حجرة مدرسى الكيمياء

[أ. الدادمونى]

هذه كانت مشاركتى بتاريخ 06-04-2007, 06:02 PM
---------------------------------------------------------------

طبعاً سؤال جميل، لكن لا تقلقى لأنه بعيد عن مستوى أسئلة الامتحان، لكن الإجابة كالآتى:

العنصر الأول هو البورون B وعدده الذرى (5) من الفلزات والعنصر الثانى هو الروبيديوم وعدده الذرى (37) من الفلزات، ربما يعتقد البعض خطأ أن الفلزان تنشأ هنا بينهما رابطة فلزية، ولكن هذان العنصر لا تنشأ بينهما رابطة فلزية، ويرجع ذلك إلى:

1- الرابطة الفلزية رابطة تنشأ من سحابة إلكترونات التكافؤ الحرة التى تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة فى الشبكة البلورية. حيث لكل فلز شبكة بلورية لها شكل معين تترتب فى هذه الشبكة أيونات الفلز الموجبة، أما إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى فتتجمع معاً مكونة سحابة إلكترونية حرة الحركة تربط هذا التجمع الكبير من الأيونات الفلزية الموجبة.
2- تتكون الرابطة الفلزية بين الفلز ونفسه. ويلعب عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز دوراً مهماً فى قوة الرابطة الفلزية فكلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى ذرة الفلز كلما أصبحت الذرات أكثر تماسكاً ( أكثر صلابة)، وتكون درجات الإنصار عالية، ويزداد التوصيل الكهربى.

ففى حالة هذان العنصران تتكون سبيكة (والسبائك تتكون نتيجة تداخل فيزيائى) ولا تخضع لقوانين الاتحاد الكيميائى.

تذكرى:

1- الرابطة الأيونية: تنشأ بين فلز يفقد إلكترونات ولا فلز يكتسب إلكترونات (انتقال الكترونى) فرق السالبية أكبر من 1.7

2- الرابطة التساهمية: تنشأ بين لافلز مع لا فلز (بالمشاركة الالكترونية). فرقة السالبية أقل من 1.7

3- الرابطة التناسقية نوعاً خاصاً من الروابط التساهمية ولا يختلف زوج الإلكترونات المكون لأى من الرابطتين إلا من حيث المنشأ:
أ‌- فى الروابط التساهمية: ينتج هذا الزوج من مساهمة كل من الذرتين المرتبطتين.

ب‌- فى الروابط التناسقية: زوج الإلكترونات مصدره ذرة واحدة هى الذرة المانحة.

4- الرابطة الهيدروجينية: تنشأ نتيجة للتجاذب الكهربى عندما تقع ذرة الهيدروجين فى جزئ قطبى بين ذرتين أعلى منها فى السالبية الكهربية بحيث تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة أو جسر يصل بينهما.