مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[سيد عثمان]

[color=#FF0000]بالنسبة للمسالة الأولى[/color]
1 مول من الفضة يحتاج = فاراداي × تكافؤ الفضة × عدد ذرات المول
= فاراداي ×1 × 1 = 1 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 1 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
1 فارادي.................تكون س مول أكسيجين

س ( عدد مولات الأكسيجين ) =1×1 ÷ 4 = ربع مول
بالنسبة للمسالة الثانية
1 مول من النحاس يحتاج = فاراداي × تكافؤ النحاس × عدد ذرات المول
= فاراداي ×2 × 1 = 2 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 2 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
2 فارادي.................تكون س مول أكسيجين
س ( عدد مولات الأكسيجين ) =2×1 ÷ 4 = نصف مول