|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
17-09-2013, 02:56 AM
|
|||
|
|||
مساله صعبة مش عارفة احلها ارجو حلها
اضيف 50ملليلتر من محلول حمض الهيدروكلوريك الى محلول نيترات الفضة وفصل الراسب الناتج فكانت كتلته2.87جم............ احسب حجم محلول الصودا الكاوية تركيزة 5. مولارى والذى يتعادل مع 150ملليلتر من هذا الحمض
|
|
#2
17-09-2013, 02:57 AM
|
|||
|
|||
|
محتاجة فكرة حل المسالة بسرعة لو سمحتم انا والله حاولت فيها بس الناتج اللى مكتوب 120ملليلتر وانا مش عارفة اعمل ايه
|
|
#3
18-09-2013, 01:25 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
وبعد ذلك نجيب تركيز الحمض وبعد ذلك نعمل معايرة بين الحمض و القلوي حاول ولو معرفتش أحلها معاك
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
#4
18-09-2013, 01:31 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
خدى بالك المسئلة مركبة من 3 مسائل بدايتها عملية ترسيب هنجيب منها كتلة الحمض ومن الكتلة هنجيب تركيز الحمض لكى نستخدمه فى عملية المعايرة اولا من المعادلة Ag NO3 +HCl=HNO3+AgCL ا مول من الحمض ينتج 1 مول من الراسب كلوريد الفضة ( 36.5 جرام من الحمض ينتج 143.5 جرام من الراسب) س جرام من الحمض ينتج 2.87 جرام من الراسب س ( كتلة الحمض ) = ( 2.87 ×36.5) ÷143.5 = 0.73 جرام تركيز الحمض = ( كتلة الحمض ) ÷ ( المول ×حجم المحلول باللتر) تركيز الحمض = ( 0.73) ÷ ( 36.5× 0.5) = 0.4 مولر نكتب معادلة التعادل NaOH+HCl= NaCL +H2O نعوض فى القانون حجم الحمض × تركيزه = حجم القوى × تركيزه ( لان عدد مولاتهم متساوى بالمعادلة حجم القلوى = ( 150×0.4 ) ÷ 0.5= 120 مل بالتوفيق
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#5
21-09-2013, 06:17 AM
|
|||
|
|||
|
هل حجم القلوي =0.9 ؟
|
|
#6
22-09-2013, 01:43 AM
|
|||
|
|||
|
الاجابة .9 صح؟
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:55 AM.
