|
#1
03-10-2007, 12:30 AM
|
|||
|
|||
الباب الثالث :- الروابط الكيميائية
االباب الثالث :- الدرس الأول الروابط الكيميائية علل لا توجد مركبات في الظروف العادية للغازات النبيلة لأن مستوى الطاقة الأخير مكتمل بالالكترونات علل معظم ذرات العناصر نشطة كيميائيا ليصبح تركيبها الالكتروني مشابه للتركيب الالكتروني لأقرب غاز نبيل التفاعل الكيميائي: عملية كسر الروابط بين ذرات المواد المتفاعلة و تكوين روابط جديدة بين ذرات المواد الناتجة أولا : الرابطة الأيونية : 1- رابطة تتم بين عناصر فلزية ذات كهروايجابية عالية و عناصر لافلزية ذات كهروسالبية عالية * عبارة عن جذب كهربي ( الكتروستاتيكى ) بين أيون الفلز الموجب و أيون اللافلز السالب * تتم بين عنصر جهد تأينه صغير و آخر ميله الالكتروني كبير * تنشأ بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبرمن 1,7 ) * تتم بين عناصر طرفي الجدول لأن يسار الجدول يمثل أقوى الفلزات و يمين الجدول يمثل أقوى اللافلزات و يكون بينهما فرق كبير فى السالبية الكهربية * كلما زاد الفرق فى السالبية الكهربية بين العناصر المرتبطة ( زاد البعد الأفقى بينهما فى الجدول) كلما زادت الخاصية الأيونية ملحوظة كلوريد الصوديوم مركب أيوني لأن فرق السالبية بين الصوديوم و الكلور أكبر من 1.7 فيقد الصوديوم إلكترون ويتحول إلى أيون موجب ويكتسب الكلور هذا الإلكترون ويتحول إلى أيون سالب وبالتالي يحدث جذب كهربي بينهما يسبب تكون رابطة أيونية *- تظهر في كلوريد الألمنيوم الخواص التساهمية أكثر من الخواص الأيونية لأن فرق السالبية بين الألمنيوم و الكلور أقل من 1,7 علل مركب كلوريد الصوديوم أكثر توصيلا للكهرباء من مركب كلوريد الماغنسيوم لأن فرق السالبية بين الصوديوم و الكلور أكبر من فرق السالبية بين الماغنسيوم و الكلور وكلما زاد الفرق في السالبية زادت الخواص الأيونية مثل التوصيل للكهرباء علل عناصر المجموعة 1A تكون مع عناصر المجموعة 7 A مركبات أيونية *- عناصر المجموعة 1A ( أقوى الفلزات) ذات سالبية كهربية منخفضة وعناصر المجموعة 7 A ( أقوى اللافلزات ) ذات سالبية عالية وبالتالي عند اتحادهما معا يكون فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1,7 وتتكون مركبات أيونية علل ايون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات · ايون الفلوريد السالب وأيون الصوديوم الموجب لهما نفس العدد من الإلكترونات لأن ذرة الصوديوم · (Na =11 ) تفقد الإلكترون الأخير وتتحول إلى أيون موجب به 10 إلكترونات (يشبة تركيب النيون ) بينما ذرة الفلور ( F =9 ) تكتسب إلكترون وتتحول إلى أيون سالب به أيضا 10 إلكترونات (يشبة تركيب النيون هو الآخر ) ثانيا : الرابطة التساهمية رابطة تتم بين ذرتين لعنصرين متقاربين في السالبية الكهربية عن طريق المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات الخارجية حتى تصل كل منهما إلى التركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل 1- رابطة تساهمية نقية :- * تتم بين ذرتين متماثلتين لعنصر واحد أي بين ذرتين متساويتين تماما في السالبية الكهربية * كلا من الذرتين له نفس القدرة على جذب إلكترونات الرابطة * يقضي زوج الإلكترونات وقتا متساويا في حيازة كل من الذرتين مثال الرابطة التي تتم في جزيئات الغازات العنصرية مثل جزيء الكلور Cl2 وجزيء الأكسيجين O2 وجزيء النيتروجين N2وجزيء الهيدروجين H2 وجزيء الفلور F2 علل الرابطة في جزيء الفلور تساهمية نقية ؟ 2- رابطة تساهمية قطبية :- * تنشأ بين ذرتين لعنصرين مختلفين الفرق بينهما في السالبية الكهربية كبيرا نوعا ما ( ولكن أقل من 1,7 ) * الذرة الأكثر سالبية تجذب الكتروني الرابطة نحوها وقتا أطول فتكسب شحنة سالبة صغيرة أو جزئية * الذرة الأقل سالبية تقضى الكترونات الرابطة نحوها وقتا أقل فتكسب شحنة موجبة صغيرة أو جزئية مثال : جزىء فلوريد الهيدروجين FH و جزىء الماء H2O وجزيء النشادر NH3 س: قارن بين الرابطة التساهمية النقية و الرابطة التساهمية القطبية ؟ س: قارن بين الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية ؟ علل جزىء الماء مركب قطبي بينما جزىء الأكسجين تساهمي نقى آخر تعديل بواسطة سيد عثمان ، 03-10-2007 الساعة 12:34 AM 
|
|
#2
03-10-2007, 02:39 AM
|
||||
|
||||
هناك من الروابط أقوى من جميع الروابط الكيميائية
أعتقد هو الذى يربطنا جميعاً ببعضنا ، آلا وهى روابط المحبة،،، شكراً على هذا المجهود أستاذ / سيد
|
|
#5
05-10-2007, 02:19 PM
|
|||
|
|||
الدرس الثاني
الدرس الثاني في الباب الثالث
الرابطة التساهمية النقية تتم بين ذرتين متماثلتين لعنصر لافلزى فرق السالبية بين الذرتين = صفر مثال : جزىء الكلور الرابطة التساهمية القطبية تتم بين ذرتين مختلفتين لعنصرين لا فلزين فرق السالبية بين الذرتين أقل من 1,7 مثال : جزىء كلوريد الهيدروجين HCl الرابطة الأيونية تتم غالبا بين الفلزات و اللافلزات ليس لها وجود مادي تتم بفقد و اكتساب الكترونات أقوى من الرابطة التساهمية الرابطة التساهمية تتم بين عنصريين لافلزيين لها وجود مادي تتم بالمشاركة الالكترونية أضعف من الرابطة الأيونية علل- الماء مركب قطبي ؟ -لأن السالبية الكهربية للأكسيجين أعلى من السالبية الكهربية للهيدروجين لذا نجد أن الأكسيجين يجذب إليه الكترونات الرابطة فتظهر عليه شحنتين سالبتين جزئيتين وكل ذرة هيدروجين تظهر عليها شحنة موجبة جزئية نظرية الثمانيات ( النظرية الالكترونية للتكافؤ ) للعالم لويس و كوسل : بخلاف الهيدروجين و الليثيوم و البريليوم تميل جميع ذرات العناصر للارتباط مع بعضها حتى تصل إلى التركيب الثماني لأقرب غاز خامل مثال : جزىء الكلور Cl2 و جزىء الماء H2O عيوب النظرية الالكترونية للتكافؤ : * لم تستطع تفسير الترابط فى كثير من الجزيئات على أساس قاعدة الثمانيات مثل جزيء خامس كلوريد الفوسفور نجد أن ذرة الفوسفور محاطة بعشرة الكترونات و ليست ثمانية مثال آخر : جزيء ثالث فلوريد البورون حيث نجد ذرة البورون محاطة بستة الكترونات و ليست ثمانية * لم تفسر كثير من خواص الجزيئات مثل الشكل الفرعي للجزيء و الزوايا بين الروابط فيه علللاتنطبق نظرية الثمانيات على خامس كلوريد الفوسفورPCl5وثالث فلوريدالبورونBH3 ؟ ج- لأن فى جزيء خامس كلوريد الفوسفور تحاط ذرة الفوسفور بعشرة إلكترونات وفى جزيء ثالث فلوريد البورون تحاط ذرة البورون بستة إلكترونات وليس ثمانية ولذلك لا تنطبق نظرية الثمانيات ثانيا : نظرية رابطة التكافؤ : تحدث الرابطة التساهمية نتيجة تداخل أوربيتال به إلكترون مفرد من ذرة مع أوربيتال آخر به إلكترون مفرد من ذرة أخرى مثال : تكوين جزيء الهيدروجين : عندما تقترب ذرتين من الهيدروجين يحدث تداخل بين أوربيتال 1S 1من الذرة الأولى مع أوربيتال 1S 1 من الذرة الثانية و بالتالي تتكون رابطة تساهمية مثال : تكوين جزىء فلوريد الهيدروجين : 1- التركيب الالكتروني لذرة الفلور 1S2 , 2S2 , 2Px2,2Py2 , 2Pz1 تحتوي على أوربيتال واحد به إلكترون مفرد 2- التركيب الإلكتروني لذرة الهيدروجين يحتوي على أوربيتال مفرد هو 1S1 3- يحدث تداخل بين أوربيتال 2Pz1 من ذرة الفلور مع أوربيتال 1S1 من ذرة الهيدروجين وتتكون رابطة تساهمية قطبية في الجزيء الناتج وهو فلوريد الهيدروجين تفسير تكوين جزيء الميثان CH4 في ضوء نظرية رابطة التكافؤ عند دراسة الروابط في جزيء الميثان وجد أن : 1-توجد أربع روابط متماثلة تماما في الطول والقوة 2-يأخذ الجزيء شكل هرم رباعي 3-قيم الزوايا بين الروابط 109,28 0 وفسرت نظرية رابطة التكافؤ هذه النتائج كما يلي :- · تحتوي ذرة الكربون العادية على إلكترونين مفردين · يثار إلكترون من الأوربيتال 2S ليحتل المستوى الفرعي 2P وتصبح ذرة الكربون ذرة مثارة · يحدث تهجين من النوع SP3 بين أوربيتال 2S مع ثلاثة أوربيتالات من النوع 2P وينتج أربعة أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تسمى أوربيتالات مهجنة من النوع SP3 · تأخذ الأوربيتالات الأربعة المهجنة SP3 أوضاعا فراغية على شكل هرم رباعي حيث تيلغ الزوايا بينها 109,28 0 وذلك لتقليل قوة التنافر بين هذه الأوربيتالات · يحدث تداخل الإلكترونات المفردة الأربعة لذرات الهيدروجين مع الإلكترونات المفردة في الأوربيتالات المهجنة SP3 وبالتالي تتكون أربع روابط متكافئة في الطول والقوة علل وجود أربع روابط متساوية في الطول والقوة في جزيء الميثان ؟ - لحدوث تهجين من النوع SP3 وتكوين أربعة أوربيتالات متكافئة في الشكل والطاقة تتحد مع أوربيتالات ذرات الهيدروجين الأربعة وتكون معها روابط متساوية في الطول والقوة - ملحوظة - الروابط في الميثان تنتج من تداخل أوربيتالات S مع SP3 علل الزوايا في جزيء الميثان بين الروابط 109,28 0 ؟ - لتقليل قوة التنافر بين الأوربيتالات المهجنة التهجين هو تداخل أو اتحاد بين أوربيتالي مستويين فرعيين مختلفين أو أكثر من نفس الذرة وينتج عنه أوربيتالات ذرية متكافئة في الشكل والطاقة شروط عملية التهجين 1-يحدث بين أوربيتالات نفس الذرة 2-يحدث بين الأوربيتالات الفرعية القريبة من بعضها في الطاقة مثل التهجين بين 2Sمع 2P أو 4Sٍ مع 3d علل لايحدث تهجين بين 2S ,3P ؟ - لأن التهجين يتم بين أوربيتالات متقاربة فى الطاقة فى حين أن 2S ,3P فرق الطاقة بينهما كبير 3-عدد الأوربيتالات المهجنة = عدد الأوربيتالات الداخلة في عملية التهجين ( الأوربيتالات النقية ) ملحوظة :- الأوربيتالات المهجنة أكثر بروزا للخارج حتى تزداد قدرتها على التداخل والتفاعل وبالتالي تكون أكثر نشاطا من الأوربيتالات النقية علل الأوربيتالات المهجنة أكثر نشاطا من الأوربيتالات النقية ؟ - الأوربيتال المهجن له فص كبير والأخر صغير ويتم التداخل عن طريق الفص الكبير التهجين من النوع SP3 *يحدث خلط بين أوربيتال S مع ثلاثة أوربيتالات من P وتتكون أربعة أوربيتالات مهجنة SP3 متكافئة في الشكل والطاقة * الزوايا بينها 109,28 0 لتقليل قوة التنافر بينها وتصبح الذرة أكثر استقرارا * تتوزع الأوربيتالات الربعة المهجنة في الفراغ وتتخذ شكل هرم رباعي كل أوربيتال يتواجد في أحد أركان الشكل الرباعي ما المقصود بالتهجين وما هي شروط حدوثه ؟ آخر تعديل بواسطة سيد عثمان ، 05-10-2007 الساعة 02:26 PM
|
|
#6
07-10-2007, 11:46 AM
|
||||
|
||||
ما هو التهجين وم شروطة؟
بسم الله الرحمن الرحيم
التهجين: هو اتحاد اوربيتالين مختلفين او اكثر فى نفس الذرة وينتج عنة اوربيتلات ذرية جديدة متساوية فى الطاقة والشكل تعرف بالاوربيتالات المهجنة شروطة : 1_ يحدث بين اوربيتالات نفس الذرة. 2_يحدث بين الاوربيتالات القريبة فى الطاقة. 3_عدد الاوربيتالات المهجنة يساوى عدد الاوربيتالات الداخلة فى التهجين وتأخذ رموزه شكرا جزيلا يا استاذ سيد
|
|
#7
07-10-2007, 09:14 PM
|
||||
|
||||
|
بارك الله فيك يا أستاذ / سيد يارب
|
|
#9
07-01-2008, 01:13 AM
|
|||
|
|||
|
مجهود حقيقى عظيم .. وياريت يكون الشرح مصحوبا ببعض الرسومات التوضيحية حتى يتمكن الطالب من استيعاب طرق التهجين المختلفة
|
|
#11
16-11-2011, 06:19 PM
|
||||
|
||||
|
ياااااااااااااااااااااااه شكرااا مش كفايه
__________________
 
|
|
#12
19-11-2011, 06:44 PM
|
||||
|
||||
|
تسلم ايدك بجد ي استاااذناا .. وجزاك الله خيرااا
__________________
يومـا مـا ستحـلو الحيـاه =))
|
|
#13
25-11-2011, 07:36 AM
|
|||
|
|||
|
بارك الله فيكم
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:41 AM.
