|
#1
26-12-2007, 03:30 AM
|
||||
|
||||
مسالة برضو عفريتة شوية د/ عاطف خليفة
100 مل حمض هيدروكلوريك تفاعلت مع 3 جم ماغنسيوم احسب مولارية الحمض
__________________
 دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء 
|
|
#2
26-12-2007, 05:34 AM
|
||||
|
||||
نصلي الفجر الاول وشوف
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#3
26-12-2007, 03:42 PM
|
||||
|
||||
|
الحل 2HCl + Mg -------> Mg Cl2 + H2 عدد مولات المغنسيوم الداخلة فى التفاعل = 3/24 = 0.125 مول 2 مول من الحمض تتفاعل مع مول واحد من المغنسيوم س مول من الحمض تتفاعل مع 0.125 مول من المغنسيوم س = 0.125 * 2 = 0.25 مول مولارية الحمض = عدد المولات / الحجم = 0.25 / 0.1 = 2.5 مولارى و اقول للدكتور عاطف : كل عام و أنتم بخير : وحشتنا
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#4
27-12-2007, 04:53 PM
|
||||
|
||||
|
ممتاز سعيد نحم
وكل سنة وانت طيب
__________________
دكتور عاطف خليفة كيميائي 500 امتحان كيمياء
|
|
#5
05-06-2008, 12:39 PM
|
||||
|
||||
|
ممكن حد يفهمنى المسألة دى
انا تهت فيها O_o
|
|
#6
08-06-2008, 02:11 AM
|
|||
|
|||
|
من المعادلة نحسب كتلة الحمض ثم نحسب التركيز من القانون
الكتلة تساوى التكيز × الحجم باللتر × كتلة المول للحمض
|
 |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:53 PM.
