|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
20-03-2012, 03:27 PM
|
|||
|
|||
اأغثوووووووونى يا أساتذة
ارجو الرد سريعه
اضيف 1000 مول من n2 , H2 ى وعاء سعته 1 لتر احسب Kc لهذا التفاعل عند الاتزان؟؟؟؟؟؟؟ |
|
#2
24-03-2012, 10:45 AM
|
|||
|
|||
فين الاساتذ
|
|
#4
25-03-2012, 05:00 PM
|
|||
|
|||
|
ااااااااااارجووووووا الحل سريعا
السؤال كامل |
|
#5
25-03-2012, 07:15 PM
|
||||
|
||||
|
دى مسئلة مشابهة وحلها موجودة بالمنتدى
اقتباس: المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وائل شبانه  []إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان (الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر ) أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر   الاول نكتب معادلة التفاعل h2+ i2 ===2hi نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س) اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س) وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر تركيز اليود =02و -س مول/ لتر تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر معادلة ثابت الاتزان ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين) 49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#6
27-03-2012, 05:46 PM
|
|||
|
|||
|
هل هذا حل المسأله
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:21 AM.
