الى الاستاذ محمد عبد السلام

صبحي مهران · #1 01-09-2013, 08:33 PM

خلط مول هيدروجين مع مول يود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا علمت أن الكمية المتبقية لكل من المتفاعلات عند الاتزان 0.2 مول.
الحل

[IMG]file:///C:\DOCUME~1\ADMINI~1\LOCALS~1\Temp\msohtmlclip1\01 \clip_image002.gif[/IMG]

محمد عبد السلام عواد · #2 04-09-2013, 09:08 PM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صبحي مهران

خلط مول هيدروجين مع مول يود عند درجة حرارة معينة احسب ثابت الاتزان للتفاعل إذا علمت أن الكمية المتبقية لكل من المتفاعلات عند الاتزان 0.2 مول.
الحل

[img]file:///c:\docume~1\admini~1\locals~1\temp\msohtmlclip1\01 \clip_image002.gif[/img]

المتبقي من أي من المتفاعلين هو 0.2 مول أي أن المتفاعل 0.8 مول
أولا : ايجاد عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج
0.8 مول هيدروجين تنتج س مول يوديد هيدروجين
1 مول ينتج 2 مول

عدد مولات يوديد الهيدروجين الناتج = 1.6 مول

أي أن الإناء يحتوي على التركيزات التالية عند الإتزان :
اليود = 0.2 مول
الهيدروجين = 0.2 مول
يوديد الهيدروجين = 1.6
يمكن التعبير عن التركيزات بعدد المولات لثبات الحجم
ثانيا : حساب ثابت الإتزات

ثابت الإتزان = (1.6) أس2 على 0.2 × 0.2 = 64

صبحي مهران · #3 06-09-2013, 07:10 PM

يعنى الحل ده خطأ
1مول 1مول 2مول
.8 يود .8 هيدروجين .8×2 يوديد هيدروجين
اذن الثابت يساوى 4

محمد عبد السلام عواد · #4 08-09-2013, 01:53 AM

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صبحي مهران

يعنى الحل ده خطأ
1مول 1مول 2مول
.8 يود .8 هيدروجين .8×2 يوديد هيدروجين
اذن الثابت يساوى 4

الحل خطأ
تركيز كلا من الهيدروجين واليود المتبقي في الإناء 0.2 وليس 0.8