علوم النصف الثانى

[محمد حسن ضبعون]

الوحدة الأولى

التفاعلات الكيميائية

الدرس الأول

الاتحاد الكميائى

............................

عدد العناصر المعروفة حتى الأن 112 عنصر

تصنف إلى :
( فلزات – لافلزات – غازات خاملة )وهذا التصنيف تبعاً للخواص والتركيب الإلكترونى

أولا الفلزات

خصائصهــــا:
1- يحتوى مستوى الطاقة الخارجى لذراتها من ( 1 – 3) إلكترون .
2- صلبة ما عدا الزئبق فهو سائل ولها بريق ولمعان .
3- جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
مثال : الصوديوم - الماغنسيوم - الألمونيوم
الأيون الموجب : هو ذرة اعطت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .

ثانياً اللافلزات

خصائصهـــا :
1- عناصر تحتوى فى مستوى طاقتها الخارجى من ( 5 - 7) إلكترون .
2- توجد فى صورة صلبة وغازية ، والعنصر السائل الوحيد البروم ، وليس لها بريق معدنى .
3- غير قابلة للطرق والسحب ورديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ( عدا الكربون)
4- تميل ذراتها إلى اكتساب إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائى مكونة أيون سالب .
الأيون السالب : هى ذرة أكتسبت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى .

أنواع الروابط

الرابطة الأيونية :
· هى رابطة تنشأ بين عنصرين احداهما فلز والآخر لا فلز.
· هى قوة تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب .
الرابطة الأيونية رابطة غير حقيقية
مثال : كلوريد الصوديوم
· تفقد ذرة الصوديوم إلكترون وتتحول إلى أيون موجب.
· يكتسب الكلور إلكترون ويتحول إلى أيون سالب .
· حدوث تجاذب كهربى بين الأيون الموجب والأيون السالب مكونة كلوريد صوديوم.
مثال : أكسيد الماغنسيوم
الرابطة التساهمية
هى رابطة تنشأ بين اللافلزات عن طريق مشاركة كل ذرة بعدد من الإلكترونات ليكتمل المستوى الخارجى لها.
أنواع الروابط التساهمية
رابطة تساهمية أحادية
زوج من الإلكترونات تشارك كل ذرة بإلكترون ويرمز له بالرمز ( - )
مثال : جزىء الهيدروجين h2
رابطة تساهمية ثنائية
عبارة عن زوجان من الإلكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 2 إلكترون ويرمز لها (=)
مثال : جزىء الأكسجين o2
رابطة تساهمية ثلاثية
عبارة عن 3 أزواج من الالكترونات حيث تشارك كل ذرة بـ 3 إلكترونات ويرمز لها (=)
مثال: جزىء النيتروجين n2
العناصر الخاملة
هى عناصر يكون المستوى الخارجى لها مكتملاً بالإلكترونات لذلك لا تشارك فى التفاعلات الكيميائية

..............................................