المفهوم العلمى الباب السابع

[نهلة جمال على]

جمعت المفاهيم الموجودة فى الباب السابع و انتظر الرد

المفهوم العلمى الباب السابع

1.نظام ساكن على المستوى المرئى و نظام ديناميكى على المستوى الغير مرئى .

2.ضغط بخار الماء الموجود فى الهواء عند درجة حرارة معينة

3.أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد فى الهواء عند درجة حرارة معينة

4.تفاعلات تحدث فى اتجاه واحد حيث يخرج أحد المواد الناتجة من وسط التفاعل على هيئة راسب يترسب أو غاز يتصاعد. فلا تستطيع المواد الناتجة من التفاعل أن تتحد مع بعضها مرة أخرىلتكوين المواد المتفاعلة

5.الاتجاه الذى يقل فيه تركيز المتفاعلات و يزداد تركيز النواتج.

6.الاتجاه الذى يقل فيه تركيز النواتج و يزداد تركيز المتفاعلات.

7.اتزان يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردى مع معدل التفاعل العكسى و تثبت تركيزات المتفاعلات والنواتج، و يظل الاتزان قائما طالما كانت جميع المتفاعلات والنواتج موجودة فى وسط التفاعل (أى لم يتصاعد غاز ولم يتكون راسب ) , و ما دامت ظروف التفاعل مثل درجة الحرارة أو الضغط ثابتة

8.بتغير تركيز المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن

9.تفاعلات تنتهى فى وقت قصير جدا .

10." عند ثبوت درجة الحرارة تتناسب سرعة التفاعل الكيميائى تناسبا طرديا مع حاصل ضرب التركيزات الجزيئية لمواد التفاعل ( كل مرفوع لأس يساوى عدد الجزيئات أو الأيونات فى معادلة التفاعل الموزونة ) "

11.الحد الأدنى من الطاقة الحركية التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام

12.الجزيئات ذات الطاقة الحركية المساوية لطاقة التنشيط أو تفوقها

13."إذا حدث تغير فى أحد العوامل المؤثرة على نظام فى حالة اتزان مثل التركيز أو الضغط أو الحرارة فإن النظام ينشط فى الاتجاه الذى يقلل أو يلغى تأثير هذا التغير ".

14.مادة يلزم منها القليل لتغير معد ل (سرعة) التفاعل الكيميائى دون أن تتغير أو تغير من وضع الاتزان.

15.جزيئات من البروتين تتكون فى الخلايا الحية .و تعمل كعوامل حفز لكثير من العمليات البيولوجية و الصناعية.

16.تحول جزيئات غير متأينة إلى أيونات .

17.تحول جميع جزيئات المادة إلى أيونات و يحدث هذا فى الإلكتروليتات القوية مثل الأحماض و القلويات القوية.

18.يحدث فى الإلكتروليتات الضعيفة حيث يتحول جزء من الجزيئات إلى أيونات.

19. يحدث فى محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها و بين الأيونات الناتجة.

20.قانون يحدد العلاقة بين درجة التفكك α و التركيز c فكلما زاد التخفيف ( قل التركيز ) زادت درجة التفكك و العكس صحيح

21.هو حاصل ضرب تركيزي أيونى الهيدروجين و الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء ويساوى 10-14 مول / لتر

22.اللوغاريتم السالب للأساس 10 لتركيز أيون الهيدروجين

23.تفاعل الأملاح مع الماء لتكوين الأحماض و القلويات .

24.لأى مركب أيونى شحيح الذوبان فى الماء عبارة عن حاصل ضرب تركيز أيوناته مقدرة بالمول / لتر مرفوع لأس يساوى عدد الأيونات التى توجد فى حالة اتزان مع محلولها المشبع.