|
#1
25-11-2011, 10:42 AM
|
|||
|
|||
مراجعة سيد حسن مدرسة صلاح سالم
1مراجعة ليلة الامتحان ما المقصود بكل من 1- الكم كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر 2- الطبيعة المزدوجة كل جسيم متحرك تصاحبه حركة موجيه لها بعض خصائص الموجات الضوئية 3- مبدأ عدم التأكد يستحيل عمليا تحديد مكان وسرعة الإلكترون فى نفس الوقت لان الجهاز المستخدم اما ان يؤثر علي السرعة او الاتجاة من ان يشكك في دقة الناتج 4 -عدد الكم المغناطيسى عدد الكم الذى يحدد الأوربتالات التى يحتوى عليها مستوى طاقة فرعى معين 5- قاعدة هوند لا يحدث ازدواج بين الكترونين فى مستوى فرعي إلا بعد أن توزع فرادى أولا 6- اعداد الكم اعداد تحدد الحيز من الفراغ الذي يدور فيه الالكترون كما تحدد الاوربتالات وأشكالها واتجاهاتها الفرعية 7- السحابة الالكترونية مصطلح يطلق للتعبير عن المنطقة من الفراغ التى يزداد احتمال وجود إلكترون فيها حول النواه 8- مبدأ البناء التصاعدى عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى 9- المستوي P مستوي فرعي يتشبع بستة الكترونات 10- المستوي S مستوي فرعي يحتوي علي اوربتال واحد وشكلة كروي متماثل 11- الذرة المثارة هي الذرة التي اكتسبت قدرا من الطاقة حيث ينتقل الالكترون من مستوي طاقة اقل الي مستوي طاقة اعلي 12- طيف الانبعاث ينتج من اكتساب الذرة كمية من الطاقة فانها تشع ضوء مكون من عدد من الخطوط الملونة اطلق علية اسم طيف الانبعاث الخطي 13- الطيف الخطي هو خاصية مميزة لاي عنصر فلا يوجد عنصران لهما نفس الطيف الخطي 14- ظاهرة تداخل المستوي عند التوزيع الإلكتروني يملأ المستوى الفرعي 4S قبل المستوى الفرعي 3d 15--ايجاد المعادلة الموجية يزيد احتمال وجود الالكترون في مناطق الفراغ الموجود حول النواة علل لما يأتي ج- لأن المستوىS يحتوى على أوربتال واحد أما P يحتوى على ثلاث أوربتالات وكل أوربتال يتشبع بـ 2 الكترون الاعتراض بين النموذج الذري لرذرفورد ونظرية ماكسويل 2) يختلف كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترون بين المستويات المختلفة . ج- وذلك لأن الفرق بين مستويات الطاقة ليس متساوى 3) يتشبع تحت المستوى الرئيسى الثانى ب8 الكترونات ج- لانه يشمل اثنين من المستويات الفرعية هما 2P , 2S المستوي S يحتوي علي اوربتال واحد يتشبع ب2الكترون اما المستوي P يحتوي علي 3 أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2 الكترون 4) يفضل الإلكترون الازدواج مع آخر على الانتقال إلى مستوى فرعى أخر ج- وذلك لان طاقة الازدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله إلى مستوى طاقة جديد 5) بالرغم من أن الكترونى الاوربتال الواحد يحملان نفس الشحنة لكنهما لا يتنافران ج- لان أحدهما يدور مع عقارب الساعة والآخر ضد عقارب الساعة ولتقليل قوة التنافر مع الالكترونين 6) لا يتواجد الإلكترون الثامن فى ذرة الأكسجين O8 فى المستوى الفرعى 3S ج- حسب مبدأ البناء التصاعدى تملأ مستويات الطاقة الأقل ثم المستويات الأعلى وطاقة الإزدواج أقل من الطاقة اللازمة لنقله من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى 7) يفضل الإلكترون شغل المستوى الفرعى 4S قبل 3d ج- وذلك لان المستوى الفرعى 4S أقل فى الطاقة من 3d 8) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فرادى قبل الازدواج ج- وذلك لأن هذا أفضل لها من حيث الطاقة 9) لا يمكن قياس نصف قطر الذرة فيزيائياج- وذلك لعدم إمكان تحديد موقع الإلكترون حول النواة 10) عدد الكم الرئيسى دائما عدد صحيح . ج لأنه يأخذ أرقام صحيحة تبدأ من 1 إلى مالا نهاية 11) تختلف الموجات المادية عن الموجات الكهرومغناطيسية ج الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك ولا تساوي سرعة الضوء والأخرى تنفصل عن الجسم المتحرك 12) المستوي الفرعي F يتشبع ب ۱4 الكترون جـ لانه يحتوي علي سبع أوربتالات وكل اوربتال يتشبع ب 2الكترون 13) لاتختلف اشعة المهبط في سلوكها او طبيعتها مهما اختلفت نوع مادة المهبط او نوع الغاز ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز 14) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي. ج- هذا أفضل لها من ناحية الطاقة ولتقليل قوى التنافر 15) التعارض بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية وتصور رزرفورد فيما يتعلق بحركة الإلكترونات حول النواة في الذرة 16) الطيف الخطي لاي عنصر هو خاصية اساسية ومميزة له ج- لأن كل عنصر له طيف خطي مميز له اذكر خواص اشعة المهبط 1- دقائق مادية صغيرة ( أي لها كتلة وسرعة ) 2- تسير في خطوط مستقيمة 3- لها تاثير حراري 4- تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربي حيث تنحرف نحو القطب الموجب وتتنافر مع القطب السالب وذلك في وجود المجال المغناطيسي أو الكهربي مما يؤكد أنها مشحونة بشحنة كهربية سالبة 5- لاتختلف في سلوكها او طبيعتها مهما اختلف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز مما يثبت أنها تدخل في تركيب جميع المواد اسئله هامة جدا علي الباب الاول س1- اذكر العلاقة بين رقم المستوى والمستويات الفرعية والأوربتالات . س2- اذكر العلاقة بين رقم المستوي الاساسي والمستويات الفرعية والاوربتالات موضحا ذلك بالرسم للمستوى الاساسي الرابع فقط اذكر عمل لكل من العمل الذي قام بة اسم العالم سمرفيلد الطبيعة المزدوجة دى براولى التوزيع الإلكترونى ( فرادي قبل الازدواج ) هوند مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة بور المعادلة الموجية شرودنجر مبدأ عدم التأكد هايزنبرج الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الشحنة الموجبة مطمور بداخلها عدد من الالكترونات السالبة طومسون المادة تتكون من دقائق وذرات العنصر متشابها وتختلف من عنصر لاخر دالتون العنصر مادة نقية لايمكن تجزئته الي ماهو اصغر منها بويل كل المواد تتالف من مكونات اربع ( الماء والهواء والتراب و النار ) ارسطو المادة تتكون من جزيئات يمكن تجزاتة الي جزيئات صغيرة غير قابلة للتجزأ أطلق عليها اسم الذرة تصور فلاسفة الاغريق عن المادة عدد الكم المغزلى عدد الكم المغناطيسى يحدد عدد الأوربتالات داخل كل مستوى طاقة فرعى يرمز له بالرمز MS يرمز له بالرمز M كل اوربتال يتشبع بـ 2 الكترون الـ S يحتوى على أوربتال واحد أما P 3اوربتالات أما D 5 اوربتالات أما F 7اوربتالات إحدى الإلكترونات يدور مع عقارب الساعة والأخر ضد عقارب الساعة الـ P كمثرتين أما الـ S كروى مميزات النموذج الذري بور 1- اول من ادخل فكرة الكم او الكوانتم وتحديد طاقة الالكترونات في مستويات الطاقه المختلفه 2- أكد أن الالكترونات أثناء دورانهالاتشع طاقه 3 - فسر ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا 4- وفق بين راذرفورد وماكسويل 1- لم يستطيع الا تفسير ذرة الهيدروجين 2- اعتبار ان الالكترون يحمل شحنه سالبه فقط 3- ولم ياخذ في الاعتبارالخواص الموجيه 4- افترض انه يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون في نفس الوقت 5- اعتبر الذره مسطحه ولم ياخذ في الاعتبار ان لها ثلاث اتجاهات عدد الكم الثانوى عدد الكم الرئيسى يحدد مستويات الطاقة الرئيسية 4 مستويات 7 مستويات S P . D . F لهايرمز S > P > D> F يرمز لها K , L , M , N ,L O , P Q بور يرمز له بالرمز L يرمز له بالرمز N ما المقصود بكل من- مبدأ البناء التصاعدي 2- السحابة الالكترونية 3- مبدأ عدم التأكد (هايزنبرج) 4- عدد الكم الثانوي س6 - أكتب التوزيع الإلكتروني للذرات الآتية: 1- 20 Ca 40 2- 30 Zn 65 3- Cr24 اذكر المفهوم العلمي 2) عند التوزيع الالكترونى توزع الالكترونات فى مستويات الطاقة الأقل ثم الأعلى 3) كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة عندما ينتقل الإلكترون من مستوى إلى آخر 4) عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات في الذرة 5) تفضل الالكترونات ان تشغل اوربتالات مستقلة قبل ان تزدوج في المستوي الفرعي الواحد 6) بين التوزيع الإلكتروني لعنصر عدده الذري 24 مع تحديد الفئة- الدورة نوع العنصر في الجدول الدوري اذكر التوزيع الالكترونى لكل من } O8 – P15 { مع ذكر الفئة - المجموعة الدورة سؤال هام اجب عن ماياتي 1- العدد الذري 2- عدد مستويات الطاقة الرئيسية والفرعية 3-عدد الاوربتالات المشغولة بالالكترونات 4- الخاصية المغناطيسة 5- العزم المغناطيسي اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس 2- أقصي عدد لمستويات الطاقة في اثقل الذرات المعروفة ( 7- 5 -4 -8) 3- مستوي الطاقة الثالث يتشبع بعدد من الالكترونات يساوي (2-18- 8-32) 4- اقل المستويات الفرعية في الطاقة هو ( S- P- d- f ) 5- يأخذ عدد الكم الثانوي الرمز ( ms-m-i-n) 6- عدد اوربتالات المستوي الفرعي ( 3d ) يساوي ( 1 -3-5- 7 ) 7-- أقصى عدد لمستويات الطاقة في أثقل الذرات المعروفة وهي في حالتها المستقرة أ- خمسة ب- ستة ج- سبعة د- ثمانية 8- العدد الذي يحدد مستويات الطاقة الرئيسية هو عدد الكم....... أ- المغناطيسي ب- الثانوي ج- الرئيسي د- المغزلي ما الفرق بين المدار والأوربتال اسم العنصر التوزيع الالكتروني الفئة الدورة المجموعة الاكسجين O8 1S2 2S2 2P4 P الثانية السادسة الفوسفور P15 1S22S2 2P63S23p3 P الثالثة الخامسة دعاء قبل المذاكرة الباب الثاني ما المقصود بكل من 2- السالبية الكهربية هى قدرة الذرة على جذب أكثر الكترونات ارتباطا بالذرة 3-جهد التأين هو مقدار الطاقة اللازمة لفصل أقل الإلكترونات ارتباطا بالذرة 4- الميل الالكترونى مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون 5- العناصر المثالية عناصر جميع مستويات الطاقة فيها مكتملة بالإلكترونات ما عدا المستوى الأخير 6- عناصر انتقالية داخلية عناصر جميع المستويات فيها مكتملة ما عدا الثلاث مستويات الأخيرة 7- عناصر انتقالية رئيسية عناصر مستويات الطاقة فيها مكتملة ما عدا المستويين الأخيرين 8- اللانثيدات عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى F 4 9- الذرة المثارة ذرة اكتسبت كم من الطاقة حيث ينتقل الإلكترون من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى 10 - أكاسيد مترددة أكاسيد تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات من أمثلة ذلك أكسيد الالومنيوم اكسيد القصدير أكسيد ألانتيمون أكسيد الخارصين 11- أعداد التأكسد عدد الشحنات الموجبة أو السالبة التى تظهر على الذرة فى المركب 13- اختزال عملية اكتساب الكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة ۱4- نصف قطر الذرة نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائى الذرة 15- جدول موزلى ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب الزيادة فى الأعداد الذرية فان الخواص الفيزيائية والكيميائية تتكرر بصفة دورية 17- أشباه الفلزات أنصاف الاقطارمتوسطة وغلاف التكافؤ نصف مكتمل ولها مظهر الفلزات وخواص اللافلزات 18- العناصر الممثلة هي عناصر الفئة Sو P ماعدا المجموعة الصفرية 19-سلسلة اللانثانيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 4fلذا تتكون من أربعة عشره عنصر ويلاحظ أن مستوى التكافؤ ينتهي بالمستوى الفرعي 6s25d1 و4f مغمور بين المستوين لذا فهي عناصر شديدة التشابه ويصعب فصلها عن بعضها ويطلق عليها اسم العناصر الارضيه النادرة0 20 سلسلة الاكتنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعي 5f وتتكون من أربعة عشره عنصر وعناصرها مشعة وانويتها غير مستقره 21- العناصر النبيلة هي عناصر تكون جميع مستوياتها مكتملة بالإلكترونات أوهى عناصر ينتهي التركيب الإلكتروني لها بـ 1s2 آوnp6 22- السلسلة الانتقالية الاولي 3d وتشمل العناصر من السكانديوم حتى الخارصين السلسلة الانتقالية الثانية عناصر يتتابع فيها امتلاء المستوي الفرعي 4d وتشمل العناصر من الاتريوم حتى الكادميوم 23-الاكاسيد القاعدية هي اكاسيد العناصر الفلزية بعضها يذوب في الماء ويعطي قلويات والبعض الاخر لايذوب في الماء يكون قواعد 24-العناصر الفلزية هي عناصر يحتوي المستوي الاخير علي اقل من نصف سعتها بالالكترونات ( اقل من 4 ) 25- العناصر اللافلزية هي عناصر يحتوي المستوي الاخير علي اكثر من نصف سعتها بالالكترونات ( اقل من 4 ) مقارنة بين الميل الالكترونى والسالبية الكهربية السالبية الكهربية الميل الالكترونى 2- تحدث فى الذرة المرتبطة 3- تزداد فى الدورات الأفقية 4- تمثل بأرقام نسبية 1- مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة الكترون فى الحالة الغازية 2- تحدث فى الذرة المفردة 3- تزداد فى الدورات الأفقية 4- تمثل بقيم طاقة المقارنة بين الفلزات واللافلزات وجه المقارنة الفلزات اللافلزات علي يسار الجدول0 علي يمين الجدول0 تكافؤها يحتوي غلاف التكافؤ علي اقل من اربعة الكترونات0 يحتوي غلاف التكافؤ علي اكثر من اربعة الكترونات0 سلوكها في التفاعل تفقد الكترونات لذا فآيوناتها (+) تكتسب الكترونات لذا فآيوناتها (-) كبير صغير جهد تاينها صغير كبير قابليتها للتوصيل الكهربي جيدة التوصيل الكهربي رديئة التوصيل الكهربي نصف قطر ذرة اليود = 0.66 ÷ 2 = 0.33 انجستروم نصف قطر ذرة الهيدروجين = 86و1 - 0.33 = 1.53 انجستروم . طول الرابطة =1.53 × 2 = 3.06 انجستروم . -احسب نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين اذا كان طول الرابطة في جزئ الماء 96و1انجستروم وطول الرابطة في جزئ الاكسجين 36و1 انجستروم نصف قطر ذرة الاكسجين = 1.36 ÷2= 0.68 طول الرابطة بين الهيدروجين والاكسجين في جزئ الماء = 1.96 ÷ 2 =0.98 طول نصف القطر التساهمي لذرة الهيدروجين = 0.98- 0.68= 0.3 انجستروم علل لما يأتي ج- بسبب زيادة الشحنات الموجبة فى الأيون الموجب فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات 2) جهد التأين الثانى للماغنيسوم أكبر من جهد التأين الأول ج- لأن الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الثانى أكبر من الطاقة اللازمة لفصل الإلكترون الأول وذلك بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة فيقل نصف القطر. 3) يصعب الحصول على+4Al ج - وذلك لانه يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل 4) نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف قطر ذرته لزيادة عدد الشحنات السالبة وسبب زيادة قوة التنافر فيحدث زيادة في نصف القطر 5) الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور ج- لأن نصف قطر ذرة الفلور صغير فالإلكترون المكتسب يتنافر مع الإلكترونات 6) تقل قيم أنصاف أقطار العناصر بزيادة العدد الذرى فى المجموعات الراسية 1- زيادة عدد مستويات الطاقة 2- قوة التنافر بين الالكترونات مستويات الطاقة المكتملة تحجب تأثير النواة على الالكترونات 7) الزيادة فى نصف قطر الذرة عند الانتقال من دورة إلى أخرى أكبر من النقص عند الانتقال من مجموعة إلى أخرى ج- زيادة غلاف الكترونى جديد على نصف قطر الذرة يؤثر تأثيرا يفوق إدخال شحنة موجبة واحدة . 8) نصف قطر أيون الحديديك +++ Fe أصغر من نصف قطر أيون الحديدوز ++ Fe كلما زادت شحنة الأيون الموجب يقل نصف القطر ويحدث تقلص للذرة . 9) كلما قل نصف القطر زاد جهد التأين وذلك لأنه عندما يقل نصف القطر تقترب الالكترونات من النواة فيزداد جذب النواة للإلكترونات حيث تحتاج إلى طاقة كبيرة . 10) عدم انتظام تدرج الميل الالكتروني في الدورات الأفقية لأن الإلكترون المكتسب يجعل المستوى مكتمل فى عناصر المجموعة الثانية أو نصف مكتمل فى عناصر المجموعة الخامسة 11- تتدرج الخاصية الحامضية لعناصر المجموعة السابعة بالزيادة رأسيا وذلك بسبب كبر نصف قطر الذرة فيقل الارتباط بالهيدروجين فيسهل التأين 12 - عدد تأكسد الأكسجين في OF2 (+2 ) أما عدد تأكسد الهيدروجين فىCaH2 =-1 لان السالبية الكهربائية للأكجسين أقل من الفلور أما السالبية الكهربية للهيدروجين أعلى من السالبية الكهربائية للكالسيوم 13- تمتاز اللانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها . ج- لانها تنتهى بتركيب الكترونى واحد 6S2 5d1 والـ 4F مغمور بين المستوين 14- نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم ج – لانهما يقعان في دورة واحدة وكلما تدرجنا في الدورة الواحدة يحدث زيادة في العدد الذري وقلة في نصف القطر بسبب زيادة الشحنة الموجبة فتتقلص الذرة 15- عدد تأكسد الأكسجين في O2 يساوى صفر لان قدرة كل من الذرتين علي جذب الكترونات الرابطة متساوي 16- حمض الهيدرويوديك أقوى من حمض الهيدروفلوريك لان نصف قطر ذرة اليود اكبر من نصف قطر ذرة الفلور وكلما حدث زيادة في نصف القطر قل الارتباط بالهيدروجين فتزيد قوة الحمض 17- تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزيستورات لأنها موصلة ضعيفة للتيار الكهربي 18- أكسيد الألومونيوم من الأكاسيد المترددة ج - وذلك لأنه يتفاعل مع الأحماض كأنه قلوى ويتفاعل مع القلويات كأنه حمض 19- اقوي الاحماض الاكسجينية هو حمض البيروكلوريك واضعف الاحماض هو حمض الارثوسليكونيك لان كلما زاد عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين زادت قوة الحمض اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس 2- جهد التأين الثانى لعناصر المجموعة الأولى : (صغير - كبير ) 3- عدد تأكسد الكبريت فى Na2S2O3 هو (+2 - -4 - +5) 5- الميل الالكتروني للفور بالنسبة للميل الالكتروني للكلور ( اكبر- اصغر- يساوي ) 6- عدد تأكسد الكلور في HClO4 ( +1 -1 +7 -7 ) 7- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s22s22p6)) هو( عنصر انتقالي - مثالي – نبيل) 8- العنصر الذي عدده الذري 17 يشابه العنصر الذي عدده الذري (9- 8 - 7 ) 9 - عنصر عدد تأكسده (+1 ) واحيانا (-1) هوعنصر ( الليثيوم - الهيدروجين - الكلور - الاكسجين ) 10-العنصر الانتقالي في العناصر التالية ( F9 Cr24 Ca20 ) 11- عدد تأكسد الهيدروجين في CaH2هو (+1 -1 +2 ) 12- عدد تأكسد النيتروجين في الهيدروكسيل امين هو ( +1 +2 -2 ) 13- تسمي عناصر الفئة d ( العناصر الانتقالية-العناصر المثالية العناصر النبية 14-عدد تأكسد النيتروجين في الهيدرازون (N2H4 ) ( +2 -2 - 1 ) 15- الدورة السادسة في الجدول الدوري تحتوي علي ( 16عنصر - 17عنصر - 32 عنصر - 18 عنصر ) 16- أكسيد القصدير من الاكاسيد ( الحمضية- المترددة - القاعدية ) 17- عنصر العدد الذري له 35 عنصر ( انتقالي - مثالي - خامل ) 18- ثاني أكسيد السليكون( ( SiO2 يعتبر أكسيد ( حمضي - قلوي - متردد ) 19-حمض البيروكلوريك بالنسبة الي حمض الكبريتيك ( اقوي اضعف- يما ثلة في القوي) 20 – عنصر يقع في الدورة السادسة وله عدد تأكسد من ( -2 ــ +6) هو ( الكبريت - النيتروجين - الأكسجين - الفوسفور ) 21) عدد تأكسد النيتروجين في أكسيد النيتروز ( 1 - -1 - 4) 22 – في جدول موزلي رتبت العناصر حسب ( الأعداد الذرية- الوزن الذري- العدد الكتلي) MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl2 تتبع حالات التأكسد والاختزال لكل من الكلور والمنجنيز HCl Cl2=0 1+Cl Cl= -1 أكسدة MnO2 MnCl2 M-4 = 0 Mn-2 = 0 Mn = 4 Mn = 2 اختزال 6FeCl3+14HCl + 6FeCl2 2KCl+2CrCl3+7H2O +K2Cr2O7 أربعة عناصر ( أ , ب , جـ , د ) ع عدد تأكسد أ (+1) وغالبا (-1) مستوي الطاقة الاخير في (ب) به(7) الكترونات ويقع في الدورة الثانية العنصر (د ) لافلز عدد تاكسده يبدأ من +1 إلى- 5 اذا حدث تفاعل بين( أ, ب ) ما اسم المركب الناتج وصيغتة الكيميائية مع ذكر نوع المركب ونوع الربطة بينهما 2- ما هي صيغة أكسيد العنصر (جـ ) وما ناتج إ ضافة هيدروكسيد الصوديوم إليه ما صيغة هيدريد وأكسيد العنصر (ب ) وما نتيجة إذابة كل منهما في الماء وضح الصفة الحمضية والقاعدية من دراستك لعناصر الدورة الثانية بالجدول الدوري VIIA VI VA IV IIIA IIA I A 9F 8O 7N 6C 5B 4Be 3Li اجب عن الاسئلة الاتية 2- يعتبر الفلور أقوي العناصر اللافلزية في الجدول الدوري وضح ذلك 3- ماهي العلاقة بين النشاط الكيميائي للعنصر وقيم كل من جهد التأين والسالبية الكهربية 4- يشذ الميل الالكتروني لعنصر البريليوم والنيتروجين عن التدرج في هذه الدورة 5- عند اتحاد عنصر من المجموعة الاولي مع أحد عناصر المجموعة السابعة هل المركب يكون أيوني أم تساهمي ومحلول هذا المركب هل يمرر التيار الكهربي أم لا رتب الاحماض الاتية تصاعديا حسب قوتها حمض البيركلوريك – حمض الكبريتيك - حمض الارثوفوسفوريك – حمض الارثوسليكونيك رتب العناصر الاتية تصاعديا تبعا لنصف القطر ( 19 K - Cl 17 - Na11 ) وضح تدرج خاصية جهد التأين في كل كمن الدورات والمجموعات في الجدول الدوري مع التعليل وضح بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي أكسيد النحاس من خليط منه مع أكسيد الالومنيوم الباب الثالث ما المقصود بكل من الرابطة تناسقية هي رابطة يكون فيها زوج الالكترونات مصدره ذرة واحدة وتنشا بين ذرة مانحة تحتوي علي زوج حر من الالكترونات وبروتون الهيدروجين مستقبل للالكترونات لأنه يحتوي علي اوربتال فارغ التهجين هو دمج أو تدخل بين أوربتالات مختلفة في الشكل والطاقة لتكوين أوربتالات متساوية في الشكل والطاقة الهيدرونيوم أيون يتكون من ارتباط جزئ الماء مع بروتون موجب الرابطة التساهمية النقية رابطة تجمع بين ذرتين لهما نفس السالبية الكهربية الرابطة الفلزية رابطة تنتج من السحابة الالكترونية المتكونة من تجمع الالكترونات حول الفلز نظرية الاوربتالات الجزيئية اعتبرت أن الجزئ ذرة كبيرة متعددة الأنوية يتم فيها تحويل جميع الاوربتالات الذرية الي أوربتالات جزيئية الرابطة الأيونية رابطة تحدث بين الفلزات واللافلزات فرق السالبية بينها أكبر من 1.7 نوع خاص من نظرية رابطة التكأفؤ الرابطة التساهمية ينتج من تداخل اوربتال به الكترون واحد مفرد مع اوربتال ذرى آخر به الكترون واحد مفرد الرابطة الايونية رابطة تتم بين عنصر جهد تأينه صغير وآخر ميله الالكترونى كبير الانهيدريد مادة تذوب في الماء وتعطي حمض او قلوي الرابطة الهيدروجينية رابطة تحدث عندما تقع ذرة الهيدروجين بين ذرتين مرتفعين في السالبية الكهربية نظرية الثمانيات النظرية الالكترونية للتكافؤ ( كوسل ولويس )بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبوتاسيوم تميل جميع ذرات العناصر الى التركيب الثماني لاقرب غاز خامل نظرية رابطة التكافؤ تتكون الرابط التساهمية من تداخل اوربتال ذري به الكترون واحد مفرد من ذرة مع اوربتال ذري آخر به الكترون واحد مفرد من ذرة أخرى اذكر شروط حدوث التهجين 2. يحدث بين الاوربتالات القريبة من بعضها في الطاقة 3. عدد الاوربتالات الداخلة في التهجين تساوي عدد الاوربتالات المهجنة قارن بين الرابطة سيجما والرابطة باي نوع الرابطة التداخل القوي الشكل تحدث بين سيجما بالرأس كلي اقوي بين الاوربتالات علي خط واحد الاوربتلات النقية والمهجنة باي بالجنب جزئي اضعف بين الاوربتالات المتوازية تحدث بين الاوربتالات المجنهة قارن بين الرابطة الأيونية - الرابطة التساهمية الرابطة التساهمية الرابطة الأيونية 2. قد تنشأ بين ذرتى العنصر الواحد لها وجود مادى 3. تتم بالمشاركة الالكترونية 4. أضعف من الرابطة الأيونية 1. تنشأ بين عنصر فلزى ولا فلزى فرق السالبية بينهما أكبر اكبرمن 1.7 2. لا تنشأ بين ذرتى العنصر الواحد 3. ليس لها وجود مادى 4. تتم بفقد واكتساب الالكترونات 5. أقوى من التساهمية قارن بين الرابطة التساهمية النقية والرابطة التساهمية القطبية تساهمية نقية تساهميةقطبية 1- الفرق في السالبية الكهربية يساوي صفر 1- الفرق في السالبية الكهربية اقل من 1.7 2- تتم بالمشاركة بين ذرتين متشابهتين لعنصرواحد 3- من امثلة ذلك (CL2-O2-H2) علل لماياتي لأن الفرق فى السالبية أقل من 1.7 الهيدروجين غير قطبى لأن الفرق فى السالبية صفر 2. درجة غليان الماء أعلى من كبريتد الهيدروجين لان السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من الكبريت حيث الروابط الهيدروجينية فى الماء أقوى 3. الايثلين أنشط من الميثان لان الإيثلين يحتوى على رابطة باى أما الميثان فجميع الروابط سيجما 4. يمرر ملح الطعام التيار الكهربى بينما لا يمرره محلول السكر لان ملح الطعام مركب أيونى أما السكر مركب تساهمى 5. عدم ذوبان الزيت فى الماء بينما يذوب فى المذيبات العضوية لأن الزيت مركب تساهمى والمركبات التساهمية يصعب انتشارها في المذيبات القطبية 6. الألومونيوم فلز صلب أما الصوديوم فلز لين وذلك لان الألومونيوم يحيط به ثلاث الكترونات تكأفؤ وكلما حدث زيادة فى عدد الكترونات التكأفؤ حدث زيادة فى قوة الرابطة الفلزية 7. الرابطة سيجما أقوى من الرابطة باى لان في الرابطة سيجما يحدث تداخل كلي بين الاوربتالات الاكثر بروز وتكون علي خط واحد 8. تعتبر الرابطة التناسقية نوع خاص من الرابطة التساهمية لانها تحدث بين ذرات العناصر اللافلزية والاختلاف في زوج الالكترونات 9. الرابطة فى Cl2 تساهمية نقية ، أما فى HCl رابطة تساهمية قطبية لان الفرق في السالبية الكهربية بين جزئ الكلور يساوي صفر اما في جزئ كلوريد الهيدروجين اقل من 1.7 10. عجزت نظرية الثمانيات عن تفسير خامس كلوريد الفوسفور لأن وجد حول ذرة الفوسفور عشرة الكترونات بدل من 8 الكترونات 11. الزاويا فى جزئ الميثان 109.28 وذلك لتقليل قوة التنافر 12. درجة انصهار المركبات الأيونية أعلى من درجة انصهار معظم المركبات التساهمية لانها تتكون من شبكة بللورية فعند الإنصهار تستهلك طاقة لتكسير الشبكة البللورية 13. لا توجد أيونات الهيدروجين منفردة وذلك لأنها تتحد مع جزيئات الماء ويتكون أيون الهيدرونيوم 14. كلوريد الألومونيوم مركب تساهمى ( لان الفرق فى السالبية أقل من 1.7) 15. كلوريد الهيدروجين فى الماء يوصل التيار الكهربي ذلك لتكوين أيون الهيدرونيوم الموجب وأيون الكلوريد السالب 16-كلوريد الهيدروجين الجاف لا يوصل التيار الكهربي بينما محلوله المائي موصل جيد للكهرباء لأنه لا يتأين بينما في الماء يتأين إلى أيونات هيدرونيوم موجبة وأيونات كلوريد سالبة 17- ايون الصوديوم الموجب يشبه أيون الفلوريد السالب لان الصوديوم يفقد الكترون ويتشبه بأقرب غاز خامل هو النيون أما الفلور يكتسب الكترون ويتشبه باقرب غاز خامل وهو النيون والتركيب الالكتروني لكل من الايونين هو 1S2 .2S2 .2P6 1- العنصر (A) يقع في الدورة الثانية ويكون مع الهيدروجين العديد من المركبات العضوية الهامة 2- العنصر (  يقع في الدورة الثالثة وأكسيده متردد3- العنصر (C) يقع في الدورة الرابعة وعدده الذري 26 من تلك المعلومات أجب عما يأتي 1- أكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر (C) موضحا فئته وموقعه في الجدول الدوري 2- ما نوع التهجين في المركب الناتج من اتحاد ذرة من (A) مع أربع ذرات هيدروجين 3- أكتب المعادلات الرمزية المعبرة عن تفاعل الاكسيد المتردد للعنصر B مع كل من 1- حمض الهيدروكلوريك المخفف 2- هيدروكسيد الصوديوم الباب الرابع 1) يستخدم سوبر أكسيد البوتاسيوم فى الغواصات لانه يمتص CO2 ويتصاعد غاز الأكسجين K2CO3 + O2 CuCl2 CO2 + KO2 2) يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية لان نصف القطر كبير عند سقوط الضوء عليها يحدث تحرر للإلكترونات 3) لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء لأنه يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة 2NaOH + H2 Na + 2H2o 4) لا يتفاعل الحديد والكروم والألومونيوم مع حمض النيتريك المركز بسبب ظاهرة الخمول الكيميائى وتكون طبقة من أكسيد الفلز هذه الطبقة غير مسامية 5) لا يستخدم نترات الصوديوم فى صناعة البارود وذلك لانها مادة متميعة تمتص الرطوبة من الهواء الجوي . 6) لا يستخدم حمض الكبريتيك فى تجفيف غاز النشادر وذلك لانه يتفاعل معه ويتكون كبريتات الأمونيوم 7) لا تحدث ظاهرة التآصل للنيتروجين والبزموت وذلك لأن النيتروجين غاز والبزموت فلز صلب 8) حمض النيتريك عامل مؤكسد قوى وذلك لأن عند الانحلال بالحرارة يتصاعد غاز الأكسجين 4NO2 + 4O2 + HNO3 2H2O 4 9) تستخدم نترات البوتاسيوم فى صناعة البارود وذلك لان عند الانحلال بالحرارة يحدث انفجار شديد 10) عناصر المجموعة الأولى عوامل مختزلة قوية لأن نصف القطر كبير وجهد التأين صغير يسهل فقد الالكترونات 11) عناصر المجموعة الأولى أعلى العناصر ايجابية كهربية بسبب كبر نصف القطر وسهولة فقد الالكترونات 12) تسمى عناصر المجموعة الأولى (A) بالأقلاء لانها توجد علي هيئة أكاسيد عندما تذوب في الماء تكون قلويات 13) يستخدم سناميد الكالسيوم كسماد زراعى اثناء عملية الري يتفاعل مع الماء ويتصاعد غاز النشادر CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3 14) تتراوح أعداد تأكسد المجموعة الخامسة من (-3 ، +5) لانها تميل الي اكتساب الالكترونات عند الاتحاد مع الهيدروجين من -1 الي -3 وتميل الي فقد الالكترونات عندما تتحد مع الاكسجين من +1الي+ 5 15) لايجمع النشادر بازاحة الماء الي اسفل لأنة يذوب في الماء ويتكون هيدروكسيد الامونيوم 16) يفضل استخدام اليوريا كسماد في المناطق الحارة لأنها عندما تنحل بالحرارة تعطي غاز النشادر 17) يجب معادلة التربة عند استخدام كبريتات الامونيوم كسماد لأنه يعطي للتربة خواص حمضية 18) لايسمح باجراء تفاعل الصوديوم مع الاحماض في المعمل لتصاعد غاز الهيدروجين الذي يحدث اشتعال بفرقعة 19) تكون راسب ازرق يتحول الي اسود بالتسخين عند اضافة محلول هيدروكسيدة لتكون هيدروكسيد النحاس الأزرق الذي يتحول بالحرارة إلى أكسيد النحاس الأسود 20) اندفاع غاز النشادر في تجربة النافورة وتلونة باللون الازرق لانه شره الذوبان في الماء وقلوي التاثير على عباد الشمس اختر الاجابة الصحيحة من بين الاقواس 1. يتفاعل الصوديوم مع الماء ويتكون ( هيدروكسيد الصوديوم والهيدرجين -هيدروكسيد الصوديوم والاكسجين ) 3. يحفظ فلز الصوديوم تحت سطح ( الكيروسين - الماء) 4. الصيغة الكيميائية للكارناليت هو(KCl MgCl2 6H2O - MgCl2 6H2O KO) 5. أما الاباتيت هو CaS2 CaCO3 - CaF2 CaCO3) 6. تتراوح أعداد تأكسد النتروجين بين ( -3-+5) (-6.+4 ) (7-5) 7. يتفاعل سنياميد الكالسيوم مع الماء ويتصاعد غاز( النيتروجين - الهيدروجين – الاكسجين) 8. اما ذوبان هيدريد الصوديوم في الماء ينتج ( الهيدروجين– الاكسجين - الكلور- النيتروجين 9. من العناصر المشعة ( الروبيديوم – الصوديوم – الفرانسيوم – السيزيوم ) 10. يستخدم سوبر اكسيد البوتاسيوم ( عامل مختزل – تنقية جو الغواصات – في تحضير حمض النيتريك 11. عدد تاكسد عناصر المجموعة الاولي ( 1- -1 -2 8 ) 12. عند اضافة محلول كبريتات النحاس الي محلول الصودا الكاوية ثم التسخين تتكون مادة (زرقاء - حمراء – سوداء – بيضاء) 13. يعرف ملح كربونات الصوديوم المتهدرتة باسم ( صوا الغسيل – الصودا الكاوية – ماء الجير 14. استطاع العالم السويدي سولفاي تحضير صودا الغسيل من ( هيدروكسيبد الصوديوم – ملح الطعام – كربونات الصوديوم – هيدروكسيد الأمونيوم ) 15. تتميز فلزات الأقلاء بكبر ( كثافتها – جهد تأينها – أنصاف أقطارها- سالبيتها الكهربية) 16. كل مما يأتي تفاعلات مصحوبة بحدوث انفجار عدا تفاعل( انحلال نترات البوتاسيوم- عناصر الأقلاء مع الهالوجينات – عناصر الأقلاء مع الماء- القلويات مع الأحماض) 17. تمكن العالم ديفي من الحصول على فلزي(Cs,Rb- Rb,K- K,Na –Na,Li) 18. يعطي السيزيوم في كشف اللهب لون (أصفر ذهبي – بنفسجي فاتح-أزرق بنفسجي – أزرق مخضر) 20. عند إمرار غاز CO2 في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم ترك المحلول ليبرد تدريجيا تنفصل بللورات من ( الصودا الكاوية – بيكربونات الصوديوم – كربونات الصوديوم اللامائية – صودا الغسيل) 21. تثبت تجربة النافورة أن غاز النشادر ( أخف من الهواء – شره الذوبان في الماء مكونا محلول قلوي – لا يذوب في الماء – له تأثير حامضي على محلول صبغة عباد الشمس 22. يعتبر 0000المادة الأولية لصناعة معظم الأسمدة الآزوتية ( النيتروجين – النشادر – حمض النيتريك – نترات البوتاسيوم) ( كبريتات الأمونيوم – نترات الأمونيوم – سائل الأمونيا اللامائي – اليوريا) (Fe2(SO4)3.NO - Fe2O3.NO - FeSO4.NO - CuSO4.NO) 25. المحلول الذي يزيل لون برمنجنات البوتاسيوم المحضة بحمض الكبريتيك هو ( 26. (Na2SO4 – FeSO4 – NaNO3 – NaNO2 ) 27. عنداحراق فلز الصوديوم في الاكسجين فان اكسيدة يحنوي علي ايون (O2-- O2_ O— 28. ما اسم الاسمدة النيتروجينية الهامة للتربة نترات الامونيوم – اليوريا –كبريتات الامونيوم – جميع ماسبق) وضح بالمعادلات NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O + NH3 HNO3 2H2O +4 NO2 + 4O2 CaC2 + N2 CaCN2 + C CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3 HNO3 H2O + NO2 + O2 Mg + N2 Mg3N2 Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3 NH4Cl+Ca(OH)2 NH3 +H2O +CaCl2 NH3 + H3po4 ( NH4)3PO4 الاهمية الاقتصادية الاهمية المادة الخلايا الكهروضوئية البوتاسيوم تنقية جو الغواصات والطائرات سوبر أكسيد البوتاسيوم صناعة البارود نترات البوتاسيوم يستخدم كسماد زراعى سيناميد الكالسيوم صناعة النشادر وحمض النتيريك النتروجين صناعة الأعواد والثقاب ومبيدات الفئران الفوسفور صناعة السبائك التى تتميز بانخفاض درجة الانصهار البزموت كبريتات الامونيوم سماد زراعي اليوريا سماد زراعي سماد المستقبل سماد زراعي نترات الامونيوم حمض كبريتيك اذكر طريقة تحضير حمض النتريك فى المعمل نترات بوتاسيوم + حمض كبريتيك مركز معوجة قابلة حمض نيتريك ماء بارد بها نترات البوتاسيوم ثم نضيف اليها حمض الكبريتيك المركز مع التسخين بشرط الا تزيد درجة الحرارة عن 100 م تتصاعد ابخرة من حمض النيتريك بقابله بها ماء بارد فتتكاثف هذه الابخرة فى القابلة . معادلة التفاعل 2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3 لنبوبة ذات شعيتين اذكر طريقة تحضير غاز النشادر فى المعمل مع رسم الجهاز (أكسيد كالسيوم) جير حى للتجفيف غاز نشادر جهاز تحضير غاز النشادر فى المعمل كلوريد أمونيوم + جير مطفأ الانبوبة ذات الشعبتين (جير حى) سخن محتويات الدورق وأملا المخبار بازاحة الهواء الى اسفل لانه أخف من الهواء NH4Cl+Ca(OH)2 NH4OH+CaCl2 NH4OH NH3 +H2O N2 H2 B A Cac2 حاول تفكر سؤال مهم اذكر اسم كل من المركبات (A - من المركب A كيف يمكن الحصول علي النشادرمن المركب B كيف يمكن الحصول علي هيدروكسيد الامونيوم باستخدام هيدروكسيد الصوديوم كيف يمكن التفرقة بين كلوريد الالومنيوم وكلوريد النحاس وكلوريد الحديد II , IIIبالمعادلات مهم جدا جدا AlCl3+NaOH Al (OH)3 +NaCl Al (OH)3+ NaOH Na Al O2 +H2O CU(OH)2 CUO +H2O 1- غاز الامونيا بطرقتين ب- اكسيد نيتريك جـ - ثاني اكسيد النيتريك د- مركب الحلقة السمراء ) قارن بين هيدروكسيد الصوديوم وكربونات الصوديوم من حيث طريقة التحضير والخواص الكيميائية واهم الاستخدامات ( امتحان 2011مهم جدا جدا جدا) وجه المقارنة هيدروكسيد الصوديوم كربونات الصوديوم طريقة التحضير في الصناعة: بالتحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم [NaCl] في المعمل: بإمرار غاز ثاني أكسيد الكربون في محلول هيدروكسيد الصوديوم الساخن ثم يترك ليبرد 2- تنفصل بلورات كربونات الصوديوم والمعروفة بصودا الغسيل [Na2CO3.10H2O] في الصناعة: سولفاي CO2+H2O+NH3+NaCl NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 أهم الخواص 1- مركب صلب أبيض متميع كاو للجلد 2- يذوب في الماء مكونا محلولا قلويا من خلال ذوبان طارد للحرارة 3- يتفاعل مع الاحماض مكونا ملح وماء NaOH + HCL NaCl+H2O NaOH+ H2SO4 Na2SO4+H2O مسحوق ابيض يذوب يسهولة في الماء ومحلولة قاعدي التاثير لا تتاثر بالتسخين فهي تنصهر دون ان تتفكك تتفاعل مع الاحماض ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون Na2CO3 +2HCL 2NaCl+H2O+CO2 اهم استخداماتها تستخدم في تنقية البترول من الشوائب الحامضية تستخدم في الكشف عن الشقوق القاعدية تستخدم في صناعة الزجاج والورق والنسيج تستخدم في ازالة عسر الماء 
|
|
#2
28-11-2011, 11:32 PM
|
||||
|
||||
لو كانو في ملف كان افضل
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:38 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
