|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
30-12-2007, 06:21 PM
|
||||
|
||||
سؤال موش مقتنع باجابته
س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولر ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر رجاء اختيار الاجابة الصحيحة مع التفسير و شكرا
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#2
30-12-2007, 07:51 PM
|
|||
|
|||
|
الاجابة بعد شوية
الاجابة رقم د
8.لتر من حمض الهيدروكلوريك1 .مولhcl |
|
#3
30-12-2007, 10:15 PM
|
||||
|
||||
|
لماذا الاختيار د ؟ علما بأن اجابة الكتاب الاختيار ب
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#4
30-12-2007, 10:37 PM
|
|||
|
|||
|
س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر( لأن سرعة التفاعل تزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلةو2 مولر أكبر تركيز) ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مولر ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر |
|
#5
30-12-2007, 10:38 PM
|
|||
|
|||
راى
2مول حمض ..............22.4هيدروجين
س...................1. س=.08. لتر.......1.مول حمض س..........08. مولحمض س=8.لتر |
|
#6
30-12-2007, 10:59 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
يرجى اعادة الحساب
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#7
31-12-2007, 12:10 AM
|
|||
|
|||
|
0.1hcl...........لتر
08.مول..........س س=8.لتر |
|
#8
31-12-2007, 01:04 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
و ليس 0.08
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#9
31-12-2007, 02:15 PM
|
||||
|
||||
|
س- للحصول على 0.1 لتر من غاز الهيدروجين فى اسرع وقت يضاف الى الخارصين المجزأ ..........
ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر (هو الإختيار الصحيح) ب) 0.4 لتر من حمض الهيدروكلوريك 1 مول ج) 0.5 لتر من حمض الكبريتيك 0.5 مولر د) 0.8 لتر من حمض الهيدروكلوريك 0.1 مولر التفسير عند استخدام 0.1 لتر من حمض كبريتيك 2 مولر ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2 وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.1 × 2 = 0.2 مول فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د وعند استخدام 0.4 لتر من حمض هيدروكلوريك 1مولر ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2 وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×1 = 0.4 مول من الحمض فينتج 0.2 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.2 × 22.4 = 4.48 لتر في م.ض.د وعند استخدام 0.5 لتر من حمض كبريتيك 0.5 مولر ينتج من الهيدروجين Zn + H2SO4 ــــــــــــــــــــــ> ZnSO4 + ↑H2 وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.5 × 0.5 = 0.25 مول فينتج 0.25 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.25 × 22.4 = 5.6 لتر في م.ض.د وعند استخدام 0.8 لتر من حمض هيدروكلوريك 0.1مولر ينتج من الهيدروجين Zn +2HCl ــــــــــــــــــــــ> ZnCl2+↑ H2 وعدد المولات من الحمض = الحجم × التركيز = 0.4 ×0.1 = 0.04 مول من الحمض فينتج 0.02 مول هيدروجين : حجم الهيدروجين الناتج = 0.02 × 22.4 = 0.448 لتر في م.ض.د المطلوب 0.1 لتر من H2 فيكون كل الإختيارات كافية للحصول على الهيدروجين المطلوب وحيث أن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع التركيز فيكون الإختيار الصحيح هو ا) 0.1 لتر من حمض الكبريتيك 2 مولر آخر تعديل بواسطة جابر شكري ، 31-12-2007 الساعة 02:19 PM |
|
#10
31-12-2007, 02:20 PM
|
||||
|
||||
 حوار هادىء مع النفس ر بما اصل الى الحل * من العوامل المؤثرة على سرعة التفاعل تركيز المواد المتفاعلة *التركيز = عدد المولات / الحجم بالنسبة لحمض الكبريتيك H2SO4 + Zn --------------------> ZNSO4 + H2 ا مول حمض ------ 1 مول هيدروجين ا) عدد المولات ( حمض) = 0.1 * 2 = 0.2 مول عدد مولات الهيدروجين = 0.2 مول --------------- ج) عدد مولات الحمض = 0.5 * 0.5 = 0.25 مول عدد مولات الهيدروجين = 0.25 مول ------------------------------------------------------------------------- بالنسبة لحمض الهيدروكلوريك 2HCl + Zn ---------> ZnCl 2 + H2 ب) عدد مولات الحمض = 0.4 * 1 = 0.4 عدد مولات الهيدروجين =0.4 / 2 = 0.2 ----------------------- د) عدد مولات الحمض = 0.8 * 0.1 = 0.08 عدد مولات الهيدروجين = 0.08 / 2 = 0.04 بمقارنةالنتائج الاربعة نجد ان اكبر عدد مولات = 0.25 ناتج عن حمض الكبريتيك بتركيز 0.5 مولار و حجم 0.5 لتر اى الاختيار ج) ارجو ان يكون احد اساتذى قد استمع لهذا الحوار فيشاركنى بابداء الرأى و خصوصا لاختلاف الآراء حتى مع حل الكتاب صاحب السؤال 
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#11
31-12-2007, 02:29 PM
|
||||
|
||||
|
السؤال يا عزيزي الغالي لا يطلب أكبر كمية . والذي يتحكم في معدل التفاعل هو تركيز المتفاعلات وليس النواتج . أي الهيدروجين لا صلة له بمعدل التفاعل حيث أن التقاعل تام
وكتاب الإمتحان أو غيره ليس مرجع كونه اختار الإجابة (ب) فهذا لا يعني صحتها وشكرا آخر تعديل بواسطة جابر شكري ، 31-12-2007 الساعة 02:31 PM |
|
#12
31-12-2007, 02:32 PM
|
||||
|
||||
|
شكرا لاستاذى / جابر شكرى
واضح ان رأى حضرتك ان الاختيار ا) هو الاصح ؟؟
__________________
اللهم احفظ مصر
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:42 AM.
