- يملأ مستوى الطاقة الفرعى 4S بالكترونات قبل 3d . 9- تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية . 10- غزل الالكترونات المفردة فى الاوربيتالات فى اتجاه واحد . ----------------------------------------------------------------------------------- س2: اختر الاجابة الصحيحة : 1- أول من وضع تعريف للعنصر هو ------------- أ- دالتون ب- رذرفورد جـ- بويل د- طومسون 2- ما يثبت ان اشعة المهبط تدخل فى تركيب جميع المواد انها ......................... أ- ذات تأثير حرارى ب- تسير فى خطوط مستقيمة ج- تتكون من دقائق مادية صغيرة د- لا تختلف فى سلوكها او طبيعتها باختلاف مادة المهبط او نوع الغاز . 3- عدد اوربيتالات المستوى الفرعى 3d هى ----- ( 1 – 3 – 5 – 7 ) 4- عدد الالكترونات المفردة و غير المزدوجة فى ذرة النيتروجين (7N ) هى ( 1 – 2 – 3 – 5 ) 5- عدد المستويات الفرعية لأى مستوى اساسى يساوى – ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 6- العدد الذى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم ------- أ- المغناطيسى ب- الثانوى ج- الرئيسى د- المغزلى 7- يمكن معرفة عدد الاوربيتال للمستوى الرئيسى ( n ) من العلاقة ----------------- ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 8- أقصى عدد من الالكترونات يشغل مستوى طاقة ( n ) هو --- ( n2 / n / 2n2 / 1-n ) 9- عدد اوربيتالات المستوى الاساسى الخامس هو ----( 4 / 9 / 16 / 25 ) اوربيتال 10- - طبقا لنظرية ماكسويل ( أثناء حركة الالكترونات حول النواة ................... ) . أ- يزداد نصف قطر مدارها تدريجيا . ب- يقل نصف قطر مدارها تدريجيا . ج- يظل نصف قطر مدارها ثابت د- تحتفظ بطاقتها. -------------------------------------------------------------------------------------- س3 أكتب المصطلح العلمى : 1- هو مادة نقية بسيطة لا يمكن تحليلها الى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية المعروفة . 2- كل عنصر يتكون من ذرات مصمتة متناهية فى الصغر غير قابلة للتجزئة . 3- الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة يكفى لجعل الذرة متعادلة كهربيا 4- عدد الكم الذى يحدد عدد الاوربيتالات التى يحتوى عليها مستوى فرعى معين و اتجاهاتها الفراغية . 5- كل جسيم مادى متحرك تصاحبه حركة موجية لها بعض الموجات الضوئية . 6- منطقة من الفراغ يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون فى كل الاتجاهات و الابعاد حول النواة . 7- الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة تكفى لنقل الكترون أو أكثر من مستواه الاصلى الى مستوى طاقة أعلى . 8- عدد يحدد رتبة مستويات الطاقة الرئيسية فى الذرة . 9- عدد يحدد مستويات الطاقة الفرعية التى يتكون منها كل مستوى رئيسى . 10- عدد يحدد نوع الحركة المغزلية للالكترون حول محوره ( و هى اما تكون مع عقارب الساعة او ضد عقارب الساعة ) 11- لابد للالكترونات أن تملآ المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولا ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة الاعلى . ----------------------------------------------------------------------------------------- س4 : عنصر ينتهى تركيبه الالكترونى 3P4 . اوجد : أ- العدد الذرى لهذا العنصر . ب- عدد المستويات الرئيسية . ج- عدد المستويات الفرعية . د- عدد الاوربيتالات المشغولة بالالكترونات . ه- عدد الالكترونات المفردة [size=3]
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 . |
|
#9
21-07-2006, 11:11 AM
|
||||
|
||||
|
اسئلة لمراجعة الباب الثانى [SIZE=2][u]
------------------------------------------------- س1اذكر السبب العلمى : 1- يزداد نصف القطر الذرى فى المجموعه بزيادة العدد الذرى بينما يقل فى الدورة بزيادة العدد الذرى 2- أيون الصوديوم و أيون الفلور لهم نفس التركيب الالكترونى . 3- نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته بينما نصف قطر أيون اللافلز اكبر من نصف قطر ذرته. 4- جهد التأين الاول للغازات النبيلة مرتفعة مرتفعة جدا . 5- عدم انتظام الميل الالكترونى للبريليوم و النيتروجين بالنسبة لعناصر الدورة الثانية . 6- الميل الالكترونى للفلور اقل من الميل الالكترونى للكلور . 7- يصعب الحصول على ( Al+4 ) 8- الفلزات جيدة التوصيل للتيار الكهربى و اللافلزات رديئه التوصيل للتيار الكهربى . 9- تزداد الخاصية القاعدية لعناصر المجموعة الاولى بزيادة العدد الذرى . 10- حمض الهيدرو يوديك اقوى الاحماض الهالوجينية و الفلور اقوى اللافلزات . 11- الدورة السادسة تمثل الجدول الدورى تمثيلا حقيقيا . 12- حمض البيروكلوريك أقوى من حمض الأرثوفوسفوريك . ------------------------------------------------------------------------------------------ [/b] [color=#000000]
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 . |
|
#10
21-07-2006, 11:24 AM
|
||||
|
||||
|
اسئلة لمراجعة الباب الثالثس1 : ما الفرق بين :-
1- الرابطة باى و الرابطة سيجما . 2- الرابطة التساهمية و الرابطة التناسقية . 3- الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية . 4- الرابطة الهيدروجينية و الرابطة التساهمية . 5- نظرية رابطة التكافؤ و نظرية الاوربيتالات الجزيئية . 6- الرابطة الايونية و الرابطة التساهمية . ------------------------------------------------------- س 2 : اكتب المفهوم العلمى لكل من العبارات الاتية :- 1- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالجذب 2- أيون ينتج عن ارتباط جزىء الماء مع البروتون . 3- رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة . 4- رابطة تنشأبين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية . 5- رابطة تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس. 6- الجزىء عبارة عن ذرة كبيرة متعددة الانوية . 7- تداخل اوربيتالات من ذرة مع اوربيتال من ذرة اخرى و ينتج اوربيتال واحد . 8- رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المكونة من تجمع الكترونات التكافؤ الحرة حول ايونات الفلز الموجبة ( الكاتيونات ) --------------------------------------------------------------- س3: علل لما يأتى :- 1- محلول كلوريد الهيدروجين فى البنزين لا يوصل التيار الكهربى بينما محلوله فى الماء موصل جيد للكهرباء . 2- نظرية الثمانيات لا تنطبق على خامس كلوريد الفسفور . 3- درجة غليان الماء عالية . 4- الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى . 5- الصوديوم لين بينما الالومنيوم صلب . ------------------------------------------------------------ س4 : اختر الاجابة الصحيحة : 1- يرتبط جزىء الامونيا ( NH3 ) مع ايون الهيدروجين برابطة ---------- أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) هيدروجينية 2- عنصر عدده الذرى (9 ) و عندما ترتبط ذرتان منه معا فان الرابطة فى الجزىء الناتج تكون : أ) فلزية ب) تساهمية قطبية ج) أيونية د) تساهمية نقية 3- الاوربيتالات المهجنة SP لها الخصائص التالية : أ) عددها ثلاثة ب) خطية الاتجاه ج) عددها اثنين د) ب , ج 4- عند تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأسى تنشأ رابطة أ) باى ب) سيجما ج) تناسقية د) هيدروجينية 5- فى جزىء الاسيتيلين الروابط بين ذرتى الكربون : أ) رابطتين سيجما و رابطة باى ب) رابطة سيجما و رابطة باى جـ) رابطتين باى و رابطة سيجما د) روابط سيجما فقط 6- فى تهجين SP2 تكون الزوايا بين الاوربيتالات هى ----- أ) 109 º ب) 120 º ج) 180 º 7- التهجين فى جزىء الايثيلين فى ذرة الكربون من النوع----- أ) SP ب) SP2 ج) SP3 8) الرابطة فى جزىء كلوريد الهيدروجين ----- أ) ايونية ب) تساهمية نقية ج) تناسقية د) تساهمية قطبية 10) التهجين فى ذرة الكربون فى جزىء الميثان يكون من النوع-------- أ) SP ب) SP2 ج) SP3 د) SP2d ----------------------------------------------------------- س5 : وضح نوعية الروابط فى كل مما يأتى : 1) كلوريد الهيدروجين 2) النشادر 3) الميثان 4) الايثيلين 5) الاسيتيلين 6) جزئ الكلور 7) هيدروكسيد الامونيوم 8) جزىء كلوريد الصوديوم 9) فى جزىء الماء . 10) بين جزيئات الماء ---------------------------------------------------------- س6 : ثلاثة عناصر C , B , A اعدادها الذريه على الترتيب هى : 1 , 11 , 17 بين كيف يمكن الحصول على : أ- مركب ايونى ب- مركب تساهمى قطبى ج- رابطة تساهمية نقية ------------------------------------------------------------ س7 رتب العناصر التالية تنازليا حسب درجة صلابتها و درجة انصهارها مع التعليل :- 13AL , 11Na , 26Fe , 12Mg -------------------------------------------------------------------------------- -س8 صوب ما تحته خط : 1- تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من [/color] </span>0 1- عند ذوبان الاحماض فى الماء يتحد بروتون الحمض مع جزيئات الماء برابطة هيدروجينية 0 2- الرابطة التساهمية النقية تنشأ بين ذرتى لا فلز غير متماثلتين 0 3- عدد الاوربيتالات المهجنة فى جزئ الميثان يساوى ثلاثة 0[color=#000066]
__________________
قال الله تعالى : ( فَقُلْتُ اسْتَغْفِرُوا رَبَّكُمْ إِنَّهُ كَانَ غَفَّارًا . يُرْسِلِ السَّمَاءَ عَلَيْكُمْ مِدْرَارًا . وَيُمْدِدْكُمْ بِأَمْوَالٍ وَبَنِينَ وَيَجْعَلْ لَكُمْ جَنَّاتٍ وَيَجْعَلْ لَكُمْ أَنْهَارًا ) نوح/10 - 12 . |
|
#11
23-07-2006, 07:16 PM
|
|||
|
|||
|
شكرا" لك أخى الفاضل الأستاذ/عصام
ويمكنك أن تضيف كل شئ فى مكانه فهى فكرتك الرائعه وأسلوبك المنظم وجزاك الله كل خير اخى الفاضل
__________________
إن الله يخفى قدرته فى أسبابه ويخفى غضبه فى معصيته ويخفى رضاه قى طاعته |
|
#15
31-08-2006, 03:54 PM
|
|||
|
|||
|
أستاذ gomaaأشكر لك نشاطك وعايزة أسأل سؤال غبى شوية
ليه العنصر عندما يفقد إلكترون لايتغير عدده الذرى ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ وشكرا
__________________
مهما طال بينا الزمان راح يكون بينا تلاقـــى لو يفرقنا المكــــــــان فى القلوب العهد باقى ده البداية من هنــــــــا |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:55 AM.
