|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
14-02-2011, 05:16 PM
|
|||
|
|||
أسئلة على كل درس
الاخوة الزملاء - السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هذا اقتراح منى بان كل زميل يقوم بكتابة اسئلة درس من الدروس ويقوم برفعها حتى نستفيد منها كلنا فى عمل المذكرات . و وياريت لو اسئلة كتاب الامتحان هذه اول مساهمة منى أسئلة على الدرس الاول الوحدة الاولى |
|
#2
14-02-2011, 05:18 PM
|
|||
|
|||
|
س1أكمل ما يأتي
1- عدد العناصر الموجوده فى الطبيعة ............... عنصر والمعروفه حتى الآن هى ......... عنصر 2- تنقسم العناصر الى .............. , ................ , ...................... 3- العالم ............... هو أول من قسم العناصر الى ................,..................... 4- العنصر الفلزى السائل هو .................. , بينما العنصر اللافلزى الوحيد السائل هو ............... 5- عندما تفقد ذرة العنصر الفلزى .............. تتحول الى أيون ............. 6- عندما تكتسب ذرة العنصر اللافلزى الكترونات تتحول الى أيون ............... 7- الصوديوم , الماغنسيوم من العناصر .............. لانها ........................... 8- الكلور ,الاكسجين , من العناصر .................. لانها .................... 9- الايون يشبه فى تركيبه الالكترونى التركيب الالكترونى لـ ............ 10- يحمل الايون الموجب عدد من الشحنات الموجبة = ........................... 11- عدد مستويات الطاقة فى ايون الصوديوم ......... فى ذرة الصوديوم , بينما عدد مستويات الطاقة فى ايون الكلور ........... فى ذرة الكلور 12- المركبات الناتجة من الرابطة الايونية تسمى ......................... 13- فى جزئ المركب التساهمى ............ كل ذرة الاخرى بعدد من الالكترونات = ................... 14- عند تفاعل فلز مع لا فلز تتكون رابطة ............... , عند تفاعل لافلز مع لا فلز تتكون رابطة ................. 15- العناصر التى يكن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل بالالكترونات هي .................... 16- العناصر التى تتحول الى أيونات موجبة أثناء التفاعل الكيميائي هي ............................. 17 - فى الايون ................يكون عدد البروتونات فى النواة اكبر من عدد ............. التى تدور حولها 18- يحدث تجاذب كهربي بين ........... للفلز و .......... للافلز , نتيجة اختلافهما فى ........................... س2 أكتب المفهوم العلمى الدال على العبارات الاتية 1- ذرة اعطت أو أكتسبت إلكترون أثناء التفاعل الكيميائي 2- رابطة تنشا عن جذب كهربى بين أيون موجب و ايون سالب 3- ذرة أكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل الكيميائي 4- رابطة تنشا عن مشاركة كل ذرة مع الاخرى بعدد 3 الكترونات 5- ذرة عنصر لا تعطى ولا تكتسب الكترونات فى الظروف العادية 6- عناصر لها بريق ولمعان معدنى وجيدة التوصيل للحرارة والكهرباء ويحتوى مستوى طاقتها الاخير على أقل من 4 الكترونات 7- عناصر رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء وليس لها بريق او لمعان معدنى وتحتوى فى مستوى طاقتها الاخير على أكثر من 4 الكترونات 8- رابطة كيميائية بين عنصر فلزى واخر لافلزى 9- رابطة كيميائية تنشأ بين ذرتين بالمشاركة بزوج من الالكترونات س3 علل لما يأتى 1- تتحول ذرة الكلور17Cl الى ايون الكلور الى ايون كلور سالب اثناء التفاعل الكميائي 2- عندما ترتبط ذرة كلور Cl 17 بذرة صوديوم Na 11 ينتج مركب ايونى أما عندما ترتبط ذرتين كلور ينتج جزئ تساهمى 3- الرابطة فى جزئ الكلور 17Cl تساهميه أحادية بينما الرابطة فى جزئ النيتروجين N 7تساهمية ثلاثية 4- الرابطة فى جزئ أكسيد الكالسيوم CaO رابطة أيونية علماً بان ( Ca = 20, O =8 ) 5- الرابطة الايونية ينتج عنها جزيئات مركبات فى حين ان الروابط التساهمية ينتج عنها جزيئات مركبات او عناصر 6- لا تشترك الغازات الخاملة فى التفاعلات الكيميائية فى الظروف العادية 7- تميل ذرة العنصر الفلزى الى فقد الكترونات اثناء التفاعل الكيميائى 8- تتحول ذرة العنصر الفلزى الى ايون موجب اثناء التفاعل الكيميائى 9- تساوى عدد الالكترونات فى أيون كل من الماغنسيوم 12Mg والاكسجين 8O 10- لا يمكن ان يتحد عنصرى الصوديوم والماغنسيوم معاً لتكوين مركب 11- توجد جزيئات الغازات الخاملة فى صورة مفردة . 12- تختلف ذرة العنصر عن أيونه فى عدد الإلكترونات س4 ماذا يحدث فى الحالات الآتية 1- فقد ذرة عنصر فلزى إلكترون أو اكثر 2- أكتساب ذرة عنصر لافلزى إلكترون أو اكثر 3- ارتباط ذرتا هيدروجين فى الظروف العادية ببعضهما 4- ارتباط ذرة الصوديوم مع ذرة الكلور 4- احتواء مستوى الطاقة الخارجى لذرة على ( 8 الكترونات ) س5 أجب عما يأتى أكتب التوزيع الالكتروني لذرة كل من: ( Mg , 13 Al , 2He, 7 N , 18 Ar, 19 K , 17 Cl , 11 Na , 10 Ne 12 ) ثم أستنتج : 1- نوع العنصر 2- التوزيع الالكتروني لايون كلاً منهما ( إن وجد ) 3- قارن بين عدد الالكترونات فى كل ذرة وايونها 4- أقرب غاز خامل للايون الناتج ( إن وجد ) أرسم المخططات الآتية التى توضح تكون الرابطة فى الجزيئات التالية مع ذكر نوع الرابطة 1- ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) 2- أكسيد الماغنسيوم 3- كلوريد الماغنسيوم 4- جزئ الفلور 5- جزئ النيتروجين 6- جزئ الاكسجين 7- جزئ الهيدروجين 8- أكسيد الكالسيوم 9- كلوريد الهيدروجين علماً بأن ( 12 Mg , 7 N , 8 O , 17 Cl , 11 Na , 20 ¬Ca ) صوب ماتحته خط 1- تميل ذرات العنصر النبيلة الى إعطاء الكترونات مستوى طاقتها الأخير الى ذرات الفلزات 2- الذرة المتعادلة عبارة عن ذرة أعطت الكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى 3- تتميز الفلزات بإحتواء مستوى طاقتها الخارجى لذراتها على 5 أو 6 او 7 إلكترونات 4- ايون الكلور السالب يشبه فى تركيبه الالكترونى غاز الهيليوم النشط 5- الرابطة فى جزئ الاكسجين أيونية أحادية 6- فى الرابطة الأيونية الثنائية تشارك كل ذرة بإلكترون واحد 7- تتكون الرابطة فى جزئ النيتروجين N N نتيجة اشتراك كل ذرة بإلكترون واحد مع الذرة الاخرى 8- يتكون جزئ المركب الايونى عند التقاء ذرات عنصر فلزى مع ذرات عنصر خامل اثناء التفاعل الكيميائي 9- العنصر الذى عدده الذرى 20 عنصر لافلزى , بينما العنصر الذى عدده الذرى 18 فلزى 10- الرابطة فى جزئ أكسيد الماغنسيوم رابطة تساهمية بينما الرابطة فى جزئ النيتروجين أيونية |
|
#5
24-02-2011, 02:28 PM
|
|||
|
|||
|
ااين الاجابه
|
|
#6
24-02-2011, 02:30 PM
|
|||
|
|||
|
شكرا ا احمد بيومى
|
|
#7
19-03-2011, 07:50 AM
|
||||
|
||||
|
|
#8
21-03-2011, 10:19 PM
|
||||
|
||||
|
جزاكم الله خيرا
__________________
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:17 PM.
