|
#1
28-10-2014, 09:17 AM
|
|||
|
|||
مسألة ورجو الحل بسرررررررررررررررعة
اذا اذيب 5.85جم من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الايونات فى امل يكون ............. ايون
( 6.02x1019 - 1.2x1020 ) ارجو كتابة طريقة الحل 
|
|
#2
28-10-2014, 11:09 AM
|
||||
|
||||
__________________
رحماك ربي إذا ضاقت بنا الأنفاس ..
|
|
#3
28-10-2014, 10:17 PM
|
|||
|
|||
إذا أذيب 5.85جم من NaCl فى لتر ماء نقى فإن عدد الايونات فى ا مل يكون ............. ايون / ( 6.02x1019 - 1.2x1020 )
الحــــــــــــــــــــــــــل = 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون عدد الأيونات فى 1 مل ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو = 1.204 × 10 23 ÷ 1000 =1.204 × 10 20 أيون
|
|
#4
29-10-2014, 11:06 PM
|
|||
|
|||
|
عدد الأيونات فى لتر ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون استاذ شحات جت من اين ال2 ديه بعد اذنك ارجو التوضيح
|
|
#5
31-10-2014, 10:14 AM
|
|||
|
|||
|
عدد الأيونات فى لتر ماء = عدد مولات الأيونات × عدد مولات المركب × عدد أفوجادرو
= 2 × ( 5.85 ÷ 58.5 ) × 6.02 × 10 23 = 1.204 × 10 23 أيون استاذ شحات جت من اين ال2 ديه بعد اذنك ارجو التوضيح - لأن كلوريد الصوديوم عند إذابته فى الماء يتفكك إلى أيون صوديوم موجب / وأيون كلوريد سالب فيكون عدد الأيونات فى المحلول 2 مول
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:55 PM.
