|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#106
22-09-2007, 08:00 PM
|
||||
|
||||
معذرة يا أ. محمد
NH4NO3
NH4 تساوى +1 4 فى +1 + س = +1 س = -3 NO3 تساوى -1 3 فى -2 + س = -1 س = +5 ملاحظة: عدد تأكسد النيتروجين فى مركباته الهيدروجينية بإشارة سالبة لأن النيتروجين أعلى فى السالبية من الهيدروجين. بينما فى مركباته الأكسجينية باشارة موجبة لأن النيتروجين أقل فى السالبية من الأكسجين. ----------------------------------------------------------------- CH3COOH = صفر +1+ (-2) + ( -2)+ (3 فى +1) + 2س = 0 +1 -4 +3 + 2س = 0 س = صفر أو CH3COO-1 تساوى -1 -2 + (-2) + (3 فى +1) + 2س = -1 +3 +2س = -1 -4 2س = -3 +3 =0 س = 0 ----------------------------------------------------------------- يراعى عند حساب أعداد التأكسد: 1) فى المركبات الأيونية عدد تأكسد الأيون = تكافؤ هذا الأيون مسبوقا ً باشارة موجبة فى حالة الأيونات الموجبة وبإشارة سالبة فى حالة الأيونات السالبة. مثلاً "-Na+Cl 2) عدد التأكسد لأى ذرة فى الحالة العنصرية = صفر مثلاً: Fe = صفر 3) عدد تأكسد العنصر فى الجزئ المتعادل بغض النظر عن عدد الذرات = 0 O2 , O3 , P4 = صفر 4) مجموع أعداد التاكسد للمركب = صفر 5) عدد التأكسد لأى عنصر لا يتعدى رقم مجموعته، المجموعة الاولي = + 1المجموعةالثانية = +2 المجموعة الثالثة = +3 كما فى :Li , Na , k = +1 Mg , Ca =+2 , AL =+3 6) الهيدروجين في جميع مركباته = +1 عدا هيدريد الفلز= -1مثلLiH NaH CaH2 ALH3 7) الاكسيجين في معظم مركباته و أكاسيده العادية = -2 Na2O , K2O , H2O لكن:أ- فى فوق الأكسيد = -1مثلNa2O2 H2O2 ب- في سوبراكسيد الفلز=-1/2مثل KO2 , RbO2 , CsO2 ج- فى فلوريد الأكسجين يكون +2 لأن الفلور أعلى فى السالبية. 8) النيتروجين يتراوح ما بين -3 ، +5 9) عدد تأكسد المجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها OH- SO4 -2 CO3 -2 NO3 -1 NH4 +1 10) عدد تاكسد الفلور دائما = -1 لأنه أعلى العناصر سالبية كهربية. 11) أعلى حالة تاكسد فى الجدول الدورى = +7 آخر تعديل بواسطة أ. الدادمونى ، 23-09-2007 الساعة 02:55 AM |
|
#107
22-09-2007, 08:05 PM
|
||||
|
||||
معذرة يا أ. سيد
أعتذر لأستاذى الفاضل مسـتر / سيد عثمان، فقد كنت أكتب فى الرد السابق، وفصل النت فتركت الصفحة كما هى، وحينما عاد أرســلت المشاركة ، فوجد حضرتك دايماً سباق بالخير، تفضلت بإجابة السؤال ....
فآسف جداً .. فهذا ليس تعديلاً ،،، وشكراً |
|
#109
23-09-2007, 04:51 PM
|
||||
|
||||
بارك الله فيك أستاذى العزيز أ. سيد عثمان، وهذا ما كنت أتوقعه من أستاذ فاضل مثلك، فأنت قدوتنا فى هذا المنتدى، فجزاكم الله عنا خير الجزاء،،،
|
|
#112
27-09-2007, 03:19 PM
|
||||
|
||||
هام جدا الي مدرسي الكيمياء
اليوم سؤلت هذا السؤال
(( ما هو الفرق بين الحامضية والقاعدية . وايهما اشمل ، مع تعريف كلا من الاكاسيد الحامضية ) مع العلم ان الطالبه رفضت تعريف الاكاسيد - في البدايه . كما انها لا تريد تعريف الخاصية الحامضية والقاعدية . كما انها لاتريد تعريف المواد الحامضية وزالقاعدية ) انا من وجهة نظري انه لاتوجد فروق بين الخاصية الحامضية والقاعدية لان كل مركب يشملهما معا فالمركب الذي قاعديته تساوي 12 له درجة حامضية 2 ارجو الافادة والتعليق بسرعة لو سمحتم اخوكم محمود جلال الاجابة تكون من جميع مدرسي المنتدي فقط |
|
#113
27-09-2007, 08:36 PM
|
|||
|
|||
|
أخي العزيز الأستاذ محمود جلال تعالى معا نبسط الموضوع
الحامضية تتوقف على تركيز أيون الهيدروجين في المحلول والقاعدية توقف على تركيز ايون الهيدروكسيل في المحلول وبما أن أي محلول به نسبة من ايونا ت الهيدروجين ونسبة من أيونات الهيدروكسيل لذلك أي محلول به صفة حامضية وصفة قلوية - وإذا كان تركيز ايون الهيدروجين أكبر من تركيز أيون الهيدروكسيل تتغلب الصفة الحمضية على الصفة القلوية ويصبح المحلول حمضي - وإذا كان تركيز أيون الهيدروكسيل أكبر من تركيز أيون الهيدروجين تتغلب الصفة القلوية على الصفة الحمضية ويصبح المحلول قلوي أما الأكاسيد الحمضية فلا خلاف عليها فهى أكاسيد لافلزية تذوب في الماء وتعطي حمض وتتفاعل مع القلوي وتعطي ملح وماء ـ أما الأكاسيد القاعدية أكاسيد فلزية عندما تذوب في الماء تعطي قلوي وتتفاعل مع الأحماض وتعطي ملح وماء |
|
#116
28-09-2007, 05:49 PM
|
|||
|
|||
|
ظاهرة التسامي
و الآن بعد أن عرفنا الكثير من حالات المادة المختلفة، هل تمر جميع المواد عند تسخينها أو تبريدها بجميع هذه الحالات. هذا ما سوف نعرفه عند دراسة: ظاهرة التسامي، ظاهرة التسامي: لكي نتعرف على هذه الظاهرة سنقوم معاً بهذه التجربة ونحضر قطعة صغيرة من مادة اليود أو كلوريد الأمونيوم وكأس تسخين وموقد بينسن وحاملاً ثلاثي القوائم وشبكة للتسخين ولوحاً زجاجيا ثم نأخذ قطعة اليود ونضعها في كأس التسخين وبعدها نضع الكأس على شبكة التسخين على الحامل مع مراعات تغطية الكأس بلوح الزجاج ثم نشعل الموقد ونسخن الكأس برفق ونلاحظ معاً الذي حدث في مادة اليود نجد أن اليود قد تحول إلى بخار مباشرة ونرى تكثف البخار بوضوح على سطح اللوح الزجاجي ويتم هذا دون التحول إلى الحالة السائلة أي أن اليود قد تغير من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية بتأثير الحرارة دون أن يمر بالحالة السائلة في ما يعرف بظاهرة التسامي والتي تؤثر فيها درجة الحرارة بشكل كبير ولكن أيظل اليود ثابتاً على الحال التي وصل إليها وهي الحالة الغازية... كلا! بل إن ظاهرة التسامي ظاهرة عكوسة أي أن اليود يتحول من الحالة الجامدة إلى بخار أو غاز مباشرة بارتفاع درجة الحرارة والعكس صحيح ويظهر هذا بوضوح عندما نرى تكون طبقة رقيقة من اليود على سطح اللوح الزجاجي البارد نسبياً. منقول من الموسوعة العلميةويكيبيديا |
|
#118
01-10-2007, 08:03 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
فمثلا حمض النيتريك وحمض الكبريتيك يتساوى في عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين( ذرتان أكسيجين ) ولكن سالبية النيتروجين أعلى من سالبية الكبريت وبالتالي يعتبر حمض النيتريك أقوى من حمض الكبريتيك |
|
#119
03-10-2007, 02:33 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
|
|
#120
03-10-2007, 02:34 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:12 PM.
