المنهج الحديث ( المعدل) 2009

[اسلام محمد حسن]

( الوحدة الأولى) تدريبات الدرس الرابع ( التركيب الذرى للمادة )

ضع علامة ( ) أمام العبارة الصحيحة ، وعلامة ( × ) أمام العبارة الخاطئة.
1- كتلة الذرة مركزة داخل النواة
2- الذرة مشحونة كهربياً بينما نواة الذرة متعادلة كهربياً
3- يحمل الألكترون شحنة كهربية موجبة بينما البروتون يحمل شحنة سالبة
4- يتواجد البروتون داخل نواة الذرة بينما يدور الألكترون حولها
5- عدد النيترونات = العدد الكتلى - العدد الذرى
6- يحمل النيترون شحنة كهربية موجبة بينما البروتون متعادل الشحنة
7- فى الذرة المتعادلة يكون عدد النيترونات مساوياً لعدد الألكترونات
8- نواة ذرة العنصر دائما موجبة الشحنة
9- كل مستويات أو أغلفة الطاقة تكون متساوية فى الطاقة
10- عنصر عدده الذرى13 يكون عدد الإلكترونات فى مستوى طاقته الأخير3
11- عنصر ما يحتوى على 17 بروتون ، 18 نيترون ، يكون عدده الذرى 35
12- العدد الكتلى = عدد النيترونات + العدد الذرى
13- العدد الكتلى هو مجموع أعداد البروتونات والإلكترونات التى توجد فى نواة الذرة
14- فى ذرة الهيدروجين العادية يكون العدد الكتلى مساوياً للعدد الذرى
15- أقرب مستويات الطاقة لنواة ذرة العنصر (K) وأبعدها هو المستوى (Q)
16- لا يذيد عدد مستويات الطاقة فى الذرات المعروفة عن تسعة مستويات فى الحالة العادية
17- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة = 5 مستويات
18- ينتقل الإلكترون فى الذرة من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى عندما يفقد طاقة
19- يمكن أهمال شحنة الإلكترون ولا يمكن أهمال كتلته
20- يتشبع مستوى الطاقة الأول بعدد ثمانية إلكترونات
21- تختلف العناصر عن بعضها فى العدد الذرى
22- عدد مستويات الطاقة التى توجد حول النواة يعتمد على العدد الكتلى
23- يتشبع مستوى الطاقة الثانى بعدد أربع إلكترونات
24- المستوى (N) هو أبعد مستويات الطاقة عن النواة
25- يتشبع مستوى الطاقة الثالث بعدد ثمانية عشر إلكتروناً
26- يعتبر مستوى الطاقة (M) أقرب المستويات للنواة ويتشبع بثمانية إلكترونات

أختر الأجابة الصحيحة مما بين القوسين
1- عدد البروتونات فى نواة ذرة العنصر يسمى .........
( العدد الذرى – الجزىء – العدد الكتلى )
2- عندما يتساوى العدد الذرى مع العدد الكتلى له ينعدم وجود ........
( الإلكترونات - البروتونات – النيترونات - النواة )
3- عدد النيترونات فى نواة ذرة العنصر يساوى .........
( العدد الذرى – العدد الذرى_ العدد الكتلى – العدد الكتلى _ العدد الذرى )
4- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات المعروفة .........
( 4 - 5 - 7 - 9 )
5- ذرة الصوديوم متعادلة كهربياً لأن عدد إلكتروناتها يساوى .........
( عدد البروتونات – عدد النيترونات – العدد الكتلى – كتلة العنصر )
6- عندما يكتسب إلكترون كمية من الطاقة فإنه .........
( يتحرك إلى مستوى طاقة أعلى – يتحرك إلى مستوى طاقة أقل – لا يتحرك – لا يتأثر )
7- مجموع أعداد البروتونات والنيترونات فى نواة الذرة يسمى .........
( العدد الذرى – العدد الكتلى – الجزىء – كل ما سبق )
8- عنصر عدده الذرى 11 يكون عدد مستويات الطاقة حول نواته يساوى .........
( 2 - 3 - 4 - 1 )
9- عندما يفقد الإلكترون كمية من الطاقة فإنه .........
( يتحرك إلى مستوى طاقة أعلى – يتحرك إلى مستوى طاقة أقل – لا يتحرك – يتحرك من المستوى الأول إلى المستوى السابع )
10- ينتقل الإلكترون من المستوى K إلى المستوى L عندما...........
( يفقد – يكتسب – يساهم – يفقد أو يكتسب )
11- الذرة .............. كهربياً
( مشحونة – متعادلة – موجبة الشحنة – سالبة الشحنة )
12- نواة الذرة ........ كهربياً
( معتدلة – غير مشحونة – موجبة الشحنة – سالبة الشحنة )
13- أصغر جزء من العنصر يمكن أن يشترك فى التفاعل الكيميائى يسمى .........
( العدد الذرى – الذرة – الجزىء – العدد الكتلى )
14- عنصر X بنواة ذرته 3 بروتونات يكون العدد الذرى له .........
( 3 - 4 - 12 - 7 )
15- يتشبع مستوى الطاقة الأول K بعدد ........... إلكترون
( 8 - 2 - 18 - 32 )
16- يحتوى المستوى الأخير لذرة الألمونيوم AI على ......... إلكترون
( 11 - 12 - 23 - 34 )
17- لا يحمل مستوى الطاقة الأساسى أكثر من ..........
( 8 - 18 - 12 - 32 )
18- أقصى عدد من الإلكترونات يوجد فى مستوى الطاقة (ن) يحدد بالعلاقة ...........
( ن2 - 2ن2 - 2ن - 2ن3 )
19- يحتوى مستوى الطاقة K فى ذرة الهيدروجين على .........
( إلكترون واحد – 8 إلكترون – 2إلكترون – 32إلكترون )
20- عنصر عدده الذرى 8 يكون عدد إلكترونات مستواه الأخير .........
( 2 - 8 - 6 - 10 )
21- أعلى مستويات الطاقة حول النواة هو ........
( P - L - Q - K )

أكتب المصطلح العلمى للعبارات الأتية
1- غازات لا تدخل فى التفاعل الكيميائى فى الظروف العادية
2- مستوى الطاقة الذى يتشبع بعدد 2 إلكترون
3- مستوى الطاقة التى يتشبع بعدد 32 إلكترون
4- ذرة يتساوى فيها العدد الذرى مع العدد الكتلى
5- مدارات تدور فيها الإلكترونات حول النواة
6- مستوى الطاقة التى يتشبع بعدد 8 إلكترونات
7- عدد يكتب أعلى رمز العنصر على يساره
8- عدد يكتب أسفل رمز العنصر على يساره
9- الفرق بين العدد الكتلى والعدد الذرى
10- عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة العنصر
11- أصغر وحدة من المادة يمكن أن تدخل فى التفاعل الكيميائى دون أن تتغير
12- جسيمات يمكن إهمال كتلتها ولا يمكن أهمال شحنتها
13- جسيمات متناهية الصغر تدور حول النواة
14- جسيمات متعادلة كهربياً توجد فى نواة الذرة
15- مجموع عدد البروتونات والنيترونات التى توجد فى نواة الذرة
16- جسيمات موجبة الشحنة توجد داخل نواة الذرة

صحح ما تحته خط
1- البروتونات هى جسيمات متعادلة الشحنة
2- تتركز كتلة الذرة خارج نواة الذرة
3- عدد البروتونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
4- النيترونات هى جسيمات مشحونة كهربياً
5- عدد مستويات الطاقة فى أثقل الذرات 5
6- مستوى الطاقة الأول K هو أعلى مستويات الطاقة
7- العدد الذرى هو مجموع أعداد البروتونات والنيترونات داخل نواة الذرة
8- نواة الذرة متعادلة كهربياً
9- مستوى الطاقة السابع هو أقل مستويات الطاقة
10- الإلكترونات هى جسيمات موجبة الشحنة
11- العدد الكتلى هو عدد البروتونات التى توجد فى نواة ذرة العنصر
12- يمكن أهمال كتلة البروتون ولا يمكن إهمال الشحنة
13- الذرة متعادلة كهربياً لأن عدد الإلكترونات السالبة يساوى عدد الإلكترونات الموجبة
14- البروتون جسيم متعادل الشحنة بينما الإلكترون جسيم موجب الشحنة
15- تزداد طاقة المستوى كلما أقترب من النواة
16- أقرب مستويات الطاقة للنواة هو المستوى N

أكمل العبارات الأتية
1- تحمل الإلكترونات شحنة كهربية ...........
2- تحمل البروتونات شحنة كهربية ...........
3- من الغازات النبيلة ( الخاملة ) .............
4- العدد الزرى هو .............
5- تدور الإلكترونات حول نواة الذرة فى .......... كل حسب ..........
6- العدد الكتلى هو .............
7- الفرق بين العدد الكتلى والعدد الذرى يمثل عدد ...........
8- تتركز كتلة الذرة فى ...........
9- ............ هو جسيم متعادل الشحنة يوجد داخل النواة
10- أقرب مستويات الطاقة للنواة هو المستوى .......... وأبعدها هو المستوى ..........
11- تحتوى نواة الذرة على نوعين من الجسيمات هما .......... و ..........
12- الذرة متعادلة كهربياً لأن عدد ........... يساوى عدد .............
13- الذرة ............ الشحنة ، بينما النواة ............. الشحنة
14- عندما ............ الإلكترون كمية من الطاقة فإنه يتحرك إلى مستوى طاقة أقل
15- عندما ............ الإلكترون كمية من الطاقة فإنه يتحرك إلى مستوى طاقة أعلى
16- يتشبع مستوى الطاقة الأول K بعدد ........... إلكترون
17- يتشبع مستوى الطاقة الثالث M بعدد ........... إلكترون
18- يتشبع مستوى الطاقة الرابع N بعدد ........... إلكترون
19- لا يحمل مستوى الطاقة الأخير فى أى ذرة أكثر من ............. إلكترون

علل لمـــا يأتى
1- الذرة متعادلة كهربيــاً
2- تتركز كتلة الذرة فى نواتها
3- العدد الكتلى للصوديوم 23 بينما العدد الذرى له 11
4- نواة الذرة مشحونة كهربيا
5- لا تنجذب الإلكترونات السالبة نحو النواة الموجبة أثناء دورانه حولها
6- لا تتفاعل ذرة النيون Ne فى الظروف العادية
7- يمكن أهمال كتلة الإلكترون ولا يمكن أهمال شحنته
8- اختلاف طاقة الإلكترون فى مستويات الطاقة المختلفة
9- تشترك ذرة الكلور Cl فى التفاعلات الكيميائية
10- تعتبر ذرة الهيدروجين أبسط الذرات المعروفة
11- لا يستطيع مستوى الطاقة أن يتحمل بأكثر من 32 إلكترون
12- لا يمكن تطبيق العلاقة 2ن2 على مستويات الطاقة الأعلى من المستوى الرابع

ما المقصود بكل مما يأتى
1- الكوانتم
2- الذرة المثارة
3- البروتون
4- مستويات الطاقة
5- الذرة
6- العدد الذرى لعنصر
7- العدد الكتلى
8- النيوترون
9- الإلكترون