|
|
|
#1
01-03-2010, 01:12 PM
|
||||
|
||||
مسألة مهمة فى الباب السادس . ارجو المساعدة من اساتذة المنتدى .
بسم الله الرحمن الرحيم جيبلكم مسألة من دليل الوزارة حلها مش بيطلع معايا صح ممكن حد يساعدنى فى حلها وجزاكم الله كل خير
 المسألة بتقول :احسب عدد مولات كلوريد الفضة ( AgCl ) المترسبة من تفاعل 5,85 جم كلوريد صوديوم ( NaCl ) مع 1,7 جم من نترات الفضة ( AgNO3 ) .  
|
|
#2
02-03-2010, 12:01 AM
|
||||
|
||||
مفيش حد عارف يحل المسألة ديه ولا ايه ؟؟؟
انا بقالى كتيرررررررر مستنى حد يساعدنى هو مفيش حد من الاساتذة الافاضل عاوز يساعدنى و لا ايه ؟
|
|
#3
02-03-2010, 10:55 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
سعدوووووووووونى ارجوكم
|
|
#4
02-03-2010, 12:14 PM
|
|||
|
|||
أولا المعادلة هى
Nacl+AgNo3[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/a/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-6.jpg[/IMG]=NaNo3+Agcl بما أن 1 مول من Nacl يتفاعل مع 1 مول Agcl اذا 58.5 gm من Nacl يتفاعل مع 143.5 gm من Agcl اذا عدد المولات من Nacl فى 5.85جم =0.1 mole اذا عدد مولات Agclيساوى0.1 mole
|
|
#6
02-03-2010, 05:45 PM
|
|||
|
|||
|
58.5gm NaCL--------- واحد مول AgCl
5.85gm NaCl---------- س مول نقسم 5.85 على 58.5 الناتج زي ما teamah قال 0.1 مول
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:42 PM.
