|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#46
14-09-2007, 08:43 PM
|
||||
|
||||
هذه المشاركة كانت لـ هوند
Aug 23 2007, 06:32 PM ---------------------------------- سؤال لاستاذتي الكرام 1-عنصر النحاس يقال ان اكثر حالاته استقرار هي +2 .كيف ذلك وهذا يجعل المستوي d به تسعة الكترونات اليس من المفروض ان تكون اكثر حالاته استقرارا هي +1 ارجو التوضيح؟ 2-ما هو تكافؤ الكربون في اول اكسيد الكربون ؟ وارجو التوضيح لو امكن برسم تخطيطي. و لكم جزيل الشكر 3-للاستاذ / سيد عثمان اللي بحبه جدا في الله :- بالنسبة لمعادلة شرودنجر الرياضية "فعلا نتج عن حلها ثلاثة اعداد هي اعداد الكم الثلاثة لانها معادلة في ثلاثة مجاهيل (ارجو التعليق) |
|
#47
14-09-2007, 08:46 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للأستاذ / سيد عثمان
Aug 24 2007, 02:09 AM --------------------------------------------- أخي العزيز الأستاذ هوند أشكرك كثيرا جدا وطبعا هذا الحب والود متبادل بلا شك فأنا أيضا أحبك في الله 1-بالنسبة لمعادلة شرودنجر فعلا تحتوي على ثلاثة مجاهيل وبحلها يمكن حساب عد د الكم الرئيسي والثانوي والمغناطيسي 2-بالنسبة لأول أكسيد الكربون عدد تأكسد الكربون فيه باستخدام قواعد حساب التأكسد +2 وإن كانت البنية التركيبية له معقدة فهو مركب يحتوي على ثلاثة روابط واحدة سيجما واثنتين باي ويحدث تهجين في ذرتي الكربون والأكسيجين من نوع SP وهذا يتفق مع تصور لويس وهو ( : O : : : C : ) 3-بالنسبة للنحاس :- أوضحت الدراسات الحديثة أنه عند 25 درجة يكون وجود الأيونات الثنائية والأحادية معا ولكن أيون النحاس I يتأكسد بسهولة إلى أيون النحاس II وذلك لأن جهد تأكسده عالي أما من حيث البنية الإلكترونية فإن المستوى الفرعي d ينقسم إلى ثلاثة أوربيتالات ذات طاقة منخفضة أقل من طاقة أوربيتالات d قبل الإنقسام ، وأوربيتالين ذو طاقة أعلى من طاقة أوربيتالات d قبل الإنقسام ويحدث هذا عند تكوين المتراكبات وتوجد طرق لحساب طاقة الإلكترونات المتواجدة في هذه الأوربيتالات ، كما أن ذلك يتوقف على نوع الليجندات التي تهاجم أيون النحاس واعتقد أن بحساب طاقة هذه الألكترونات يمكن استنتاج أن أيون النحاس II هو الأكثر استقرارا 4-وطبعا سوف أبحث أكثر في موضوع أيون النحاس II لمعرفة المزيد والوصول إلى الحقيقة كاملة لأنه فعلا سؤال جيد 5-والباب مفتوح لكل المدرسين لمناقشة هذا الموضوع ولكم جزيل الشكر |
|
#48
14-09-2007, 08:55 PM
|
||||
|
||||
|
الله ينور عليك يا أستاذ / سيد
وأنا لى تعليق بسيط ------------------------------------------------------------------- التوزيع الإلكترونى للنحاس كالتالى: 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d10 وبذلك يشذ النحاس ويرجع ذلك: 1) لأن طاقة المستوى الفرعى 4s أقل من طاقة المستوى الفرعى 3d تحدث ظاهرة تداخل الأوربيتالات، والتى نتج عنها تواجد الإلكترون فى المستوى الفرعى 4s قبل المستوى الفرعى 3d (وهذا ما نعرفه عند توزيع الإلكترونات بمبدأ البناء التصاعدى). 2) طاقة الإلكترون فى كل مستوى فرعى؛ فالذرة تكون أقل طاقة أى أكثر استقراراً عندما يكون المســــــتوى الفرعى 4s نصف ممتلئ والمســـــتوى الفرعى 3d ممتلئ. وفى هذه الحالة عند تأكسد النحاس فإنه يفقد إلكترون المســـــتوى الفرعى الأخير 4s ليكون عدد تأكسده (+1). ونظراً لسهولة أكسدته (لارتفاع جهد الأكسدة) فإنه يفقد إلكترون 4s ثم يفقد إلكترون من 3d ليصبح أقصى عدد تأكسده له (+2) وبذلك فالنحاس من العناصر الإنتقالية لأنه فى حالة التأكسد (+2) يكون d به أوربيتال مشغول أوغير ممتلئ. وأعدكم بالبحث مع أستاذى الفاضل مستر / سيد عن تفسير حدوث ذلك ... وفعلاً سؤال جميل ... |
|
#49
14-09-2007, 08:59 PM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة كانت للدكتور / عاطف خليفة
-------------------------------------------------- التركيب الإلكترونى للنحاس هو |
|
#50
14-09-2007, 09:02 PM
|
||||
|
||||
|
شكراً لكل السادة المدرسين
لمشاركتهم الجادة فى هذه الحجرة .. ومعاً نتواصل هذا الحوار بالشكل الذى أعجب الدكتور / هشام هيبة وبالشكل الحضارى الذى يشرف منتدى الكيمياء |
|
#51
14-09-2007, 10:57 PM
|
|||
|
|||
|
ارجو من الاستاذ\ محمد ارسال الباب السادس والسابع والتاسع انا طالب ازهري وهذا هو الايميل وشكرا لك و رمضان كريم
greatbaher@yahoo.com وشكرا |
|
#52
14-09-2007, 11:05 PM
|
||||
|
||||
|
الاخ العزيز mona baher
لقد اضفتك عندي في ماسنجر الياهو وسارسل لك كل ما تحتاجه انا ومستر الدادموني استاذ / عاطف خليفة |
|
#53
14-09-2007, 11:08 PM
|
||||
|
||||
|
اخي العزيز mona baher
اضفتك عندي علي الماسنجر وسارسل لك كل ما تطلب انا والاستاذ الدادموني |
|
#54
14-09-2007, 11:24 PM
|
|||
|
|||
|
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
أحي بينكم هذا التعاون والافادة والاستفادة من بعض وبالله التوفيق |
|
#55
15-09-2007, 12:39 AM
|
||||
|
||||
|
حياك الله يا أ. حسن
وكل عام وأنتم بخير وشكراً جزيلاً لأخى العزيز د. عاطف ونسألكم الدعاء |
|
#56
15-09-2007, 12:44 AM
|
||||
|
||||
|
السحابة الإلكترونية والأوربيتال - سؤال هام
هذه المشاركة للدكتور / عاطف خليفة
ما الفرق بين السحابة الإلكترونية والأوربيتال ؟ |
|
#57
15-09-2007, 12:47 AM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة للأستاذ / محمد جلال (جاليليو 2010)
08-11-2007, 12:33 AM ------------------------------------------------------------ اعزائي المدرسين ابنائي الطلبة اليكم الفرق بين الاوربيتال والسحابة الالكترونية الاوربيتال : منطقة من الفراغ حول النواة التي يزيد فيها احتمال تواجد الالكترون ( ولكي نطلق علي المنطقة كلمة اوربيتال لابد وان يكون احتمال تواجد الالكترون فيه يتعدي 82 % ) ( المرحلة الجامعية ) السحابة الالكترونية : احتمال تواجد الالكترون في جميع الاتجاهات والابيعاد حول النواة يعني الفرق بينهما ان الاوربيتال تعريف محسوس . اماالسحابة غير محسوس فهو مفهوم كما ان السحابة الالكترونية مكفهوم اشمل من الاوربيتال |
|
#58
15-09-2007, 12:51 AM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة للأستاذ / جمعه
08-11-2007, 03:20 AM ------------------------------------ كلام جميل جدا" وأضيف أن السحابه الألكترونيه هى مصطلح يصف الأوربيتال |
|
#59
15-09-2007, 12:54 AM
|
||||
|
||||
|
هذه المشاركة للأستاذ / محمد وحيد emo_yahia
08-11-2007, 01:13 PM --------------------------------------------------------- الاوربيتال :- عباره عن احتمال تواجد الالكترون فى منطقه ما حول النواة اما السحابه الالكترونيه :- مجموعة احتمالات فى الفراغ المحيط بالنواة فى كل الاتجاهات |
|
#60
15-09-2007, 12:57 AM
|
||||
|
||||
|
هذه مشاركتى بتاريخ 08-12-2007, 03:39 AM
---------------------------------------------- أخى الفاضل: أ. محمود جلال شكراً على السؤال وشكراً على هذه الأسئلة الرائعة... كما ذكرت ... الأوربيتال : عبارة عن منطقة من الفراغ المحيط بالنواة يحتمل فيها وجود الإلكترون ، هذا الفراغ يأخذ أشكالاً على حسب زيادة الكثافة الإلكترونية. - وبالتالى عندما يزيد هذا الاحتمال (أى زيادة الكثافة الإلكترونية) تتكون السحابة الإلكترونية لتعبر عن شكل هذا الحيز من الفراغ. - ففى حالة ذرة الهيدروجين: وهى عبارة عن أوربيتال واحد تتخذ السحابة الإلكترونية شكلاً كروياً يتواجد فيها الإلكترون فى كل الأبعاد والاتجاهات. وبذلك يكون شكل الأوربيتال s كروى متماثل حول النواة. - أما فى حالة الأوربيتال p تظهر السحابة الإلكترونية شكل كمثرتين متقابلتين عند الرأس والدليل على ذلك أن الكثافة الإلكترونية تنعدم عند الرأس. أذن السحابة الإلكترونية : هى النموذج المقبول لوصف الأوربيتال. وشكراً مرة أخرى.... محمد الدادمونى |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:32 AM.
