فكككككككككككككككر معانا ( مسائل باب سابع )

[مستر مبروك]

( مش مهم إنك تغلط المهم إنك تحاول وتتعلم من أخطاءك )
1) وضح أثر العوامل الأتية على إتزان التفاعل التالى
* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

3) إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتر من الماء

4) إذا كان قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 -11 فإحسب درجة الإذابة مقدرة

بالجرام / لتر ( Ca = 40 , F = 19
5) إحسب قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك ( 0.1 مولر ) علمآ بأ، قيمة الـ PH له 1.5

[asmaa2]

استاذي العزيز اني اعاني مشكلة رهيبة في مسائل الباب7 مش بعرف اميز بين صيغ المسائل ولو في طريقة للتاكد من الحلول ياريت لوحضرتك تذكرها ارجو الرد بسرعة

[asmaa2]

* إضافة سوبر أكسيد البوتاسيوم فى وجود عامل حفز ** إضافة قطعه من الكربون
C (S) + CO2 ( g ) = 2CO (g )

طبعا هنستهلك co2 هيسير التفاعل في الاتجاه العكسي اتجاه تكوين المتفاعلات
2) أذيب 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى كمية من الماء لتكوين لتر من المحلول – إحسب قيمة الـ PH للمحلول
Na= 23 , O = 16 , H= 1 )

علي حسب اعتقادي انه هيتميئ ويكون التاثير قلوي وهيكون تركيزه 25%

[مستر مبروك]

****الإجابه الأولى صحيحة ( ولسه باقى السؤال إضافة قطعة من الكربون )
***بالنسبه لرقم 2) فى القلويات القوية مثل NaOH تركيزها هو نفسه تركيز الـ OH = 0.25 ذى ماإنتى طلعتيه
وبعدين هنجيب الـ POH = - لو ( OH- ) = - لو 0.25 = 0.6
إذن PH = 14 - POH=13.4
*** حاولى فى باقى المسائل وإن شاء الله هتعرفى تحليهم

[mohamed hassan abdalla]

عزيزي مستر مبروك أسئلة جميلة و مميزه , بس أعنقد أن السؤال الثالث يجبأن تكون صيغته : إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 مول من الماء .

[سيد عثمان]

ملحوظة :- حجم الماء يساوي كتلة الماء لأن كثافة الماء السائل=1

[mohamed hassan abdalla]

ملاحظة :
وحشتنا ملاحظات الذكية با استاذ سيد عثمان و لكن أعتقد ان مستر مبروك لم يقصد ذلك بدليل انه لم يعطي للطالب الأوزان الذرية للهيدروجين و الأكسجين بغرض تحويل كتلة الماء إلى مولات .

[مودى راب دوت كوم]

شكرخاص ليك يا مستر مبروك

[مستر مبروك]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mohamed hassan abdalla

عزيزي مستر مبروك أسئلة جميلة و مميزه , بس أعنقد أن السؤال الثالث يجبأن تكون صيغته : إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 مول من الماء .

أشكرك على مداخلتك ولكن السؤال فعلآ كما هو إحسب عدد مولات أيونات الهيدروجين الموجبة فى 0.1 لتتتتتر من الماء

[mohamed hassan abdalla]

عزيزي مستر مبروك لا شكر على واجب

[el_magic]

4) إذا كان قيمة حاصل الإذابة لـ CaF2 هى 3.9 × 10 -11 فإحسب درجة الإذابة مقدرة

CaF2 _____ Ca++ +2F

4س3 = 3.9 × 10 -11

س [ درجة الاذابة مقدرة بالمولر ] = 2.13 × 10-4
درجة الإذابة بالجرام لكل لتر = 2.13 × 10-4 × 78 = 016614.

5) إحسب قيمة Ka لحمض الهيدروسيانيك ( 0.1 مولر ) علمآ بأ، قيمة الـ PH له 1.5

pH = 1.5
اذا تركيز H =
عشرة أس سالب واحد ونص

Ka = ~2×c
= عشرة اس سالب واحد ونص فى واحد من عشرة
= 3.162 فى عشرة اس سالب تلاتة



اتمنى اشوف رأى حضرتك فى الاجابات والسؤال التالت هفكر فيه لانه بصراحة محتاج تفكير شويه

[مستر مبروك]

أحييك على محاولاتك
بالنسبة للمسألة رقم 4) صحيحه


بالنسبه للمسأله رقم 5)
ملحوظه لما يكون مدييك PH وعايز تطلع منها تركيز أيون الـ H+ إستخدم الأله الحاسبه كالأتى
إضغط SHIFT ثم Log ( - الرقم ) = تركيز الـ H+
وبذلك يصبح تركيز أيون الهيدروجين = 0.03 مولر
بما أن تركيز H+ = الجذر التربيعى لـ Ka × C ثم بتربيع الطرفين للتخلص من الجذر
تركيز الـ H+ تربيع = Ka × C
0.03 تربيع = 0.1 × Ka
Ka = 0.009

بالنسبه للمسأله رقم 3) إرجع لدرس الحاصل الأيونى للماء هيساعدك

[el_magic]

ملحوظه لما يكون مدييك ph وعايز تطلع منها تركيز أيون الـ h+ إستخدم الأله الحاسبه كالأتى
إضغط shift ثم log ( - الرقم ) = تركيز الـ h+

شكرا على الملحوظة انا لسه ماخدتش اللوغاريتمات علشان كدا غلطت فيها

[jasmen_2010]

مسالة رقم 3 اعتقد انها تتحل كدة تبعا لملحوظة حضرتك بتاعت الحاصل الايوني وياريت لو الحل غلط حضرتك تصححة

kw=(h)(oh)=10-7*10-7

يبقي تركيز الهيردوجين 10-7

بما ان التركيز = عدد المولات /الحجم باللتر

عدد المولات= التركيز / الحجم باللتر

عدد مولات الهيدروجين = 10-7/0.1 =1*10اس-6

انا مش متاكدة من الحل!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[روتينه]

الحل حيبقى 5.5555 فى10 اس-3