|
|
|
#1
29-09-2009, 10:33 AM
|
||||
|
||||
امتحان باب ثان 2010
امتحان باب ثان تصنيف العناصر السؤال الاول أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمال كل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد : 1- رتب موزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية 2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني 1s2 . 2s2 . 2p4 هو عنصر ... (أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل (ج) ممثل (د) هالوجيني 3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............ (أ) 55cs (ب) 24cr (ج) 20ca (د) 17cl 4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني (18ar)4s2.3d1 في الدورة............ (أ) الرابعة والمجموعة 3a (ب) الثالثة والمجموعة 3p (ج) الرابعة والمجموعة 3p (د) السابعة والمجموعة 3p 5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات ............. (أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18 6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلة اللانثانيدات في ............. (أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f (ب) عدم استقرار انوية ذراتها (ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر (د) وجودها بالدورة السادسة 7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر .......... (أ) المجموعة 1A (ب) المجموعة 1B (ج) الهالوجينات (د) المجموعة 18 8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطة يساوي.......... (أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز (ج) مجموع نصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز 9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ........... (أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني (ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق 10- تعبر المعادلة طاقة X+e-----x- + عن .............. (أ) مفهوم الميل الالكتروني (ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارة موجبة (ج) مفهوم جهد التأين الأول ثانيا : علل لما ياتي : 1-الميل الالكتروني لذرة الفلور F أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكس المتوقع 2-يعتبر أكسيد الألومونيوم AL2O3 أكسيد متردد 3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا 4-نصف قطر ايون الصوديوم Na+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة هيدروكسيد البوتاسيوم KOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديوم NaOH السؤال الثاني اولا اكتب المصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية : 1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيون إلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة 2-نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة 3-قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها 4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصل إلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا 5-عناصر يتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية 3d .4d.5d بالالكترونات 6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها 7-أكاسيد فلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا 8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص اللا فلزات 9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكترونا إضافيا لمستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا 10-عدد يمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركب سواء كان ايونا أو تساهميا ثانيا إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيء الماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طول الرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟ السؤال الثالث اولا ما المقصود بكل من : 1-العناصر الممثلة 2-العناصر النبيلة 3-العناصر الإنتقالية 4-السلسلة الانتقالية الأولي ثانيا قارن بين 1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم 2- التاكسد والاختزال 3-اللانثنيدات والاكتنيدات السؤال الرابع اولا احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن - طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم - طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم - نصف قطر أيون CU+ يساوي 0.95 انجستروم - نصف قطر ايون I- يساوي 2.2 انجستروم ثانيا وضح التاكسد والاختزال لكل من (الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء 
|
|
#2
29-09-2009, 11:37 AM
|
||||
|
||||
بارك الله فيك
جزاك الله خير يا مستر 
__________________
ما أجمل أن تبتسم حين يظن الآخرون أنك سوف تبكي.
الألم جزء من الحياة ومن لم يتألم لم يعرف معنى الحياة. الإنسان بلا صديق كالوردة بلا رحيق. القناعة نصف السعادة. أجمل هندسة بناء جسر من الأمل فوق جسر من اليأس... لا تكن كالدخان يعلو بذاته إلى طبقات الجو وهو وضيع. الحزن والفرح وجهان لعملة واحدة هي الحياة. 
|
|
#4
29-09-2009, 04:07 PM
|
||||
|
||||
|
شكرا
اقتباس:
اعذرنى استاذى لعدم حل بعض الاسئله ولكن لم نصل لها وارجو ان تكون اجاباتى صحيحه
|
|
#7
01-10-2009, 12:21 PM
|
|||
|
|||
|
1 - اعداد الذريه
2- ممثل 3- 24 cr 4- الرابعه و المجموعه 3p 5- الاربعه عشر 6- احتواء كل منهما على 14 عنصر 7- 1a 8- مجموع نصفى قطرى الايونين 9- نصف القطر اما رقم عشره انا مش عارفه هين اول المعادله علل : 1/ لان حجم ذره الفلور صغيره فعندما تكتسب الكترون فسوف يقع الالكترون الى قوه تنافر للتسعه الموجودين اصلا فى الذره بينما ذره الكلور أكبر حجما من ذره الفلور . 2/ لانه يتفاعل مع الاحماض كقواعد مثل : Al2o3 +6Hcl________2Alcl3+3H2o ويتفاعل مع القلويات كحمض مثل : ِِِِِِِِِِِِِِAl2o3+2Naoh________2NaAlo2+H2o 3/ لان بعدما علمنا المعادله الموجيه لشرودنجر علمنا ان الالكترون يتجه فى جميع الاتجاهات و الابعاد حول النواه فلا يمكن تحديد مكان الالكترون . 4/ لأن عدد الشحنات الموجبه فى الصوديوم الموجبه زادت قوه جذب النواه للالكترونات التكافؤ فيقل نصف القطر و لان عدد الشحنات الموجبه للصوديوم الموجبه زادت بمقدار واحد عن الذره . 5/ لان نصف القطر البوتاسيوم كبير فلذلك طول الرابطه بين البوتاسيوم و هيدوكسيد بينما الصوديوم نصف قطره صغير السؤال الثانى : ------------------ 1- اكسده 2- نصف القطر 3- السالبيه الكهربيه 4- جهد التاين 5- العناصر للفئه (d) عناصر الانتقاليه رئيسيه 6- الفلزات 7- اكاسيد متردده 8- اشباه الفلزات 9- ميل الالكترونى 10- عدد التاكسد أولا : نصف قطر الهيدروجين = 6. على 2 = 3.0 انجستروم ثانيا : نصف قطر الاكسجين = 96.- 3. = 66. انجستروم ثالثا : نصف قطر النيتروجين = 1-3.0 = 7.0 انجستروم فطول الرابطه بين جزئ اكسيد النيتريك = 7.+66. = 1.36 انجستروم . السؤال الثالث : ------------------ 1/ هى عناصر يكون فيها اخر مستوى طاقه غير مكتمل مثل الصوديوم ويتم ملئ ns1-2 np1-5 2/ هى عناصر يمتلئ فيها np6 فيما عدا ذره الهيليوم ns2 وجميع مستويات الطاقه مكتمله مثل الارجون 18 ، و الهيليوم 2 3/ تنقسم لعناصر انتقاليه رئيسيه ، عناصر انتقاليه داخليه ، ففى حاله الانتقاليه الرئيسيه تكون اخر مستويين غير مكتملين ، اما الانتقالى الداخلى يكون اخر 3 مستويات طاقه غير مكتمله . 4/عناصر يمتلئ بها 3D -نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم ذره الصوديوم به 11 الكترون اما الايون به 10 الكترون فيزداد الشحنه الموجبه فيقل نصف القطر 2- التاكسد والاختزال التاكسد : هو فقد الذره الكترون او اكثر فيزداد الشحنه الموجبه . اما الاختزال : هو اكتساب الذره الكترون فينقص الشحنات الموجبه 3-اللانثنيدات والاكتنيدات الانثنيدات يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4f وهى ديده التشابه لان غلاف التكافؤ لها جميعا 6s2 الاكتنيدات يتتابع فها امتلاء المستوى الفرعى 5f وهى عناصر غير مستقره لعدم استقرار انويتها السؤال الرابع: ------------- اولا: ---- احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمت أن - طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (i) يساوي 2.9انجستروم - طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم - نصف قطر أيون cu+ يساوي 0.95 انجستروم - نصف قطر ايون i- يساوي 2.2 انجستروم نصف قطر البروم =2.90-0.95=1.95 نصف قطر البوتاسيوم =3.53-2.2=1.33 طول الرابطه فى بروميد البوتاسيوم=1.95+1.33=3.28 آخر تعديل بواسطة ten ten ، 01-10-2009 الساعة 12:36 PM
|
|
#13
05-10-2009, 01:00 PM
|
||||
|
||||
|
امتحان باب ثانتصنيف العناصر السؤال الاول أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمالكل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد : 1- رتبموزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية 2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني1s2 . 2s2 . 2p4 هوعنصر ... (أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل (ج) ممثل (د) هالوجيني 3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............ (أ) 55cs (ب) 24cr (ج) 20ca (د) 17cl 4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني(18ar)4s2.3d1فيالدورة............ (أ) الرابعة والمجموعة3a (ب) الثالثةوالمجموعة3p (ج) الرابعة والمجموعة3p(د) السابعةوالمجموعة3p 5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات ............. (أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18 6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلةاللانثانيدات في ............. (أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي4f (ب) عدماستقرار انوية ذراتها (ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر (د) وجودها بالدورة السادسة 7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر .......... (أ) المجموعة1A(ب) المجموعة1B (ج) الهالوجينات (د) المجموعة18 8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطةيساوي.......... (أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز (ج) مجموعنصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز 9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ........... (أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني (ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق 10- تعبر المعادلة طاقةX+e-----x- +عن .............. (أ) مفهوم الميل الالكتروني (ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارةموجبة (ج) مفهوم جهد التأين الأول ثانيا : علل لما ياتي : 1-الميل الالكتروني لذرة الفلورF أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكسالمتوقع وذلك نظرا لصغر حجم ذرة الفلور فالالكترون المكتسب يلاقي قوة تنافر كبيرة جدا مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا 2-يعتبر أكسيد الألومونيومAL2O3 أكسيدمتردد لانة يتفاعل تارة كاكسيد حامضي وتارة كاكسيد قاعدي 3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا لان النظرية الموجية الحديثة اثبتت انة لايمكن تحديد موقع الالكترون بالضبط حول النواة وذلك بسبب سرعتة وحركتة الموجية 4-نصف قطر ايون الصوديومNa+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة وذلك لان الصوديوم فلز والفلزات تتميز بكبر نصف قطر ذراتها عن ايوناتها ففي الايون الموجب تزدداد الشحنة الموجبة فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات فيتقلص نصف القطر هيدروكسيد البوتاسيومKOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديومNaOH كلا من البوتاسيوم والصوديوم في مجموعة واحدة وفي المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يزيد نصف القطر ويزيد الحجم الذرة فعند التاين يكون حجم ذرة الصوديوم اكبر فيكون جذبها للاكسجين اقل من البوتاسيوم الذي ذرتة اصغر فيسهل الجذب السؤالالثاني اولا اكتبالمصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية : 1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيونإلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة الاكسدة 2-نصفالمسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة نصف قطر الذارة 3-قدرةالذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها السالبيةالكهربية 4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصلإلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا جهد التاين الاول 5-عناصريتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية3d .4d.5dبالالكترونات العناصر الانتقالية 6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها فلزات 7-أكاسيدفلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا اكاسيد مترددة 8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواصاللا فلزات اشباة الفلزات 9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكتروناإضافيا المستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا الميل الالكتروني 10-عدديمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركبسواء كان ايونا أو تساهميا اعداد التاكسد ثانيا إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيءالماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طولالرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟1.36انجستروم السؤالالثالث اولا ماالمقصود بكل من : 1-العناصر الممثلة 2-العناصرالنبيلة 3-العناصر الإنتقالية 4-السلسلة الانتقالية الأولي ثانياقارن بين 1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم 2-التاكسدوالاختزال 3-اللانثنيدات والاكتنيدات السؤالالرابع اولا احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمتأن - طولالرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم - طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم - نصف قطرأيونCU+يساوي 0.95 انجستروم - نصف قطرايونI-يساوي 2.2انجستروم 2.98 الحل ثانيا وضح التاكسد والاختزال لكل من (الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3 Fe+2--------fe+3 اكسدة لزياة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات Cl(0)-----cl(-1) اختزال نتيجة زيادة الشحنه السالبة نتيجة اكتساب الكترونات
__________________
حملة لإيقاظ ملايين الناس فجرا http://thanwya.com/vb/showthread.php...24#post1945524وتذكر جيداً : إذا كانت سنة الفجر خيراً من الدنيا وما فيها فبالله عليكم ما بالكم بالفجر ..؟؟؟؟!!!!!! اشترااك مجاني خدمة الفجر كولر
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:41 AM.
